Задание по теме 5

ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ 5.

81. Теплота образования DfНо(298К) азота оксида и диоксида соответственно равны + 90,37 кДж/моль и + 33,85 кДж/моль. Определите

DSо(298 К) и DGо(298 К) для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

82. При какой температуре наступит равновесие системы

4НСl(г) + О2 ↔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г);

DrНо(298 К) = - 114,42 кДж.

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?

83. Восстановление Fe3O4 углерода оксидом идёт по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г). Вычислите DrGо(298 К) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DrSо(298 К) в этом процессе?

84. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С2Н2 (г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж). Вычислите DrGо(298 К) и DrSо(298 К). Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

85. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:

а) 2H2O2(ж) = 2H2O(ж) + О2(г)

б) 3Н2(г) + N2(г) « 2NН3(г)

в) N2O4(г) « 2NО2(г)

86. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), DrНо(298 К) = - 2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DrGо(298 К) этой реакции.

87. Могут ли приведенные ниже реакции протекать самопроизвольно при стандартных условиях:

а) С + О2 = СО2

б) NH4NO3 = 4H2O + O2 + 2N2

в) N2 + О2 = 2NО

= - 365,1 кДж/моль; = 150,6 Дж/моль.

88. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DrGо(298 К) реакции, протекающей по уравнению NН3(г) + НСl(г) = NН4Сl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

89. При какой температуре наступит равновесие системы

СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж), DrНо(298 К) = - 128,05 кДж.

90.Эндотермическая реакция взаимодействия метана с углероддиоксидом протекает по уравнению СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); DrНо(298 К)= 247,37 кДж. При какой температуре начинается эта реакция?

91. Определите DrGо(298 К) реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

92. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DrGо(298 К) реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

93. Рассчитайте следующих реакций:

а) CuO + H2 = Cu + H2O

б) ZnS + O2 = ZnO + SO2

в) CH4 + 2O2 = 2H2O(ж) + СО2

Определите, могут ли эти реакции протекать самопроизвольно при стандартных условиях?

94. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г). Ответ мотивируйте, вычислив DrGо(298 К) прямой реакции.

95. На основании стандартных теплот образования и абсолютно стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DrGо(298 К) реакции, протекающей по уравнению СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

96. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н2(г) + Sромб = Н2S(г); DfНо(298 К) = - 20,15 кДж. Исходя из значений Sо(298 К) соответствующих веществ, определите DrSо(298 К) и DrGо(298 К) для этой реакции.

97. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DrGо(298 К) реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

98. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4(к), протекающей по уравнению

Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO (к) + СО2(г);

DrНо(298 К) = 34,55 кДж.

99. Вычислите, при какой температуре начнётся диссоциация фосфора пентахлорида, протекающая по уравнению

РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г);

100. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г),

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),

С(тв) + О2(г) = СО2(г).

Почему в этих реакциях Dr Sо(298 К) > 0; < 0; = 0?