Задачи для контрольных работ по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов II курса заочного отделения специальности «Фармация»

Осенний семестр 2013/14 учебного года

Контрольная работа №1

Тема1: Растворы сильных электролитов. Расчет рН растворов сильных кислот и оснований

1.  Рассчитайте рН А, плотность которого равна В г/см3.

№

А

В

1.1.

0,360% раствора хлороводородной кислоты

1,000

1.2.

3,376% раствора хлороводородной кислоты

1,015

1.3.

1,362% раствора хлороводородной кислоты

1,005

1.4.

2,407% раствора хлорной кислоты

1,010

1.5.

3,610% раствора хлорной кислоты

1,020

1.6.

5,222% раствора хлорной кислоты

1,030

1.7.

6,835% раствора хлорной кислоты

1,040

1.8.

8,448% раствора хлорной кислоты

1,050

1.9.

1,245% раствора азотной кислоты

1,005 

1.10

2,158% раствора азотной кислоты

1,010 

1.11.

3,982% раствора азотной кислоты

1,020 

1.12.

5,756% раствора азотной кислоты

1,030 

2.  Рассчитайте рН А, плотность которого равна В г/см3.

№

А

В

2.1.

0,159% раствора гидроксида натрия

1,000

2.2.

0,865% раствора гидроксида натрия

1,008

2.3.

1,04% раствора гидроксида натрия

1,010

2.4.

1,49% раствора гидроксида натрия

1,015

2.5.

1,94% раствора гидроксида натрия

1,020

2.6.

2,39% раствора гидроксида натрия

1,025

2.7.

0,197% раствора гидроксида калия

1,000

2.8.

0,743% раствора гидроксида калия

1,005

2.9.

1,29% раствора гидроксида калия

1,010 

2.10

1,84% раствора гидроксида калия

1,015 

2.11.

2,38% раствора гидроксида калия

1,020 

2.12.

2,93% раствора гидроксида калия

1,025 

3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов водных растворов A и B. Коэффициенты активности однозарядных ионов примите равными С.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

№

А

В

С

3.1.

0,0300 моль/л HClO4

0,400 моль/л HCl

0,802

3.2.

0,0400 моль/л HClO4

0,300 моль/л HCl

0,803

3.3.

0,0500 моль/л HClO4

0,200 моль/л HCl

0,808

3.4.

0,0600 моль/л HNO3

0,100 моль/л HCl

0,822

3.5.

0,0600 моль/л HNO3

0,0200 моль/л HCl

0,850

3.6.

0,00600 моль/л HNO3

0,00200 моль/л HCl

0,930

3.7.

0,00600 моль/л HClO4

0,0100 моль/л HNO3

0,902

3.8.

0,00500 моль/л HClO4

0,0200 моль/л HNO3

0,885

3.9.

0,0200 моль/л HClO4

0,500 моль/л HNO3

0,806

3.10

0,0100 моль/л H2SO4

0,600 моль/л HNO3

0,811

3.11.

0,800 моль/л H2SO4

0,100 моль/л HNO3

0,830

3.12.

0,200 моль/л H2SO4

0,100 моль/л HNO3

0,805

4. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов водных растворов A и B.

№

А

В

4.1.

0,0600 моль/л NaOH

0,100 моль/л KOH

4.2.

0,0500 моль/л NaOH

0,200 моль/л KOH

4.3.

0,0400 моль/л NaOH

0,300 моль/л KOH

4.4.

0,0300 моль/л NaOH

0,400 моль/л KOH

4.5.

0,0200 моль/л NaOH

0,500 моль/л KOH

4.6.

0,0100 моль/л NaOH

0,600 моль/л KOH

4.7.

0,00600 моль/л NaOH

0,0100 моль/л Ba(OH)2

4.8.

0,00500 моль/л NaOH

0,0200 моль/л Ba(OH)2

4.9.

0,00400 моль/л NaOH

0,0300 моль/л Ba(OH)2

4.10

0,00300 моль/л NaOH

0,0400 моль/л Ba(OH)2

4.11.

0,00200 моль/л NaOH

0,0500 моль/л Ba(OH)2

4.12.

0,00100 моль/л NaOH

0,0600 моль/л Ba(OH)2

5. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B. Коэффициенты активности однозарядных ионов примите равными С.

№

А

В

С

5.1.

200 мл 0,0500 моль/л раствора KOH

100 мл 0,0100 моль/л раствора KCl

0,853

5.2.

100 мл 0,500 моль/л раствора KOH

400 мл 0,0100 моль/л раствора Na2SO4

0,808+

5.3.

100 мл 0,00500 моль/л раствора KOH

200 мл 0,0100 моль/л раствора KNO3

0,900

5.4.

100 мл 0,0500 моль/л раствора KOH

300 мл 0,0100 моль/л раствора NaCl

0,870

5.5.

200 мл 0,00500 моль/л раствора Ba(OH)2

100 мл 0,0100 моль/л раствора NaNO3

0,910

5.6.

200 мл 0,00500 моль/л раствора Ba(OH)2

100 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

0,883

5.7.

200 мл 0,0500 моль/л раствора Ba(OH)2

100 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

0,847

5.8.

100 мл 0,00500 моль/л раствора Ba(OH)2

200 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

0,868

5.9.

100 мл 0,0500 моль/л раствора NaOH

300 мл 0,0100 моль/л раствора Na2SO4

0,855

5.10

100 мл 0,500 моль/л раствора NaOH

100 мл 0,0100 моль/л раствора Na2SO4

0,806

5.11

200 мл 0,0500 моль/л раствора NaOH

100 мл 0,0100 моль/л раствора NaCl

0,853

5.12

100 мл 0,500 моль/л раствора NaOH

400 мл 0,125 моль/л раствора NaNO3

0,800

6. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B.

№

А

В

6.1.

100 мл 0,500 моль/л раствора HCl

100 мл 0,0100 моль/л раствора BaCl2

6.2.

100 мл 0,0500 моль/л HCl

200 мл 0,0100 моль/л раствора BaCl2

6.3.

100 мл 0,00500 моль/л раствора HCl

300 мл 0,0100 моль/л раствора BaCl2

6.4.

100 мл 0,000500 моль/л раствора HCl

400 мл 0,0100 моль/л раствора BaCl2

6.5.

200 мл 0,500 моль/л раствора HNO3

100 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

6.6.

200 мл 0,0500 моль/л раствора HNO3

200 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

6.7.

200 мл 0,00500 моль/л раствора HNO3

300 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

6.8.

200 мл 0,000500 моль/л раствора HNO3

400 мл 0,0100 моль/л раствора Ba(NO3)2

6.9.

300 мл 0,500 моль/л раствора H2SO4

100 мл 0,0100 моль/л раствора Na2SO4

6.10

300 мл 0,0500 моль/л раствора H2SO4

200 мл 0,0100 моль/л Na2SO4

6.11.

300 мл 0,00500 моль/л раствора H2SO4

300 мл 0,0100 моль/л раствора Na2SO4

6.12.

300 мл 0,000500 моль/л раствора H2SO4

400 мл 0,100 моль/л раствора Na2SO4

7. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов A и B.

№

А

В

7.1.

0,0600 моль/л раствора KOH

0,0100 моль/л раствора HCl

7.2.

0,0500 моль/л раствора KOH

0,0100 моль/л раствора HCl

7.3.

0,0400 моль/л раствора KOH

0,0100 моль/л раствора HCl

7.4.

0,0300 моль/л раствора KOH

0,0200 моль/л раствора HNO3

7.5.

0,0200 моль/л раствора KOH

0,0100 моль/л раствора HNO3

7.6.

0,0100 моль/л раствора KOH

0,0600 моль/л раствора HNO3

7.7.

0,0100 моль/л раствора NaOH

0,0500 моль/л раствора HNO3

7.8.

0,0100 моль/л раствора NaOH

0,0400 моль/л раствора HNO3

7.9.

0,00100 моль/л раствора NaOH

0,00400 моль/л раствора HNO3

7.10

0,00400 моль/л раствора NaOH

0,00100 моль/л раствора HCl

7.11.

0,00200 моль/л раствора NaOH

0,00600 моль/л раствора HCl

7.12.

0,00600 моль/л раствора NaOH

0,00200 моль/л раствора HCl

Тема 2: Гетерогенное равновесие в системе осадок–насыщенный раствор малорастворимого сильного электролита

8. Определите, образуется ли осадок А при смешивании равных объемов растворов B и C, если исходные молярные концентрации солей равны D моль/л.

№

А

В

С

D

8.1.

дихлорида диртути(I)

хлорида натрия

нитрата диртути (I)

0,0200

8.2.

дихлорида диртути(I)

хлорида натрия

нитрата диртути (I)

0,00200

8.3.

ортофосфата серебра

нитрата серебра

ортофосфата натрия

0,0200

8.4.

ортофосфата серебра

нитрата серебра

ортофосфата натрия

0,00200

8.5.

ортофосфата меди(II)

хлорида меди(II)

ортофосфата натрия

0,0200

8.6.

ортофосфата меди(II)

хлорида меди(II)

ортофосфата натрия

0,00200

8.7.

ортофосфата цинка

хлорида цинка

ортофосфата натрия

0,0200

8.8.

ортофосфата цинка

хлорида цинка

ортофосфата натрия

0,00200

8.9.

ортофосфата кальция

хлорида кальция

ортофосфата натрия

0,0200

8.10

ортофосфата кальция

хлорида кальция

ортофосфата натрия

0,00200

8.11

ортофосфата бария

хлорида бария

ортофосфата натрия

0,0200

8.12

ортофосфата бария

хлорида бария

ортофосфата натрия

0,00200

9. Вычислите КS0 A, если В мл его насыщенного раствора содержит С г соли.

№

А

В

С

9.1.

ортофосфата бария

5,00

2,68·10-8

9.2.

ортофосфата цинка

1,00

5,90·10-8

9.3.

ортофосфата меди(II)

4,00

2,48·10-8

9.4.

ортофосфата кальция

25,0

1,92·10-5

9.5.

ортофосфата серебра

1,00

2,00·10-6

9.6.

арсената(V) серебра

2,00

5,90·10-6

9.7.

сульфита серебра

2,00

9,23·10-6

9.8.

сульфата серебра

1,00

7,23·10-3

9.9.

хромата(VI) серебра

5,00

1,10·10-4

9.10

фторида кальция

1,00

1,77·10-5

9.11.

йодида свинца(II)

2,00

1,09·10-3

9.12.

хлорида свинца(II)

5,00

3,66·10-2

10. Рассчитайте молярную растворимость А в В.

№

А

В

10.1.

сульфита серебра

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.2.

сульфита серебра

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

10.3.

сульфата серебра

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.4.

сульфата серебра

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

10.5.

хромата(VI) серебра

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.6.

хромата(VI) серебра

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

10.7.

йодида свинца(II)

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.8.

йодида свинца(II)

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

10.9.

хлорида свинца(II)

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.10

хлорида свинца(II)

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

10.11.

гидроксида никеля

0,0100 моль/л растворе нитрата натрия

10.12.

гидроксида никеля

0,100 моль/л растворе нитрата натрия

11. Рассчитайте молярную растворимость А в В.

№

А

В

11.1.

оксалата кальция

0,0100 моль/л растворе оксалата калия

11.2.

оксалата кальция

0,0100 моль/л растворе хлорида кальция

11.3.

сульфата бария

0,0100 моль/л растворе сульфата калия

11.4.

сульфата бария

0,0100 моль/л растворе хлорида бария

11.5.

сульфата свинца

0,0100 моль/л растворе сульфата калия

11.6.

сульфата свинца

0,0100 моль/л растворе нитрата свинца

11.7.

карбоната кальция

0,0100 моль/л растворе карбоната натрия

11.8.

карбоната кальция

0,0100 моль/л растворе хлорида кальция

11.9.

карбоната кадмия

0,0100 моль/л растворе карбоната натрия

11.10

карбоната кадмия

0,0100 моль/л растворе нитрата кадмия

11.11.

карбоната бария

0,0100 моль/л растворе карбоната натрия

11.12.

карбоната бария

0,0100 моль/л растворе хлорида бария

12. Рассчитайте рН начала осаждения А из В.

№

А

В

12.1.

гидроксида железа(II)

0,100 моль/л раствора сульфата железа(II)

12.2.

гидроксида железа(II)

0,0100 моль/л раствора сульфата железа(II)

12.3.

гидроксида железа(II)

0,00100 моль/л раствора сульфата железа(II)

12.4.

гидроксида кадмия

0,100 моль/л раствора сульфата кадмия

12.5.

гидроксида кадмия

0,0100 моль/л раствора сульфата кадмия

12.6.

гидроксида кадмия

0,00100 моль/л раствора сульфата кадмия

12.7.

гидроксида цинка

0,100 моль/л раствора сульфата цинка

12.8.

гидроксида цинка

0,0100 моль/л раствора сульфата цинка

12.9.

гидроксида цинка

0,00100 моль/л раствора сульфата цинка

12.10

гидроксида никеля (II)

0,100 моль/л раствора сульфата никеля

12.11.

гидроксида никеля (II)

0,0100 моль/л раствора сульфата никеля

12.12.

гидроксида никеля (II)

0,00100 моль/л раствора сульфата никеля