Методические указания программа и контрольны (стр. 5 )

134. Какая зависимость используется в количественном люминесцентном анализе? Каковы достоинства и недостатки этого метода?

135. Сущность амперометрического титрования. Какие типы химических реакций используются в амперометрическом титровании?

136. В чем сущность методов хроматографии? Как классифицируют методы хроматографии по агрегатному состоянию фаз и по методике проведения эксперимента?

137. В чём сущность потенциометрического определения рН раствора? Назвать основные индикаторные электроды. Какие электроды называют электродами I и II рода?

138. Сущность метода ионообменной хроматографии. Какие неподвижные фазы используют в ионной хроматографии для разделения анионов и катионов?

139. В чем сущность метода ионообменной хроматографии? Назвать основные типы ионитов. Что называется обменной емкостью ионита? Как провести деионизацию воды с помощью ионообменников? Напишите уравнения реакций.

140. В чем сущность электрогравиметрического анализа? Достоинства и недостатки метода.

6. Таблица вариантов контрольных заданий.

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 08ООС25, две последние цифры 25, им соответствует вариант контрольного задания 25.

№ варианта	№ заданий	№ варианта	№ заданий
00 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39	1, 21, 41, 62, 81, 101, 121 2, 22, 42, 61, 82, 102, 122 3, 23, 43, 63, 83, 103, 123 4, 24, 44, 64, 84, 104, 124 5, 25, 45, 65, 85, 105, 125 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127 8, 28, 48, 68, 88, 108, 128 9, 29, 49, 69, 89, 109, 129 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130 11, 31, 51, 71, 91, 111, 131 12, 32, 52, 72, 92, 112, 132 13, 33, 53, 73, 93, 113, 133 14, 34, 54, 74, 94, 114, 134 15, 35, 55, 75, 95, 115, 135 16, 36, 56, 76, 96, 116, 136 17, 37, 57, 77, 97, 117, 137 18, 38, 58, 78, 98, 118, 138 19, 39, 59, 79, 99, 119, 139 20, 40, 60, 80, 100, 120, 140 1, 30, 60, 80, 99, 120, 140 2, 31, 59, 79, 100, 119, 139 3, 32, 58, 78, 98, 118, 138 4, 33, 57, 77, 97, 117, 137 5, 34, 56, 76, 96, 116, 136 6, 35, 55, 75, 95, 115, 135 7, 36, 54, 74, 94, 114, 134 8, 37, 53, 73, 93, 113, 133 9, 38, 52, 72, 92, 112, 132 10, 39, 51, 71, 91, 111, 131 11, 40, 50, 70, 90, 110, 130 12, 21, 49, 69, 89, 109, 129 13, 22, 48, 68, 88, 108, 128 14, 23, 47, 67, 87, 107, 127 15, 25, 46, 66, 86, 106, 126 16, 24, 45, 65, 85, 104, 125 17, 26, 44, 64, 84, 105, 124 18, 27, 43, 63, 83, 103, 123 19, 28, 42, 62, 82, 102, 122 20, 29, 41, 61, 81, 101, 121	40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79	1, 40, 50, 70, 100, 110 2, 39, 51, 71, 99, 111 3, 38, 52, 72, 95, 112 4, 37, 53, 73, 96, 113 5, 36, 54, 74, 97, 114 6, 35, 55, 75, 98, 115 7, 34, 56, 76, 94, 116 8, 33, 57, 77, 93, 117 9, 32, 58, 78, 92, 118 10, 31, 59, 79, 91, 119 11, 30, 60, 80, 90, 120 12, 29, 49, 69, 89, 101 13, 28, 48, 68, 88, 102 14, 27, 47, 67, 87, 103 15, 26, 46, 66, 86, 104 16, 25, 45, 65, 85, 105 17, 24, 44, 64, 84, 106 18, 23, 43, 63, 83, 107 19, 22, 42, 62, 82, 108 20, 21, 41, 61, 81, 109 1, 23, 44, 65, 85, 106 2, 24, 45, 66, 86, 107 3, 25, 46, 67, 87, 108 4, 26, 47, 68, 88, 109 5, 27, 48, 69, 89, 110 6, 28, 49, 70, 90, 111 7, 29, 50, 71, 91, 112 8, 30, 51, 72, 92, 113 9, 31, 52, 73, 93, 114 10, 32, 53, 74, 94, 115 11, 33, 54, 75, 95, 116 12, 34, 55, 76, 96, 117 13, 35, 56, 77, 97, 118 14, 36, 57, 78, 98, 119 15, 37, 58, 79, 99, 120 16, 38, 60, 80, 100, 101 17, 39, 43, 61, 81, 102 18, 40, 42, 62, 82, 103 19, 21, 41, 63, 83, 104 20, 22, 59, 64, 84, 105

7. ЛИТЕРАТУРА

1.  , , Фадеева аналитической химии. Книга 1. Общие вопросы. Методы разделения. М.: Высшая  школа, 2002. – 352 с. 

2.  , , Фадеева аналитической химии. Книга 2. Методы химического анализа. М.: Высшая школа, 2002.–494 с. 

3.  Васильев химия. Часть 1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высшая школа, 1989.–320 с. 

4.  Васильев химия. Часть 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1989.–384 с. 

5.  Харитонов химия. Книга 2. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 2001.–174 с. 

6.  Цитович аналитической химии. М.: Высшая школа, 1994.– 496с. 

7.  , Прохорова и вопросы по аналитической  химии. М.: Высшая школа, 2001.–267 с. 

8.  , , Гармаш аналитической  химии. Задачи и вопросы. М.: Высшая школа, 2002.–412 с.

9.  Золотов аналитической химии.  Задачи и вопросы. М.: Высшая школа, 2002.–416 с.

10.  , , Кочергина химия. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004. – 416 с.

11. , , Иванов аналитической химии. Практическое руководство. М.: Высшая школа, 2001.–189 с. 

8. ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1.

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Электролит	Формула	Константа диссоциации, Кд
Селеноводородная кислота	H2Se	К1 = 1,34710-5 К2 = 1,02710-11
Синильная кислота	HCN	4,92710-10
Муравьиная кислота	НСООН	1,77710-14
Уксусная кислота	СН3СООН	1,75710-5
Фосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,11710-3 К2 = 6,21710-8 К3 = 5,03710-13
Гидроксид аммония	NH4OH	1,76710-5
Гидроксид магния	Mg(OH)2	5,51710-12

ТАБЛИЦА 2.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ

ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ ПРИ 250 С

Вещество	Формула	Произведение растворимости, ПР
Бромид серебра	AgBr	5,2  10-13
Хлорид серебра	AgCl	1,67 10-10
Хромат серебра	Ag2CrO4	1,17 10-12
Карбонат серебра	Ag2CO3	8,1  10-12
Хромат бария	BaCrO4	1,2 10-10
Карбонат бария	BaСO3	5,1 10-9
Сульфат бария	BaSO4	1,3 10-10
Оксалат кальция	CaC2O4	2,37 10-9
Фторид кальция	CaF2	4,07 10-11
Карбонат кальция	CaСO3	4,8 10-9
Карбонат магния	MgCO3	1,0 10-5
Гидроксид магния	Mg(OH)2	1,8 10-11
Хромат стронция	SrCrO4	3,67 10-5
Сульфат стронция	SrSO4	3,2 10-7
Карбонат стронция	SrCO3	1,1 10-10
Карбонат свинца	PbCO3	7,5 10-14
Сульфат свинца	PbSO4	1,6  10-8
Хромат свинца	PbCrO4	1,8 10-14

Таблица 3.

КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСОВ

Формула
[Ag(NH3)2] +	1,6  107
[Сd(NH3)4] 2+	3,6 106
[Cu(NH3)4] 2+	1,1 1012
[Ni(NH3)6] 2+	1,0 108
[HgI4] 2-	6,8 1029
[HgCl4] 2-	1,7 1010
[BiI6] 3-	1,3 1019

Таблица 4.

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Полуреакция	E0, B
	- 0,13
	- 0,21
	+1,33
	+1,77
	+0,536
	+1,51
	+1,69
	+0,94
	+1,44
	+1,29
	+2,0
	-0,464
	-0,68
	+1,8

СОДЕРЖАНИЕ

1. Введение  3

2. Общие методические указания  4 

3. Программа курса  5

4. Контрольные задания  7 

4.1. Кислотно-основные равновесия  7

4.2. Гетерогенные процессы и межфазные равновесия  10

4.3. Равновесия реакций комплексообразования  14

4.4. Методы качественного анализа  17

4.5. Методы количественного анализа  22

4.5.1. Гравиметрический (весовой) метод анализа  22

4.5.2. Титриметрические (объёмные) методы анализа  26

5. Физико-химические методы анализа  31

6. Таблица вариантов контрольных заданий  34

7. Литература  35

8.