5.6. Элементы VI Б группы: хром, молибден, вольфрам

Сопоставление электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления, координационных чисел атомов элементов VI Б и VI А групп. Сравнение химических и физических свойств простых веществ. Их получение и применение.

5.7. Элементы VII Б группы: марганец, технеций, рений

Сравнительная характеристика электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления и координационных чисел атомов элементов VIIA и VII Б групп. Физические и химические свойства, получение и применение простых веществ. Диаграмма ВЭ-СО. Сопоставление свойств соединений марганца с различными степенями окисления.

5.8. Элементы VIII Б группы

Элементы триады железа: железо, кобальт, никель. Сравнение электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления и координационных чисел элементов подгрупп железа и платиновых металлов. Получение, свойства простых веществ. Ферромагнетизм.

Список литературы

а) основная литература:

1.Ахметов и неорганическая химия: учебное пособие для студентов химико-техн. специальностей вузов  / . – М.: Высшая школа, 2009.-742 с.

2.Угай и неорганическая химия.- М.: Высш. шк.,2000.-526 с.        

3. Третьяков химия. Химия элементов: Учебник в 2 томах/, , . – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Академкнига, 2007, – 537 с.

4.Неорганическая химия: в 3 т: учебник для студентов высших учебных эаведений / , . . , - 2-е изд. испр. – М.: Академия, 2008.- 352 с.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

5..Неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по направлению «Химия» и специальности «Химия»: в 3 т.:/ и др:, под ред. ; 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2008. – 399 с.

б) дополнительная литература:

1.. Химия координационных соединений : учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности 020101.65 (011000) "Химия" / Киселев, Юрий Михайлович ; , . - Москва : Академия, 2007. – 343с.

2.Координационная химия : учебное пособие для студентов, обучающихся по специальности 020101.65 - "Химия" / и др.. - Москва : Академкнига, 2007. - 487 с. 

3.Стрельцов химия: пособие для студентов химического ф-та / , – Минск: Белорусский гос. университет, 2009. – 97с.

4.Глинка химия: учебное пособие для студентов нехимических специальностей вузов / – 18-е изд., перераб. и доп. – М.: Юрайт, 2011.898 с.        

  5., , Щербакова законы и понятия химии. Учебно-  методическое пособие. Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 2005.-55 с. 

  6.Комплексные соединения. Учебно-методическое пособие. Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 2001.-40 с.

  7.Растворы электролитов. Часть 2. Учебно-методические материалы  для студентов 1 курса. Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 2006.-43 с.

  8.Растворы. Методические указания для выполнения лабораторных работ по курсу «Неорганическая химия». Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 1993.-37 с.

  9.Растворы электролитов. Часть 3, 4. Методические указания к лабораторным работам по химическим дисциплинам блока : Изд-во Твер. гос ун-та, 2001.-37 с.

  10.Направления окислительно-восстановительных реакций. Учебно-методические материалы для студентов 1 курса. Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 2008.-57 с.

  11.Количественный анализ. Метод титриметрического анализа. Учебно-методические материалы для студентов 1 курса. Тверь: Изд-во Твер. гос ун-та, 2011.-32 с.

Примерный перечень вопросов  для  подготовки к итоговому междисциплинарному экзамену по химии

Направление 020100 Химия (бакалавриат)


Эквивалент элемента и сложного вещества. Эквивалентная масса и эквивалентный объем. Закон эквивалентов. Эквивалентная масса окислителя и восстановителя Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии на основании законов идеальных газов. Атомно-молекулярная теория. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений; границы применимости и значение. Электронная оболочка атома химического элемента. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения электронами орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда. Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Периодичность свойств химических элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Атомные и ионные радиусы. Вторичная периодичность. Метод валентных связей. Ковалентная связь: энергия связи, целочисленность, насыщаемость, направленность, поляризация ковалентной связи. Теория гибридизации атомных орбиталей. Пространственная конфигураций молекул. Влияние на нее несвязывающей электронной пары центрального атома. Кратность ковалентной связи. Делокализованная π-связь. Теория молекулярных  орбиталей. Двухатомные гомоядерные молекулы элементов II периода. Порядок связи. Двухатомные гетероядерные молекулы. Трехатомные молекулы на примере молекул гибрида бериллия и оксида углерода 1У. Теория кристаллического поля. Расщепление энергетических уровней d - орбиталей в октаэдрическом и тетраэдрическом полях. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Её роль в формировании биомолекул. Комплексные соединения. Классификация комплексов и лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Описание комплексных соединений с позиций валентных связей. Описание комплексных соединений с позиций теории кристаллического поля. Низко - и высокоспиновые комплексы. Поведение комплексных соединений в растворе. Константа устойчивости комплексов как произведение частных констант отдельных стадий комплексообразования. Значение и применение комплексных соединений. Их роль в биологических системах Комплексонометрическое титрование. Использование аминополикарбоновых кислот в комплексонометрии. Построение кривых титрования. Металлохромные индикаторы и требования, предъявляемые к ним. Селективность титрования и способы ее повышения. Примеры практического применения.  Жидкие растворы. Химическая теория растворов . Растворимость. Ионизация молекул жидкости. Сольватация. Гидратация ионов. Протолитические реакции. Константа аутопротолиза. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов: осмотическое давление.

Температура кипения и замерзания. Определение молярных масс растворенных веществ.

Водородный показатель растворов, его значение. Буферные растворы. Расчет рН буферных растворов.  Буферная емкость. Свойства и применение. Вода как компонент живой материи. Гидролиз солей как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Влияние природы катиона и аниона, температуры и разбавления на степень гидролиза. Значение и применение гидролиза. Равновесие в гетерогенных системах. Константа равновесия. Произведение растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков. Значение ПР. Элементы VII группы Периодической системы. Общая характеристика элементов главной подгруппы, электронные конфигурации атомов, степени окисления, физические и химические свойства. Методы получения, применение биологическое значение. р-Элементы VI группы периодической системы. Сера. Электронное строение. Степени окисления. Модификации. Строение. Физические и химические свойства. Нахождение в природе, применение, биологическое значение. Соединения серы (VI): оксид серы (VI), серная кислота. Строение. Свойства. Промышленный способ получения серной кислоты. Элементы V группы Периодической системы. Общая характеристика подгруппы. Электронные конфигурации атомов. Степени окисления. Азот. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение. Нахождение в природе, применение, биологическое значение. Соединения азота (III). Аммиак. Строение молекулы. Самоионизация жидкого аммиака. Свойства. Основы промышленного получения аммиака. Применение. Соединения азота (V). Азотная кислота. Строение триоксонитрат (V) иона NO3- и молекулы HNO3. Физические и химические свойства. Получение и применение. Фосфор. Электронное строение атома. Степени окисления. Модификации фосфора. Физические и химические свойства, получение. Нахождение в природе, применение. Соединения фосфора (V). Фосфорная кислота. Физические и химические свойства. Полифосфорные кислоты. Получение  и применение  фосфорной кислоты. р-элементы IV группы Периодической системы. Общая характеристика подгруппы. Электронное строение атомов. Степени окисления углерода. Характер гибридизации орбиталей атома углерода. Типы простых веществ: алмаз, графит и карбин. Химические свойства, нахождение в природе. Соединения углерода (IV): оксид, угольная кислота, галогениды. Тип гибридизации, строение, физические и химические свойства. Получение, применение, биологическое значение. p - элементы III группы Периодической системы. Алюминий. Электронное строение, физические и химические свойства. Амфотерный характер соединений алюминия (III). Получение и применение. Нахождение в природе и биологическое значение. d - элементы VI группы Периодической системы. Общая характеристика подгруппы. Свойства простых веществ. Карбонилы. Получение и применение металлов. d - элементы VII группы Периодической системы. Окислительные свойства соединений марганца (VII) и восстановительные свойства соединений марганца (II). Биологическое значение. d - элементы VIII группы Периодической системы. Общая характеристика подгруппы железа. Электронное строение. Степени окисления. Физические и химические свойства железа. Получение и применение. Нахождение в земной коре. Биологическое значение.

35.Сущность гравиметрического анализа, преимущества и недостатки метода. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам. Кристаллические и аморфные осадки. Влияние условий осаждения на структуру осадка.  36.Кислотно-основное титрование. Построение кривых титрования. Влияние величины констант кислотности или основности, концентрации кислот или оснований на характер кривых титрования. Кислотно-основные индикаторы. Примеры практического применения.  37.Окислительно-восстановительное титрование. Построение кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования: концентрация ионов водорода, комплексообразование, ионная сила. Способы определения конечной точки титрования. 38.Осадительное титрование. Построение кривых титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования; индикаторы. Погрешности титрования.  39. Ионометрия. Индикаторные электроды. Классификация ионселективных электродов. Электродная функция, коэффициент селективности, время отклика. Примеры практического применения ионометрии. 

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5