ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ
"КОЛЛЕДЖ СОВРЕМЕННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ
имени Героя Советского Союза "
МЕТОДИЧЕСКИЕ рекОМендации
ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Учебная дисциплина ХИМИЯ
Москва
2014 год
УТВЕРЖДАЮ Зам. директора по УМ и НИР ____________ «____» ___________ 20 14г. |
Методические рекомендации по выполнению практических работ дисциплина: ХИМИЯ рассмотрены на заседании предметной (цикловой) комиссии математических и естественнонаучных дисциплин Протокол № 1 От «28 » августа 2014г. Председатель предметной (цикловой) комиссии __________________ |
Составитель: преподаватель ГБПОУ КСТ
Проверено:
методист ___________
Содержание
1. Пояснительная записка
2. Организация и проведение практических занятий
3. Оформление практических занятий
4. Рекомендации по выполнению практических работ
1. Пояснительная записка
Практические работы студентов по дисциплине «Химия»
проводится с целью:
- обобщения, систематизации, углубления, закрепления полученных теоретических знаний по темам дисциплины;
- формирование умений применять полученные знания на практике;
- развития интеллектуальных умений у будущих специалистов;
- выработки профессионально значимых качеств, таких как самостоятельность, ответственность, точность.
В соответствии с ведущей дидактической целью и содержанием практических занятий являются решение разного рода задач, работа с литературными источниками, научной и справочной литературой.
На практических занятиях студенты овладевают первоначальными умениями и навыками, которые в дальнейшем обобщаются, систематизируются и углубляются. Вырабатывается способность и готовность использовать теоретические знания на практике, развиваются интеллектуальные умения.
2. Организация и проведение практических занятий.
2.1. Лабораторные работы по дисциплине «Химия» должны проводиться в кабинете Химии. Продолжительность лабораторной работы составляет 2 часа. Необходимыми структурными элементами лабораторной работы являются инструктаж, проводимый преподавателем, а также анализ и оценка выполненных работ.
2.2. По каждому практическому занятию должны быть разработаны и утверждены методические указания по их проведению.
3. Оформление практических занятий
3.1. Практические занятия оформляются письменно в тетрадях для выполнения лабораторных работ. В тетрадях записывается тема, цель лабораторной работы, задание.
3.2. Оценки за выполнение лабораторных работ выставляются по пятибальной системе.
За правильный ответ:
- оценка «5» (отлично) – выставляется студенту, при объеме изложения 90-100% и своевременно сдал работу;
- оценка «4» (хорошо) выставляется студенту, при объеме изложения 70-89% и своевременно сдал работу;
- оценка «3» удовлетворительно – выставляется студенту, при объеме изложения 51-69% и своевременно сдал работу;
- оценка «2» неудовлетворительно – выставляется студенту, при объеме изложения менее
В рабочей программе по учебной дисциплине определены темы и виды деятельности, предназначенные для лабораторных работ и ниже предлагаются методические указания по их выполнению.
4. Рекомендации по выполнению лабораторных работ.
Лабораторная работа№1 «Моделирование периодической системы».
Цель: научиться выявлять закономерности изменения свойств химических элементов по таблице.
Оборудование: карточки размером 6х10 см, конверт, периодическая таблица
Теоретическая часть
Ход работы:
Заготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20 –й в Периодической системе Менделеева. На каждую карточку запишите следующие сведения об элементе:
- химический символ
- название
- значение относительной атомной массы
- формулу высшего оксида (в скобках укажите характер оксида - основный, кислотный или амфотерный)
- формулу высшего гидроксида (для гидроксидов металлов также укажите в скобках характер - основный или амфотерный)
- формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).
Расположите карточки по возрастанию значений относительных атомных масс.
Расположите сходные элементы, начиная с 3-го по 18-й друг под другом. Водород и калий над литием и под натрием соответственно, кальций под магнием, а гелий над неоном.
Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.
Поменяйте в полученном ряду местами аргон и калий. Объясните почему.
Еще раз сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.
Практическая часть
«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе »
Вариант 1
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода: б) у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе .
2.Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3-ого периода.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов в главных подгруппах сверху вниз? Приведите соответствующие примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Вариант 2
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у лития или рубидия; б) у калия или скандия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе .
2.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере элементов главной подгруппы III группы.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов в периодах слева направо? Приведите соответствующие примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Электронные ресурсы:
1. Основные сведения о строении атома. Модели строения атомов
http://fcior. edu. ru/card/1995/osnovnye-svedeniya-o-stroenii-atoma-modeli-stroeniya-atomov. html
2. Периодическая система химических элементов и строение атомов. Значение периодического закона
http://fcior. edu. ru/card/9728/periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-d-i-mendeleeva-i-stroenie-atomov-znachenie-periodicheskogo-zakona. html
3. Тесты по теме "Основные сведения о строении атомов" http://fcior. edu. ru/card/42/testy-po-teme-osnovnye-svedeniya-o-stroenii-atomov. html
4. Тесты по теме "Периодические закономерности в строении атомов"
http://fcior. edu. ru/card/3421/testy-po-teme-periodicheskie-zakonomernosti-v-stroenii-atomov. html
5. Тренажер “Периодические закономерности в строении атомов”
http://fcior. edu. ru/card/12918/trenazher-periodicheskie-zakonomernosti-v-stroenii-atomov. html
6. Тренажер “Заполнение электронных оболочек атомов элементов”
http://fcior. edu. ru/card/2992/trenazher-zapolnenie-elektronnyh-obolochek-atomov-elementov. html
Лабораторная работа №2
Ознакомление со свойствами смесей и дисперсных систем
Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства
Реактивы: дистиллированная вода, раствор желатина, кусочки мела, раствор серы
Оборудование и реактивы: - дистиллированная вода; раствор желатина; кусочки мела; раствор серы; пробирки, штатив, презентация «Дисперсные системы», тестовые задания.
1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
Налить в 2 пробирки по 5мл дистиллированной воды. В пробирку №1 добавить 1мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать.
Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии.
Ответьте на вопросы:
Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках? Какую роль играет желатин? Что является в данной суспензии дисперсной фазой и дисперсионной средой?
2. Исследование свойств дисперсных систем
К 2-3мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5-1мл насыщенного раствора серы. Получается опалесцирующий коллоидный раствор серы. Какую окраску имеет гидрозоль?
Форма отчёта
ЦЕЛЬ | СРЕДСТВА | РЕЗУЛЬТАТ |
1 | Приготовить суспензию карбоната кальция в воде | вода желатин мел |
2 | Исследовать свойства дисперсных систем | вода спиртовый раствор серы |
Вывод: свойства дисперсных систем_________________________
Электронные ресурсы
1.Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Коагуляция. Синерезис
http://fcior. edu. ru/card/8533/ponyatie-o-dispersnyh-sistemah-dispersionnaya-sreda-i-dispersnaya-faza-koagulyaciya-sinerezis. html
2. Тесты по теме "Дисперсные системы"
http://fcior. edu. ru/card/2977/testy-po-teme-dispersnye-sistemy. html
3. Тесты по теме “Чистые вещества и смеси”
http://fcior. edu. ru/card/1497/testy-po-teme-chistye-veshchestva-i-smesi. html
Лабораторная работа № 3 “Химические свойства кислот на примере соляной кислоты”
Цель: изучить свойства неорганических кислот на примере соляной кислоты
Оборудование: пробирки, шпатель, пипетка, пробиркодержатель, спиртовка*
Реактивы: раствор соляной кислоты, лакмус, фенолфталеин, метилоранж; гранулы цинка и меди, оксид меди, раствор нитрата серебра.
Цель: исследовать, как действуют кислоты на индикаторы. Оборудование и реактивы:- 4 пробирки или пластины с гнездами;
- раствор серной кислоты (1:5);
- раствор соляной кислоты (1:3);
-раствор лакмуса;
- раствор метилового оранжевого (метилоранж).
Ход работы:
В 2 пробирки или гнезда пластины внесите по 5 капель раствора соляной кислоты, к одной добавьте каплю лакмуса, а к другой – каплю метилоранжа.
Как изменяется окраска индикаторов от действия кислоты?
Теперь проделайте то же самое с серной кислотой. Что наблюдаете? Какой можно сделать общий вывод о действии кислот на индикаторы – лакмус и метиловый оранжевый? Согласуется ли вывод с таблицей «Изменение цвета индикаторов».
Изменение цвета индикаторов
Индикатор | Среда | ||
кислая | нейтральная | щелочная | |
Лакмус | красный | бурый | синий |
Фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | красный |
метилоранж | красный | красный | оранжевый |
Задание: даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?
Взаимодействие металлов с кислотамиЦель: исследовать, все ли металлы реагируют с кислотами, всегда ли при этом выделяется водород?
Оборудование и реактивы: - спиртовка;
- предметное стекло;
- стеклянная пластина 30 х 60 мм;
-восемь пробирок;
- пипетка;
- две гранулы цинка;
- железные опилки;
- несколько кусочков меди, алюминия;
- раствор соляной кислоты (1:3);
- раствор серной кислоты (1:5).
Ход работы:
В пробирки положите разные металлы: в одну - гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью – кусочки меди, в
четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1 мл раствора соляной кислоты. Что замечаете?
В следующие четыре пробирки поместите те же металлы и в таком же количестве, прилейте по 1мл раствора серной кислоты. Что замечаете? Если в какой-либо пробирки не наблюдается реакция, то слегка нагрейте ее содержимое (осторожно!), но не доводя до кипения. Докажите, в каких пробирках выделяется газ водород.
Из пробирки, в которой осуществлялась реакция между алюминием и соляной кислотой, отберите 1-2 капли раствора, поместите их на предметное стекло, держа высоко над пламенем, выпарите его. Что осталось?
Сделайте общий вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой:
Отношение металлов к воде и к некоторым кислотам
K, Ca, Na, Mg, Al | Zn, Fe, Ni, Pb | Cu, Hg, Ag, Pt, Au |
Реагируют с водой с выделением водорода | Не реагирует с водой при обычных условиях | Не реагируют с водой и растворами соляной и серной кислот |
Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода |
Ответьте на вопросы:
Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с растворами соляной и серной кислот? Какие еще металлы не реагируют с этими кислотами? К какому типу реакций относится взаимодействие кислоты с металлом? Взаимодействие кислот с оксидами металловЦель: доказать, что при взаимодействии кислот с оксидами металлов образуются соли.
Выполнить один из вариантов.
Оборудование и реактивы:
- спиртовка;
- пробиркодержатель;
- стеклянная лопаточка;
- 2 сухие пробирки;
- пипетка;
- предметное стекло;
- раствор серной кислоты;
- раствор соляной кислоты;
- оксид меди (//);- оксид цинка.
Опыт 1. На дно сухой пробирки поместите с помощью стеклянной лопаточки немного (по объему со спичечную головку) порошка оксида меди и прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Какого цвета образуется раствор? Если реакция не наблюдается, слегка нагрейте пробирку. Каплю полученного раствора поместите на предметное стекло и, высоко держа над пламенем горелки, нагрейте до появления первых голубых кристаллов. Длительное нагревание не рекомендуется, т. к. происходит образование ядовитых веществ.
Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом меди и серной кислотой.
Опыт 2.
В сухую пробирку поместите с помощью стеклянной лопаточки немного порошка оксида цинка. Прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? В другую пробирку поместите столько же оксида цинка и прилейте 5 капель раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок взболтайте.
Составьте уравнения реакций, запишите свои наблюдения.
Взаимодействие кислот с основаниямиЦель: изучить взаимодействие кислот с основаниями.
Оборудование и реактивы: - раствор гидроксида натрия;
- раствор фенолфталеина;
- пробирки;
- раствор уксусной кислоты;
- пипетки.
Ход работы:
В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2—3 капли раствора фенолфтале ина. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кис лоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кис лоты. Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах.
Взаимодействие кислот с солямиЦель: изучить взаимодействие кислот с солями.
Оборудование и реактивы: - раствор карбоната калия;
- раствор соляной кислоты;
- раствор уксусной кислоты;
- раствор силиката калия;
- пробирки, пипетки.
Ход работы:
В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора карбона та калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?
В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах.
Химические свойства кислот
1. Действие на индикаторы.
лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 –t°→ Cu(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется
осадок:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2HCl
2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2↑
Электронные ресурсы:
1.Лабораторная работа “Соляная кислота и ее свойства”
http://fcior. edu. ru/card/25/laboratornaya-rabota-solyanaya-kislota-i-ee-svoystva. html
2. Тренажер «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»
http://fcior. edu. ru/card/978/trenazher-vzaimodeystvie-azotnoy-kisloty-s-metallami. html
3. Тренажер "Химические свойства серной кислоты"
http://fcior. edu. ru/card/1210/trenazher-himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty. html
Соляная кислота. Ее свойства, получение и применениеhttp://fcior. edu. ru/card/1928/solyanaya-kislota-ee-svoystva-poluchenie-i-primenenie. html
Лабораторная работа “Свойства разбавленной серной кислоты”http://fcior. edu. ru/card/2381/laboratornaya-rabota-svoystva-razbavlennoy-sernoy-kisloty. html
Тренажер "Химические свойства соляной кислоты"http://fcior. edu. ru/card/3347/trenazher-himicheskie-svoystva-solyanoy-kisloty. html
Лабораторная работа №4 Факторы влияющие на скорость химической реакции.
Лабораторная работа №4
«Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Цель: выявить зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
Оборудование: пробирки, стаканы, шпатель, электроплитки, колбы, мерный цилиндр, штатив, газоотводные трубки, весы, воронка, фильтровальная бумага, стеклянная палочка*
Реактивы: гранулы цинка, магния железа, кусочки мрамора, соляная и уксусная кислота; цинковая пыль; пероксид водорода, оксид марганца (II).
Методические указания:
1. Зависимость скорости химической реакции от природы веществ.
- Налейте в три пробирки раствор соляной кислоты. В первую пробирку положите гранулу магния, во вторую – гранулу цинка, в третью – гранулу железа. Зафиксируйте наблюдения, определите какая реакция идет с большей скоростью и почему.
- Возьмите 2 пробирки: в 1 – налейте соляной кислоты, во 2 – уксусной кислоты. В каждую пробирку положите по одинаковому кусочку мрамора. Зафиксируйте наблюдения, определите какая реакция идет с большей скоростью и почему.
2. Зависимость скорости химической реакции температуры.
В два химических стакана налейте одинаковое количество соляной кислоты и накройте их стеклянной пластинкой. Поставьте оба стакана на электроплитку: для первого стакана установите температуру - 20˚С, для второго - 40˚С. На каждую стеклянную пластинку положите по грануле цинка. Приведите приборы в действие, одновременным сбрасыванием гранул цинка с пластинок. Зафиксируйте наблюдений и объясните.
3. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагентов.
Соберите две одинаковых установки:
В колбы налейте по 3 мл соляной кислоты одинаковой концентрации, установите их горизонтально на штативе, шпателем в первую колбу (в ее горлышко) поместите порошок цинка, во вторую – гранулу цинка. Закройте колбы газоотводными т рубками. Одновременно приведите приборы в действие повернув их в вертикальную плоскость на 90 градусов против часовой стрелки. Зафиксируйте наблюдения и объясните.
4. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
В два химических стакана налейте одинаковое количество 3% пероксида водорода. Взвесьте один шпатель катализатора – оксида марганца (II). В первый стакан добавьте взвешенный катализатор. Что наблюдаете, оцените скорость разложения пероксида водорода с катализатором и без него.
5. Напишите отчет:
- укажите номер лабораторной работы, ее название, цель, используемое оборудование и реактивы;
- проведенные опыты, их результаты и объяснения зафиксируйте в виде таблицы
№ | Наименование опыта | Схема проведения опыта | Наблюдения | Объяснение наблюдений | Химическое уравнение реакции |
- сформулируйте и запишите вывод о влияние каждого фактора на скорость химической реакции
*(при наличии технической возможности) компьютер, OMS модуль
Лабораторная работа №5 Получение, собирание и распознавание газов.
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: УГЛУБИТЬ СВОИ ЗНАНИЯ О ПОЛУЧЕНИИ, СОБИРАНИИ И РАСПОЗНАВАНИИ ГАЗОВ.
Оборудование: пробирки, газоотводные трубки, химический стакан, лучинка, штатив, спиртовка, цинк, перманганат калия, соляная кислота, известковая вода, кусочки мрамора.
Задание | Наблюдения, уравнения реакции | Выводы |
1.Получить водород, собрать его и доказать наличие его в пробирке. Собрать прибор Кирюшкина, положить в него несколько кусочков цинка. Прилить в воронку раствор соляной кислоты (2М). Собрать водород в перевернутую пробирку, так как он легче воздуха. | Выделяются пузырьки газа. Слышим хлопок, когда подносим пробирку с собранным водородом к открытому огню, это говорит о том, что газ водород смешан с воздухом, чем чище газ, тем слабее хлопок. Zn +HCL H2+O2 | Водород можно получить вытеснением его из растворов кислот активными металлами. Доказать, что выделяется водород, надо поднести пробирку к открытому огню, услышим хлопок, образуется смесь водорода с воздухом, гремучий газ. |
2.Получить углекислый газ, собрать его и доказать наличие. В ПРИБОР ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЗА ПОЛОЖИТЬ КУСОЧКИ МРАМОРА(CaCO3) и прилить раствор соляной кислоты, опустить газоотводную трубку в прозрачный раствор известковой воды(Ca(OH)2 | В пробирке с известковой водой видим пузырьки газа, известковая вода мутнеет, при дальнейшем пропускании через нее газа она обесцвечивается. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ ТЯЖЕЛЕЕ ВОЗДУХА. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O +CO2 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 +H2O Углекислый газ не поддерживает горение, поднесенная горящая лучинка гаснет. Собираем углекислый газ методом вытеснения воздуха. | Углекислый газ можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов, действием на них растворами кислот. ДОКАЗАТЬ НАЛИЧИЕ УГЛЕКЕИСЛОГО ГАЗА МОЖНО ПО ПОМУТНЕНИЮ ИЗВЕСТКОВОЙ ВОДЫ. |
3.Получить кислород, собрать его и доказать наличие. Поместить в пробирку перманганат калия(марганцовокислый калий), закрыть пробирку газоотводной трубкой опустить ее в стакан для собирания газа. Нагреть, сильно пробирку. Поднести к стакану тлеющую лучинку. | ЛУЧИНКА ЯРКО ВСПЫХИВАЕТ. KMnO4= K2MnO4 +O2 +MnO2 | Кислород получают в лаборатории разложением соли перманганата калия. Чтобы доказать его наличие достаточно поднести тлеющую лучину к стакану с кислородом. Она ярко вспыхнет. |
Лабораторная работа №6 Решение экспериментальных задач по теме металлы и неметаллы.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6
Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы»
Цель: научиться распознавать предложенные вам вещества, используя знания об их химических свойствах.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: растворы нитрата натрия, сульфата натрия, хлорида натрия, фосфата натрия, нитрата бария, нитрата кальция, нитрата серебра и нитрата меди
Методические указания:
1. Распознавание неметаллов:
В четырех пробирках находятся растворы: 1 - нитрата натрия, 2 - сульфата натрия, 3 – хлорид натрия, 4 – фосфат натрия, определите в какой из пробирок находится каждое из указанных веществ (для определения аниона следует подобрать такой катион, с которым анион даст осадок).
Результаты проведенных опытов зафиксируйте в отчетной таблице:
1 - нитрата натрия | 2 - сульфата натрия | 3 – хлорид натрия | 4 – фосфат натрия |
Вещество (идентификатор) | |||
Наблюдения | |||
Химическая реакция |
2. Распознавание металлов:
В четырех пробирках находятся растворы: 1 – нитрата бария, 2 – нитрата кальция, 3 - нитрата серебра, 4 – нитрат меди, определите в какой из пробирок находится каждое из указанных веществ (для определения катиона металла следует подобрать такой анион, с которым катион даст осадок).
Результаты проведенных опытов зафиксируйте в отчетной таблице:
1 - нитрата бария | 2 – нитрат кальция | 3 – нитрат серебра | 4 – нитрат меди |
Вещество (идентификатор) | |||
Наблюдения | |||
Химическая реакция |
3. Напишите отчет и сформулируйте вывод:
- укажите номер практической работы, ее название, цель, используемое оборудование и реактивы;
- заполните отчетные таблицы
- напишите вывод о способах идентификации металлов и неметаллов.
Лабораторная работа №7 Изготовление моделей молекул органических веществ и название их по систематической номенклатуре.
Цель: построить шаростержневые модели молекул первых гомологов предельных углеводородов их изомеры и галогенопроизводные. Научиться давать названия углеводородам с разветвленной цепью.
Оборудование: набор шаростержневых моделей.
Методические указания.
Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.
Ход работы:
Задание №1.
Собрать модель молекулы метана. Зарисовать ее и указать валентный угол атома углерода, форму молекулы, гибридизацию атома углерода. Общую формулу его гомологов.
Задание №2
Соберите модель молекулы этелена. Изобразите ее в тетради, зарисуйте, укажите валентный угол тома углерода, гибридизацию атома углерода. Общую формулу его гомологов.
Задание №3
Соберите модель молекулы этина. Изобразите ее в тетради, зарисуйте, укажите валентный угол тома углерода, гибридизацию атома углерода, общую формулу его гомологов.
Задание №4.
Соберите модели бутана и изобутана, зарисуйте их, назовите по систематической номенклатуре.
Задание №5
Соберите модель молекулы пентана и двух его изомеров, напишите в тетради их название по систематической номенклатуре.
Ответьте на вопросы:
Какие вещества относятся к предельным углеводородам и почему, их общая формула? Какие вещества относятся к непредельным углеводородам их общая формула? Какие вещества называются гомологами? Напишите гомологические ряды метана, этена и этина. Какие вещества называются изомерами?Вывод о работе:
Лабораторная работа №7 Изготовление моделей молекул органических веществ и название их по систематической номенклатуре.
Цель: построить шаростержневые модели молекул первых гомологов предельных углеводородов их изомеры и галогенопроизводные. Научиться давать названия углеводородам с разветвленной цепью.
Оборудование: набор шаростержневых моделей.
Методические указания.
Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.
Ход работы:
Задание №1.
Собрать модель молекулы метана. Зарисовать ее и указать валентный угол атома углерода, форму молекулы, гибридизацию атома углерода. Общую формулу его гомологов.
Задание №2
Соберите модель молекулы этелена. Изобразите ее в тетради, зарисуйте, укажите валентный угол тома углерода, гибридизацию атома углерода. Общую формулу его гомологов.
Задание №3
Соберите модель молекулы этина. Изобразите ее в тетради, зарисуйте, укажите валентный угол тома углерода, гибридизацию атома углерода, общую формулу его гомологов.
Задание №4.
Соберите модели бутана и изобутана, зарисуйте их, назовите по систематической номенклатуре.
Задание №5
Соберите модель молекулы пентана и двух его изомеров, напишите в тетради их название по систематической номенклатуре.
Ответьте на вопросы:
Какие вещества относятся к предельным углеводородам и почему, их общая формула? Какие вещества относятся к непредельным углеводородам их общая формула? Какие вещества называются гомологами? Напишите гомологические ряды метана, этена и этина. Какие вещества называются изомерами?Вывод о работе:
