Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 24
«Утверждено»
Директор МОУ СОШ № 24
___________
«_____»____________2016г.
Приказ № _______ от _________
Рабочая программа по химии
9 «Б» класс
(базовый уровень)
Составитель:
Учитель химии
Павловский Посад
2016 г.
Пояснительная записка.
Настоящая программа по химии для 9«Б» класса создана на основе нормативных документов:
Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Министерства образования РФ г. Авторской программы: Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2016/2017 учебный год» Общей образовательной программы МОУ СОШ № 24 Павлово-Посадского муниципального района Московской области Учебного плана МОУ СОШ № 24 на 2016-2017 учебный годРабочая программа по химии для 9 класса рассчитана на 2 часа в неделю, общий объем 68 часов.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту.
Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов - представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов , их соединений и применения.
Задачи:
- реализация единства веществ природы, их генетической связи; установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ; формирование основных понятий курса химии 9 класса; развитие надпредметных умений и навыков; формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами; практическая направленность обучения; контроль знаний, умений и навыков учащихся.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации
Данная программа реализована в учебно-методическом комплекте:
Габриелян . 9 класс.- М.: Дрофа, 2014. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику "Химия.9"/, и др. – М.: Дрофа, 2010. , . Методическое пособие. 8-9 класс. - «Дрофа» 2014 , , . Настольная книга учителя , . Химия в тестах, задачах, уравнениях 8-9 класс . Химия для преподавателей. – «Учитель», 2009 , . Экспериментальное решение задач по химии 9 классКалендарно - тематическое планирование по химии 9 класс.
Номер и тема урока | Изучаемые вопросы | Эксперимент (Д. - демонстрационный Л. – лабораторный) | Дата по плану | Дата фактическая |
| ||||
1. ПЗ и ПС химических элементов . Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС. | Строение атома, ПЗ и ПС, характеристика химического элемента; состав и характер высшего оксида, гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). | 01.09 | ||
2. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в ок - восст. реакциях | Генетические ряды металла и неметалла. Составление уравнений реакции. | 06.09 | ||
3. Химические свойства оксидов в свете ТЭД | Свойства электролитов в свете ТЭД. | Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов (СаО и S02) | 08.09 | |
4. Химические свойства сложных веществ. Реакции ионного обмена | Составление уравнений химических реакций в молекулярном и ионном виде | Д - свойстваHCl, NaOH, CaCl2 | 13.09 | |
5.Амфотерные оксиды и гидроксиды | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента | Л. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия | 15.09 | |
6. Обобщение и систематизация знаний по«Введению» | Выполнение заданий и упражнений по материалу «Введение» | 20.09 | ||
7. Самостоятельная работа по «Введению» | 22.09 | |||
Тема I. Металлы (22часа) | ||||
1 Положение металлов в ПС и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов | Характеристика положения металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ | Д: коллекции образцов металлов | 27.09 | |
2 Химические свойства металлов | Характеристика общих химических свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и положения их в электрохимическом напряжения ряду | Д. О.: Взаимодействие металлов с не металлами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солейГорение Na, Mg, Fe | 29.09 | |
3 Упражнение по теме: «Химические свойства Ме» | Составление уравнений реакций с участием Ме. | 04.10 | ||
4 Сплавы | Характеристика сплавов, их свойства, представители важнейших сплавов и их значение | Д. о.: Коллекция сплавов | 06.10 | |
5 Металлы в природе. Общие способы их получения | Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды их. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро, гидро-, электрометаллургии | Д. о.: Коллекции руд. Восстановление металлов углем, водородом | 11.10 | |
6 Общие понятия о коррозии Ме. | Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии | Д. о. Опыты ПО коррозии металлов и защита их от коррозии | 13.10 | |
7 Обобщение по теме: «Общие свойства Ме» | Решение упражнений, подготовка к контрольной работе. | 18.10 | ||
8 Контрольная работа № 1 по теме: «Общие свойства Ме» | 20.10 | |||
9 Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы | Анализ ошибок контрольной работы. Характеристика щелочных металлов согласно плану: 1. Строение атомов в сравнении. 2. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства в сравнении. 3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов) в сравнении | Д. О.: Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. | 25.10 | |
10 Соединения щелочных металлов | Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCI, Nа2СОз, NаНСОзи др.). Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов | Д. О.: Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Na+ и К+ по окраске пламени. | 27.10 | |
11 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы | Характеристика щелочноземельных металлов аналогичная характеристике щелочных металлов | Образцы щелочноземельных Ме, взаимодействие их с водой. Образцы их оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. | 08.11 | |
12 Соединение щелочноземельных металлов. Жесткость воды. | Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО3 и его разновидности, Са(NОЗ)2, Са3(РО4)2 и др.), их свойства и значения. Жесткость воды и способы их устранения. | природных соединений кальция. Свойство негашеной извести. Умягчение воды. | 10.11 | |
13 Алюминий, его физические и химические свойства. | Строение атома, физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств. | изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия | 15.11 | |
14 Соединения алюминия. Получение алюминия в промышленности. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе, и его получение | Л. О.: Получение алюминия Al(OH)) и его амфотерность. Образцы природных соединений алюминия | 17.11 | |
15 Подготовка к практической работе № 1 «Соединения Ме 1А-3А подгрупп» | Разобрать варианты практической работы используя приобретенные знания и умения свойств Ме и их соединений. Качественная реакция на ионы натрия, калия, кальция. | 22.11 | ||
16. Практическая работа № 1 «Соединения Ме 1А-3А подгрупп» | Развивать у учащихся навыки работы с химическими веществами и оборудованиями. Проверка усвоения важнейших химических свойств Ме. | 24.11 | ||
17. Обобщение по теме «Металлы» | Решение упражнений, подготовка к контрольной работе. | 29.11 | ||
18 Контрольная работа № 2 по теме: « Металлы» | 01.12 | |||
19. Железо, его физические и химические свойства | Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа - простого вещества | сплавов железа. Горение железа в кислороде Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. | 06.12 | |
20 Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ | Характеристика химических свойств оксидов (II и III) и гидроксидов (II и III) желе за. Важнейшие соли оксида(II и III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ | Л. О. 1. Получение и свойства гидро-ксидов железа(II и III). Качествен - вые реакции на Fe2+ и Fe3+ | 08.12 | |
21 Решение задач и упражнений по теме «Соединение железа». Подготовка к практической работе. | Отработка навыков осуществления цепочек превращений, составление уравнений реакций | 13.12 | ||
22 Практическая работа № 2 по теме: «Соединение железа». | 15.12 | |||
Тема II. Неметаллы (33 часа) | ||||
1. Общая характеристика неметаллов | Положение элементов - неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности; ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. | Д.1. Ряд ЭО.- 2. Модели атомных кристаллических решеток (на примере, модификаций углерода алмаза и графита) | 20.12 | |
2.Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха. | Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «Металл» и «Неметалл» | 22.12 | ||
3. Водород | Положение в Периодической системе . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. | Д.1. Получение водорода. 2. Горение водорода. 3. Восстановление СиО водородом | 10.01 | |
4. Общая характеристика галогенов | Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены - простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе. | Д. 1. Образцы галогенов - простых веществ. 2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием 3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей | 12.01 | |
5. Соединения
| Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве | Д. Получение и свойства HCI. Л. 1. Образцы природных хлоридов. 2. Качественная реакция на галогенид – ионы | 17.01 | |
6. Кислород. | Строение атома кислорода. Аллотропия кислорода. Характеристика химических свойств кислорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Применение кислорода. | 19.01 | ||
7. Вода | Физические и химические свойства воды. Гидролиз. Вода в жизни человека. | 24.01 | ||
8. Сера, ее физические и химические свойства | Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях | Д. 1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом | 26.01 | |
9.Сероводород, сульфиды. | Получение и свойства сероводорода. Сульфиды. | 31.01 | ||
10. Оксиды серы, сернистая кислота и ее соли. Серная кислота как электролит и ее соли | Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции, уравнение которой 2S02 + O2 → 2S0з Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-иона. | Д. 1. Разбавление Н2S04 (конц.). 2. Свойства Н2S04 (разб.) как типичной кислоты. Л. 1. Качественная реакция на сульфат - ион. 2. Ознакомление с образцами сульфатов Д. 1. Получение S02 2. Взаимодействие S02 с водой ищелочью. | 02.02 | |
11. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты | Серная кислота как окислитель: взаимодействие кон центрированной серной - кислоты с металлами, некоторыми неметаллами и сложными веществами. Производство Н2S04: сырье, химизм процессов. Применение серной кислоты. | Д. 1. Взаимодействие Н2S04 (конц.) с медью. 2. Взаимодействие Н2S04 (конц.) с сахарозой | 07.02 | |
12.Подготовка к практической работе № 3 - решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». Подготовка к контрольной работе. | 09.02 | |||
13. Практическая работа № 3 - решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» | 14.02 | |||
14. Обобщение материала по теме «Подгруппа галогенов, кислорода» | 16.02 | |||
15. Контрольная работа № 3 по теме: «Подгруппа галогенов, кислорода» | 21.02 | |||
16. Азот и его свойства | Анализ ошибок контрольной работы. Строение атомов азота. Строение молекулы азота Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях | Д. Корни бобовых растений с клубеньками | 23.02 | |
17. Аммиак и его свойства. Соли аммония | Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по Донорно-акцепторному механизму. Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве | Д. 1. Получение, собирание и распознавание аммиака. 2. Растворение аммиака в воде. 3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом. Д. 1. Получение солей аммония. 2. Химическая возгонка хлорида аммония. Л. Качественная реакция на NH4 | 28.02 | |
18. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота как окислитель, ее получение | Получение и свойства оксидов азота (II) и (IV). Особенности окислительных свойств азотной кислоты, ее взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из аммиака | 02.03 | ||
19. Азотная кислота как электролит, ее применение. | Состав и свойства азотной кислоты как электролита Применение азотной кислоты в народном хозяйстве | Д. Химические свойства НNОзкак электролита Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью | 07.03 | |
20. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения | Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции | Л. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов. 2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. 3. Качественное обнаружение NO3 и NО2, в том числе и в сельскохозяйственной продукции | 09.03 | |
21. Фосфор | Строение атома. Аллотропия Сравнение свойств и применения красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора | Д.1. Получение белого фосфора из красного. 2. Воспламенение белого фосфора | 14.03 | |
22. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях | Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения | Д. 1. Получение оксида фосфора (V) горением. 2. Растворение Р2О5 в воде. л. 1. СвойстваНзРО4 как электролита. 2. Качественная реакция на PO4. 3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений | 16.03 | |
23. Углерод | Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций - алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода | Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ 3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из ее оксида углем. | 28.03 | |
24. Оксиды углерода (II) и (IV). | Строение молекул СО и СО2.Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2. | Д. Получение, собирание и распознавание СО2 Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов. 2. Качественная реакция на CO3. 3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно | 30.03 | |
25. Угольная кислота и ее соли | Угольная кислота. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ - их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно | 04.04 | ||
26. Кремний. Кислородные соединения кремния | Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: Si02, силикаты и алюмосиликаты. Оксид кремния (IV): нахождение в природе, физические и химические свойства. Кремниевая кислота. Силикаты | 06.04 | ||
27. Силикатная промышленность | Производство и применение стекла, фарфора, цемента | Д. Знакомство с коллекцией изделий из стекла и фарфора | 11.04 | |
28. Обобщение по теме «Неметаллы». | Решение задач и выполнение упражнений по теме: « Цепочки переходов » | 13.04 | ||
29. Подготовка к практической работе. | 18.04 | |||
30. Экспериментальные задачи № 4 по теме: «Подгруппа азота и углерода» | 20.04 | |||
31. Упражнения, подготовка к контрольной работе. | 25.04 | |||
32. Контрольная работа № 4 по теме: «Неметаллы» | 27.04 | |||
33. Работа над ошибками практической и контрольной работы по теме: «Неметаллы» | 02.05 | |||
Тема III. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | ||||
1. ПЗ, ПС и строение атома. | Символика ПС. Закономерности изменений свойств элементов и их соединений. | 04.05 | ||
2. ЭО. Степень окисления. Строение вещества. | Степень окисления. Типы химическх связей. Виды кристаллических решеток и типы химических связей. Физические свойства веществ. | 09.05 | ||
3. Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. | Класификация химических реакций (по числу и составу реагентов и продуктов; по тепловому эффекту; по направлению; по использованию катализатора). Скорость химической реакции. | 11.05 | ||
4. Электролитическая дисоциация. | Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. | 16.05 | ||
5. Неорганические вещества: классификация, номенклатура. | Классификация неорганических веществ (простые, сложные). Оксиды, основания, кислоты, соли – их классификация (признаки классификации). | 18.05 | ||
6. Характерные химические свойства неорганических веществ. | Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот и солей. | 23.05 |
«Согласовано»
Протоколом заседания ТМО от «_____»_________2016г. № _____________
«Согласовано»
Зам. директора по УВР ________________________ ()
«_____»_____________2016г.
