11 класс Тема «Роль воды в химических реакциях»
Литература: . Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009.
Вариант - I
Номер УЭ | Учебный материал с указанием заданий | Рекомендации по выполнению заданий |
УЭ-1 | Входной контроль Цель: Проверить усвоение знаний по темам «Типы химических реакций. Скорость химических реакций» Задания: Дана реакция: H2(г.) + I2(г.) 2HI(г.) +Q А. К какому типу она относится по следующим признакам: -по числу вступивших и образовавшихся в реакцию веществ -по тепловому эффекту -по обратимости - по агрегатной среде, в которой находятся реагенты и продукты реакции - по присутствию катализатора Б. Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление, чтобы сместить равновесие вправо? | Индивидуальная работа |
УЭ -2 | Тема урока: Роль воды в химических реакциях Цель: Обобщить знания о роли воды в химических реакциях в неорганической и органической химии | Запишите тему урока Прочитайте цель урока. |
УЭ-3 | Цель: Рассмотреть различные области роли воды в химических реакциях | Парная работа Стр.143 Рассмотреть схему 4 на стр.144 |
УЭ-4 | Цель: Вспомнить строение воды, образование водородных связей Записать в тетрадь | Работа с учителем |
УЭ-5 | Цель: Выяснить, какие бывают вещества по растворимости в воде Составить схему классификации веществ по их растворимости в воде, записать ее в тетрадь | Парная работа Стр.143 -144 |
УЭ-6 | Цель: Изучить процесс растворения 1.Запомнить определения: -водные растворы -гидратированные ионы -гидратация 2.Записать примеры кристаллогидратов с названиями | Парная работа Стр.144-145 |
УЭ-7 | Цель: Вспомнить теорию электролитической диссоциации 1.Знать определение электролитов и неэлектролитов, автора ТЭД 3.Составить схему классификации электролитов по степени диссоциации. 4.Привести примеры диссоциации сильных и слабых электролитов. 5.Из перечня электролитов H2SO4, NaOH, Al2(SO4)3,CH3COOH, Ba(OH)2,CH3COONa Выписать: А. формулы кислот, записать их диссоциацию Б. формулы оснований, записать их диссоциацию В. формулы солей, записать их диссоциацию. | Парная работа Стр.145-146 Стр.147 |
УЭ-8 УЭ-9 | Цель: Рассмотреть случаи, когда вода является реагентом в химических реакциях. 1.Реакции гидратации в органической химии (прочитать) 2. Записать реакцию Кучерова 3. Взаимодействие воды со щелочными металлами (записать пример реакции). 4. Взаимодействие воды с галогенами (записать два примера реакций). 5. Взаимодействие воды с оксидами (записать два примера реакций). 6.электролиз воды (записать уравнение реакции). Выходной контроль Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний. Ответьте на вопросы. Ответы запишите в тетрадь: 1.Формула воды: А. Н2О б. Н2S в. НF г. НCl 2. Установить соответствие: А. растворимые вещества 1.в 100г воды растворяется менее 0,01г Б. малорастворимые вещества 2.в 100г воды растворяется до 1г В. нерастворимые вещества 3.в 100г воды растворяется более 1г 3.Какие вещества относятся к сильным электролитам: А. KOH б. HNO2 в. H2S г. NaCl д. HNO3 е. СH3COOH 4.Какие ионы образуются при диссоциации кислот: А. катион металла и анион кислотного остатка Б. катион металла и анион гидроксильной группы в. катион водорода и анион кислотного остатка 5.Водород образуется при взаимодействии воды: А. с этиленом Б. с галогеном В. с активным металлом Г. с оксидами. | Стр.148 Стр.148 Стр. 148 Стр.148 Стр.148 Стр.149 Парная работа |
УЭ-10 | Цель: осуществить самооценку работы на уроке Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку 26 – 51 баллов – «3» 52 - 68 баллов –«4» 69 -79 баллов – «5» Спасибо за работу! |
11 класс Тема «Роль воды в химических реакциях»
Литература: . Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009.
Вариант - II
Номер УЭ | Учебный материал с указанием заданий | Рекомендации по выполнению заданий |
УЭ-1 | Входной контроль Цель: Проверить усвоение знаний по темам «Типы химических реакций. Скорость химических реакций» Задания: MnO2 Дана реакция: 2H2O2(ж.) 2 H2O(ж.) + O2(г.)- Q А. К какому типу она относится по следующим признакам: -по числу вступивших и образовавшихся в реакцию веществ -по тепловому эффекту -по обратимости - по агрегатной среде, в которой находятся реагенты и продукты реакции - по присутствию катализатора Б. Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление, чтобы сместить равновесие вправо? | Индивидуальная работа |
УЭ -2 | Тема урока: Роль воды в химических реакциях Цель: Обобщить знания о роли воды в химических реакциях в неорганической и органической химии | Запишите тему урока Прочитайте цель урока. |
УЭ-3 | Цель: Рассмотреть различные области роли воды в химических реакциях | Парная работа Стр.143 Рассмотреть схему 4 на стр.144 |
УЭ-4 | Цель: Вспомнить строение воды, образование водородных связей Записать в тетрадь | Работа с учителем |
УЭ-5 | Цель: Выяснить, какие бывают вещества по растворимости в воде Составить схему классификации веществ по их растворимости в воде, записать ее в тетрадь | Парная работа Стр.143 -144 |
УЭ-6 | Цель: Изучить процесс растворения 1. Знать определения определения: -водные растворы -гидратированные ионы -гидратация 2.Записать примеры кристаллогидратов с названиями | Парная работа Стр.144-145 |
УЭ-7 | Цель: Вспомнить теорию электролитической диссоциации 1.Знать определение электролитов, неэлектролитов, автора ТЭД. 2.Составить схему классификации электролитов по степени диссоциации. 3.Привести примеры диссоциации сильных и слабых электролитов. 4.Из перечня электролитов H2SO4, NaOH, Al2(SO4)3,CH3COOH, Ba(OH)2,CH3COONa Выписать: А. формулы кислот, записать их диссоциацию Б. формулы оснований, записать их диссоциацию В. формулы солей, записать их диссоциацию. | Парная работа Стр.145-146 Стр.147 |
УЭ-8 УЭ-9 | Цель: Рассмотреть случаи, когда вода является реагентом в химических реакциях. 1.Реакции гидратации в органической химии (прочитать) 2. Записать реакцию Кучерова 3. Взаимодействие воды со щелочными металлами (записать пример реакции). 4. Взаимодействие воды с галогенами (записать два примера реакций). 5. Взаимодействие воды с оксидами (записать два примера реакций). 6.электролиз воды (записать уравнение реакции). Выходной контроль Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний. Ответьте на вопросы. Ответы запишите в тетрадь: 1.Формула воды: А. Н2О б. Н2S в. НF г. НCl 2. Установить соответствие: А. растворимые вещества 1.в 100г воды растворяется менее 0,01г Б. малорастворимые вещества 2.в 100г воды растворяется до 1г В. нерастворимые вещества 3.в 100г воды растворяется более 1г 3.Какие вещества относятся к сильным электролитам: А. KOH б. HNO2 в. H2S г. NaCl д. HNO3 е. СH3COOH 4.Какие ионы образуются при диссоциации кислот: А. катион металла и анион кислотного остатка Б. катион металла и анион гидроксильной группы в. катион водорода и анион кислотного остатка 5.Водород образуется при взаимодействии воды: А. с этиленом Б. с галогеном В. с активным металлом Г. с оксидами. | Стр.148 Стр.148 Стр. 148 Стр.148 Стр.148 Стр.149 Индивидуальная работа |
УЭ-10 | Цель: осуществить самооценку работы на уроке Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку 26 – 51 баллов – «3» 52 - 68 баллов –«4» 69 -79 баллов – «5» Спасибо за работу! |
