Рассмотрено:

Заседание Методического Совета школы

№ 1 от 01.01.2001 г

Согласовано:

Заместитель директора по УВР:______________

Муниципальное общеобразовательное  учреждение

«Анненская средняя общеобразовательная школа»

Календарно-тематическое планирование

приложение к Рабочей программе основного общего образования

по предмету_____химия___________________________

класс___________8___________________________

учебный год________2016-2017________________________


















№

Сроки

Тема урока

Кол-во часов

НРЭО

Демонстрация

Лабораторный опыт

Планируемые результаты

Введение – 5 часов

ПРЕДМЕТНЫЕ

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Мотивация к изучению предмета

2.Нравственно-этическое оценивание.

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Управление поведением партнера.

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование познавательной цели

    Символы химических  элементов Химические формулы.

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Целеполагание и планирование

1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по Т. Б. на уроках химии.

1

Полезные ископаемые Челябинской области.

Знать определение предмета химии, веществ, основных понятий

Уметь:

использовать понятия при характеристике веществ

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

1

Значение химии в жизни региона

Знать

определение «химические явления», «физические явления» 

предметы изучения естественнонаучных дисциплин

Уметь отличать физические и хим-е явления.

3

Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов.

1

Периодическая система химических элементов

Знать:химические

символы, их

названия и произношения, основные понятии П. С,

Уметь:описывать: форму ПСХЭ и положения хим. элементов; таблице

4

Химические формулы. Относительная атомная  и молекулярные массы.

1

Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинской обл. 

Уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю элементов в веществе, выполнять расчеты по формуле.

5

Вычисления по химической формуле

1

Уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю элементов в веществе, выполнять расчеты по формуле.
Атомы химических элементов – 9 часов

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу.

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1. Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые

6

Основные сведения о строении атома.

1

Центры атомной промышленности области (г. Снежинск и Озерск)

Модели атомов химических элементов.

Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Знать определения основных понятииУметь: использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон»

7

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Знать определения основных понятииУметь: использовать при характеристике атомов понятия: «хим. элемент», «массовое число», «изотоп»

8

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

1

Знать определения основных понятий.

Уметь использовать при характеристике

атомов понятия: «электронный слой»,«энергетический уровень»

9

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов х. э. Ионная связь.

1

Знать определения основных понятий. Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы»

10

Ковалентная  связь.

1

Знать определения К. Нсвязи, механизм ее образования

Уметь определять И. С. и К. Н.Св различных в-вах

11

Ковалентная полярная химическая связь. Составление формул ковалентных соединений по валентности.

1

Знать определения Э, О,,К. Псвязи, механизм ее образования

Уметь определять виды хим. связей, составлять формулы бинарных соединений по валентности

12

Металлическая химическая связь.

1

Знать определения металлической связи, механизм образования металлической связи

Уметь определять виды

хим. связей, записывать схемы образования

13

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»

1

Уметь определять виды

хим. связей, записывать схемы образования связи, устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

1
Простые вещества – 5 часов

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Формировать устойчивый учебно-познавательный интерес  к новым общим способам решения задач.

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач

2.Устанавливать причинно-следственные связи;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок

15

Простые вещества –  металлы.

1

Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Месторождения металлов на Южном Урале.

Ознакомление с коллекцией металлов

Знать основные определения понятий.

Уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пласт ичность», «тепло - и электропроводность»

16

Простые вещества –  неметаллы.

1

Добываемые неметаллы на Южном Урале.

Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях города.

Некоторые неметаллы

Знать основные определения понятий

Уметь использовать при характеристике веществ понятия  «неметаллы», «аллотропия»

17

Количество вещества. Молярная масса.

1

Знать основные определения понятий.

Уметь определять по формуле число молей, молярную массу

18

Молярный объём газов.

1

Знать определения молярной массы.

Уметь вычислять по формуле число молей по количеству структурных частиц

19

Решение задач

1

Уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов»
Соединения химических элементов – 13 ч

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов.

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

20

21

Степень окисления.

2

Знать определения СО.

Уметь определять СО по формуле и составлять по СО формулы, называть вещества

22

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения

1

Оксидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение. Примеры применения оксидов в быту.

Ознакомление с коллекцией оксидов

Знать определения оксидов. Способы получения.

Уметь составлять формулы по валентности и степени окисления

23

Основания.

1

Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области.

Знать состав, определение оснований

Уметь составлять формулы оснований по валентности и степени окисления, определять основания с помощью индикаторов.

24

Кислоты.

1

Серная кислота – продукция предприятий региона ( электролитно-цинковый завод»)

Определение рН растворов кислот, щелочей и воды.

Знать состав, определение кислот.

Уметь составлять формулы кислот по валентности и степени окисления,

определять среду основания с помощью индикаторов

25

Соли.

1

Месторождения минералов и горных пород в регионе.

Ознакомление с коллекцией солей

Знать состав, определение солей.

Уметь составлять формулы солей по валентности и СО, давать название. Сравнивать по составу кислот и солей.

26

Кристаллические решетки.

1

Знать определение КР, типы КР.

Уметь Определять типы КРпотипу хим. связей. описывать свойства

27

Чистые вещества и смеси.

1

Знать определение основных понятий, отличие чистого вещества от смеси. Уметь различать однородные и неоднородные смеси

28

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

1

Знать определение Растворимости, массовой доли растворенного

вещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю и массу в растворе.

29

Подготовка к контрольной работе. Решение расчетных задач.

1

Знать определение основных понятий

Уметь вычислять массовую долю и массу в растворе.

30

Контрольная работа № 2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

1

31

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

Знать правила работы в химическом кабинете.

Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной хим. посудой в соответствии с правилами ТБ

32

Практическая работа № 2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

1

Уметь

готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества
Изменения, происходящие с веществами – 15 часов

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Формировать умение:

• строить понятные для партнера высказывания,

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

Формировать умениеосуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

Формирование умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

33

Физические явления в химии.

1

Применение физических явлений в народном хозяйстве:

1.Металлоперерабатывающие цеха 2.Дистилляция камен-ноугольной смолы

3.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)

Примеры физических явлений:

а) плавление парафина;

б) растворение перманганата калия.

Знать основные понятия

Уметь установление причинно-следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

34

Химические реакции.

1

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

Примеры экзо - и эндотермических реакций, используемых на производствах региона.

Примеры химических явлений: а) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

б) получение гидроксида меди (II);

в) растворение полученного гидроксида в кислотах.

Знать определения химических явлений, признаки хим. реакций и условия их возникновения и течения.

Уметь определять признаки хим. Реакций.

35

36

Уравнения химических реакций.

2

Знать определения закона сохранения массы веществ

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

37

38

39

Расчеты по химическим уравнениям.

3

Решение задач с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение

количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

40

Реакции разложения

1

Знать определения реакций разложения

Уметь записывать, определять, описывать тип реакции.

41

Реакции соединения

1

Окисление меди в пламени спиртовки

Знать определения реакций соединения

Уметь записывать, осуществлять «цепочку превращений»

42

Реакции замещения

1

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Знать определения реакций замещения по составу веществ. Уметь использовать электрохимический ряд напряжений (активности)

43

Реакции обмена

1

Закисление почв.  Реакция обмена (известкование).

Знать определения реакций обмена Уметь составлять уравнения реакций.

44

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Знать определение реакции гидролиза.

Уметь записывать уравнения реакций, определять тип среды

45

Подготовка к контрольной работе.

1

Повторить, обобщить, закрепить полученные знания по теме

46

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

47

Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций»

1

Знать правила работы в химическом кабинете.

Уметь наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции – 19 часов

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1.Формировать умение

использовать речь для регуляции своего действия;

2.Адекватно использовать речевые средства для решения

различных коммуникативных задач.

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование умения:

осуществлять сравнение и классификацию,

выбирая критерии для указанных логических операций;  строить логическое рассуждение

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Развивать умениесамостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

48

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и сельского хозяйства в регионе.

Знатьопределения понятий: раствор, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость.

Уметь

Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.

49

Электролитическая диссоциация.

1

Знать основные понятия ЭД

Уметь использовать при характеристике превращений веществ понятия ЭД, «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»

50

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Знать определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей.

51

Ионные уравнения.

1

Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. Заболевания, растений животных, человека вызываемые избытком или недостатком ионов и способы борьбы с ними. Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических производствах.

1.Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

2.Взаимодействиекарбоната натрия с соляной кислотой.

Знать определения реакции ионного обмена,

условия при которых РИО идут до конца.

Уметь составлять, молекулярные, полные и сокращенные ионные, уравнения реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД.

Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена

52

53

Кислоты, их классификация и свойства.

2

Реакции, характерные для растворов кислот

Знать определения кислот в свете ТЭДУметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот. Составлять молекулярные, полные,

сокращенные ионные уравнения реакций

54

55

Основания, их классификация и свойства.

2

Реакции, характерные для растворов щелочей

Знать определения основания в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований.

56

57

Оксиды, их классификация и свойства.

2

Знать определения оксидов: несолеобразующие, солеобразующие и кислотные классификацию оснований.

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов. Составлять молекулярные, полные и сокращенные уравнения

58

59

Соли, их классификация и свойства.

2

Реакции, характерные для растворов солей

Знать определения солей в свете ТЭД, Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей

60

Генетическая связь между классами веществ.

1

Знать определения понятия «генетический ряд».

Уметь

иллюстрировать примерами основные положения ТЭД;

осуществлять генетическую

взаимосвязь между веществами;

61

62

Окислительно-восстановительные реакции

2

Примеры ОВР, имеющие место в химическом производстве области.

Знать основные понятия. Уметьиспользовать при

характеристике превращений «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление

63

64

Подготовка к контрольной работе.

2

Знать свойства простых веществ –Ме и неМе, кислот и солей в свете ТЭД

Уметь составлять

уравнения реакций ионного обмена, окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса;

определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно -

восстановительных реакциях. 

65

Итоговая контрольная работа.

1

66

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач»

1

Уметь самостоятельно проводить опыты,

Распознавать анионы и катионы.

Описывать результаты наблюдений.

опытов. Записывать уравнения реакций.

Формулировать выводы.

67

68

Резерв

2