ГОУ НПО РПЛ
Урок по теме:
«Типы химических реакций»
Преподаватель химии
Майкоп
2010 г.
Тема урока: Типы химических реакций.
Цели урока:
- обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии; способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.
Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов », ПК с медиапроектором;
лабораторное оборудование – пробирки;
химические вещества – оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди
Ход урока:
Организационный момент.
Изучение основного содержания.
1) Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.
Например: 
, ! Демонстрационный опыт –
гашение «негашеной» извести
где - оксид кальция (II),
- гидроксид кальция (II)
2). Типы химических реакций.
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции По тепловому эффекту По признаку обратимости По признаку изменения степеней окисления По агрегатному состоянию веществ По наличию катализатора
1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
Реакции соединения | Реакции разложения | Реакции замещения | Реакции обмена |
Из нескольких веществ образуется одно новое вещество | Из одного вещества образуется несколько новых веществ | Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе | Два сложных вещества обмениваются своими составными частями |
S + O2 = SO2 где SO2 - оксид серы (IV) | где - карбонат кальция | Zn + 2HCl = = ZnCl2 + H2↑ где HCl – соляная кислота, ZnCl2 - хлорид цинка | NaOH + HCl = = NaCl + H2O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия |
!Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
2. По тепловому эффекту:
а) Экзотермические реакции - протекают с выделением теплоты
С + O2 = СO2 + Q
где СO2 - оксид углерода (IV)
б) Эндотермические реакции - протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
где NO - оксид азота (II)
3. По признаку обратимости:
а) Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях
где - аммиак
б) Необратимые реакции - протекают только в одном направлении
Признаки необратимости:
- образование осадка образование слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
!Демонстрационный опыт –
взаимодействие серной
где - серная кислота кислоты с хлоридом бария
- хлорид бария
- сульфат бария (белый осадок)
4. По признаку изменения степени окисления:
Окислительно – восстановительные реакции протекают:
а) с изменением степени окисления
где - хлорид железа (II)
б) без изменения степени окисления элементов
где - оксид серы (VI)
- серная кислота
5. По агрегатному состоянию веществ:
а) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
!Демонстрационный
опыт - взаимодействие
где - сульфат меди железа с раствором
сульфата меди
- сульфат железа (II)
б) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
где HCl – соляная кислота
6. По наличию катализатора:
а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора
где - этиловый спирт
- этилен
б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора
где MgO – оксид магния (II)
III. Домашнее задание
1. , «Химия 11 класс», Глава II, §13-16
2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы:
а) Al + Cl2 =
б) Mg + HCl =
в)
г) NaOH + KCl =
д)
IV. Закрепление
Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
1. Реакция разложения
2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.
3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.
4. Гетерогенная реакция
5. Необратимая реакция
