Тема «Периодический закон и периодическая система химических элементов
. Строение атомов»
Тест-контроль
№ п/п | Задания |
1 | Какая формулировка периодического закона является современной? а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы. б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер. |
2 | С увеличением порядкового номера элемента в периоде: а) радиусы атомов увеличиваются; б) радиусы атомов уменьшаются; в) радиусы атомов не изменяются. |
3 | Радиус какого атома больше: а) Na б) Mg в) Al |
4 | Чем определяется место химического элемента в периодической системе ? а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома; б) количеством нейтронов в ядре атома; в) зарядом ядра атома; г) массой атома. |
5 | Как определить, используя периодическую систему химических элементов , количество энергетических уровней атома элемента? а) по порядковому номеру элемента; б) по номеру группы; в) по номеру ряда; г) по номеру периода. |
6 | Сколько энергетических уровней у атома скандия? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. |
7 | Чем определяются свойства химических элементов? а) величиной относительной атомной массы элемента; б) числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома; в) зарядом ядра атома; г) количеством валентных электронов. |
8 | Как изменяются химические свойства элементов в периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов? а) усиливаются металлические свойства; б) усиливаются неметаллические свойства; в) ослабевают металлические свойства; г) ослабевают неметаллические свойства. |
9 | Укажите элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов (см. периодическую таблицу). а) медь (№29); б) серебро (№47); в) калий (№19); г) золото (№79). |
10 | Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства. а) магний; б) алюминий; в) кремний. |
11 | В чем основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы ? а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне; б) в увеличении атомных масс; в) в увеличении количества электронов в атоме; г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома. |
12 | Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов? а) плавно; б) скачкообразно. |
13 | В чем основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе? а) появление нового электронного уровня; б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома; в) постепенное увеличение атомных масс; г) увеличение количества нейтронов в ядре атома. |
14 | Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер их атомов? а) усиливаются металлические свойства; б) усиливаются неметаллические свойства; в) ослабевают металлические свойства; г) ослабевают неметаллические свойства. |
15 | В чем основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы? а) в постепенном увеличение атомных масс; б)в появлении нового энергетического уровня; в) в увеличении количества электронов в атоме; г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома. |
16 | Какой элемент возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов? а) селен (№34); б) углерод (№6); в) титан (№22); г) кремний (№14). |
17 | Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? а) кислород; б) сера; в) селен. |
18 | Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относятся к оксиду, образованному элементом четвертой группы? а) ЭО2; б) Э2О5; в) ЭО3; г) Э2О; д) Э2О3 |
19 | Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами шестой группы периодической системы химических элементов? а) Э (ОН)3; б) Н2ЭО3; в) Н2ЭО4; г) НЭО3; д) НЭО4. |
20 | Используя периодическую таблицу химических элементов, установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение. а) №22; б) №6; в) №23; г) №24. |
21 | Что называется орбиталью? а) траектория, по которой движется электрон; б) вероятность нахождения электрона в данной точке атомного пространства; в) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона; г) определенный энергетический уровень, на котором находится электрон. |
22 | На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию? а) 1s; б) 2s; в) 3s; г) 2р |
23 | Определите номер химического элемента в периодической системе, электронная формула атома которого 1s22s22p3. А) №2; б) №3; в) №5; г) №7 . |
24 | Какое число валентных электронов у атома кальция? а) 1; б) 2; в)8; г) 10 . |
25 | Используя периодическую систему химических элементов, определите низшую валентность хлора. а) 1; б) 2; в) 3; г) 7 . |
26 | Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой ….3s23p3? а) бор; б) хлор; в) магний; г) фосфор. |
27 | На основании неполной электронной формулы атома 3s23p4 определите, какими свойствами могут обладать простое вещество и соединения этого элемента. (Можно использовать периодическую таблицу химических элементов). а) в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем; б) образует летучее водородное соединение; в) раствор водородного соединения в воде – слабая кислота; г) гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами. |
28 | Химические элементы каких групп периодической системы могут образовывать летучие водородные соединения? а) 1; б) II; в)V ; г) VII. |
29 | Установите формулы кислотных оксидов, образованных элементами одного периода. а) SO; б) P2O5; в) SO3 г)MgO |
30 | Определите формулу амфотерного оксида, образованного элементом третьего периода. а) Cl2O7 б) P2O5 в) Al2O3 г) SO3 |
31 | Укажите элемент, оксид которого проявляет основный характер. а) барий (№56); б) алюминий (№13); в) сурьма (№51); г) селен (№34). |
