АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ХИМКИ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя
общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных
предметов № 14 г. Химки
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ СОШ № 14 _____________________________
Приказ от «__01__» _сентября_2016г № __________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии
(базовый уровень)
Составитель:
Фамилия, имя, отчество
Учитель химии первой квалификационной категории
Предмет, квалификационная категория
2016 г.
Пояснительная записка.
Рабочая программа разработана на основе Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии в соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных программ, «Программы основного общего образования по химии 7-9 классы», автора , допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. В учебном плане на химию в 9 классе выделено 2 часа.
Программа рассчитана на учебник Габриеляна . 9 класс. — М.: Дрофа, 2013.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов . Кроме того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2 – 3 периодов.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но и контроля качества их сформированности.
В связи с переходом основной школы а такую форму итоговой аттестации, как ОГЭ, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.
Содержание тем.
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов .
Дать понятие о систематизации химических элементов, классификации их на металлы и неметаллы. Повторить основные, кислотные и амфотерные свойства оксидов и гидроксидов. Закрепить умение характеризовать свойства вещества.
Установить основу систематизации химических элементов. Ознакомить учащихся с периодическим законом, указывая на явление периодичности в изменении свойств элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс. Познакомить с формулировкой и объяснить сущность периодического закона.
на основании знаний о закономерности строения атомов дать понятие о физическом смысле номера группы и периода, о причинах и характере изменения свойств химических элементов, простых и сложных веществ.
Ознакомить учащихся с теми возможностями, которые предоставляет периодическая система для характеристики элементов и их соединений. Развивать понятие о химическом элементе, характеризуя его по положению в периодической системе.
Металлы.
Ознакомить учащихся с положением металлов в периодической системе элементов, дать понятие о металличности как способности отдавать электроны, подчеркнуть сходство свойств металлов одних и тех же групп. Формировать общие аналогичные принципы описания строения и свойств металлов. Повторить понятие о металлической связи.
Ознакомить учащихся с важнейшими сплавами, их свойствами, применением. Развивать представления о важности применения сплавов металлов и неметаллов в технике, медицине и других областях жизни человека.
Формировать представления об общих свойствах металлов: взаимодействии их с кислородом, серой, галогенами на примере щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, некоторых металлов побочных групп.
Обобщить и систематизировать знания учащихся о строении, свойствах металлов и их соединений.
Химический практикум.Развивать умение решать экспериментальные задачи, работать с оборудованием и химическими реактивами, делать выводы на основании выполненной работы.
Неметаллы.
Ознакомить учащихся с положением неметаллов в периодической системе. Общие свойства элементов – неметаллов, разнообразие форм простых веществ – неметаллов.
Галогены: изменение окислительно – восстановительных свойств галогенов. Кислород, важнейшие свойства и области применения. Простые и сложные вещества подгруппы серы; аллотропия. Серная кислота. Строение атома и молекулы азота, свойства подгруппы азота. Аммиак, его свойства. Азотная кислота и ее соли. Аллотропия фосфора, свойства фосфора, фосфорная кислота и ее соли, применение фосфора и его соединений. Минеральные удобрения. Подгруппа углерода. Строение атома и степени окисления углерода, аллотропия, химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота, карбонаты. Кремний и его соединения.
Обобщить и систематизировать знания учащихся о строении, свойствах неметаллов и их соединений.
Химический практикум.
Развивать умение решать экспериментальные задачи, работать с оборудованием и химическими реактивами, делать выводы на основании выполненной работы.
Требования к результатам освоения образовательной программы
№ п/п | Темы разделов учебного курса | предметные | метапредметные | личностные |
1. 2. 3. 4. 5. | Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Металлы. Свойства металлов и их соединений (химический практикум). Неметаллы. Практикум «Свойства металлов и их соединений». | Знать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: -называть химические элементы по их символам; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. - характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. - объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Знать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка). Уметь - называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); - объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов - объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов; - характеризовать: особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов ; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа. - составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления – восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Знать химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов ; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы Уметь: - называть: химические элементы-неметаллы по их символам; - объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов ; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ; - описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного языка и языка химии. - определять: тип химической связи в соединениях неметаллов. - описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент. - решать задачи по теме «Неметаллы». - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений. Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота, углерода, кислорода составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота, углерода и кислорода. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | Формирование УУД: - РЕГУЛЯТИВНЫХ ФОРМИРОВАТЬ: 1.Умение самостоятельно определять цели, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. 2.Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать эффективные способы. 3.Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата. 4.Умение правильно оценивать правильность выполнения учебной задачи. 5.Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решения и осуществлять осознанно выбор в учебной и познавательной деятельности. - ПОЗНАВАТЕЛЬНЫХ ФОРМИРОВАТЬ: 1.Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения. 2.Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. 3.Смысловое чтение. - КОММУНИКАТИВНЫХ ФОРМИРОВАТЬ: 1.Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе, находить общее решение. 2.Умение использовать речевые средства, владение устной и письменной речью. 3.Компетентности в использовании ИКТ. | Изучение школьного курса химии способствует развитию личностных качеств учащихся, таких, как: ответственное отношение к учению, готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, уважительное отношение к труду; осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку; коммуникативная компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности. Учащиеся должны уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами), выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии. |
Тематическое планирование.
№ п/п | Темы разделов учебного курса | Кол. часов | Количество уроков |
к/р | лаб. раб. | прак раб. | |
1. | Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов . | 9 | 1 |
2. | Металлы. | 14 | 1 |
3. | Практикум «Свойства металлов и их соединений». | 3 | 3 |
4. | Неметаллы. | 26 | 1 |
5. | Практикум «Свойства металлов и их соединений». | 4 | 4 |
6. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации. | 12 | 1 |
Итого. | 68 | 4 | 7 |
Календарно-тематическое планирование.
№ п/п | Темы урока | Кол. часов | Планируемая дата | Скорректированная дата |
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов ( 9 часов). | ||||
1. | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе . | 1 | ||
2. | Амфотерные оксиды и гидроксиды. | 1 | ||
3. | Периодический закон и Периодическая система . | 1 | ||
4. | Химическая организация живой и неживой природы. | 1 | ||
5. | Классификация химических реакций по различным основаниям. | 1 | ||
6. | Понятие о скорости химической реакции. | 1 | ||
7. | Катализаторы. | 1 | ||
8. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов » | 1 | ||
9. | Контрольная работа № 1 по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов » | 1 | ||
Металлы (14 часов). | ||||
10. | Век медный, бронзовый, железный. | 1 | ||
11. | Положение элементов – металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. | 1 | ||
12. | Физические свойства металлов. Сплавы. | 1 | ||
13. | Химические свойства металлов. | 1 | ||
14. | Металлы в природе. Общие способы их получения. | 1 | ||
15. | Понятие о коррозии металлов. | 1 | ||
16. | Общая характеристика элементов 1А группы. | 1 | ||
17. | Соединения щелочных металлов. | 1 | ||
18. | Щелочноземельные металлы. | 1 | ||
19. | Соединения щелочноземельных металлов. | 1 | ||
20. | Алюминий и его соединения. | 1 | ||
21. | Железо и его соединения. | 1 | ||
22. | Обобщение знаний по теме «Металлы». | 1 | ||
23. | Контрольная работа № 2 по теме «Металлы». | 1 | ||
Практикум «Свойства металлов и их соединений» ( 3 часа). | ||||
24. | Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений». | 1 | ||
25. | Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов». | 1 | ||
26. | Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов» | 1 | ||
Неметаллы (26 часов). | ||||
27. | Общая характеристика неметаллов. | 1 | ||
28. | Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения. | 1 | ||
29. | Водород. | 1 | ||
30. | Вода. | 1 | ||
31. | Галогены. | 1 | ||
32. | Соединения галогенов. | 1 | ||
33. | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. | 1 | ||
34. | Кислород. | 1 | ||
35. | Сера, ее физические и химические свойства. | 1 | ||
36. | Соединения серы. | 1 | ||
37. | Серная кислота как электролит и ее соли. | 1 | ||
38. | Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты. | 1 | ||
39. | Азот и его свойства. | 1 | ||
40. | Аммиак и его свойства. | 1 | ||
41. | Соли аммония. | 1 | ||
42. | Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение. | 1 | ||
43. | Азотная кислота как окислитель, ее получение. | 1 | ||
44. | Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях. | 1 | ||
45. | Углерод. | 1 | ||
46. | Оксиды углерода. | 1 | ||
47. | Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения. | 1 | ||
48. | Кремний. | 1 | ||
49. | Соединения кремния. | 1 | ||
50. | Силикатная промышленность. | 1 | ||
51. | Обобщение по теме «Неметаллы». | 1 | ||
52. | Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы». | 1 | ||
Практикум «Свойства металлов и их соединений» ( 4 часа). | ||||
53. | Практическая работа № 4 «Подгруппа кислорода» | 1 | ||
54. | Практическая работа № 5 «Подгруппа азота» | 1 | ||
55. | Практическая работа № 6 «Подгруппа углерода» | 1 | ||
56. | Практическая работа № 7 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации ( 12 часов). | ||||
57. | Периодический закон и Периодическая система в свете строения атома. | 1 | ||
58. | Периодический закон и Периодическая система в свете строения атома. | 1 | ||
59. | Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | 1 | ||
60. | Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций. | 1 | ||
61. | Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. | 1 | ||
62. | Окислительно - восстановительные реакции. | 1 | ||
63. | Классификация и свойства неорганических веществ. | 1 | ||
64. | Классификация и свойства неорганических веществ. | 1 | ||
65. | Тренинг – тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии. | 1 | ||
66. | Анализ выполненных работ. | 1 | ||
67. | Итоговый урок. | 1 | ||
68. | Резервный урок. | 1 |
Учебно - методическое обеспечение.
1.. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013
2. Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы: учебно - методическое пособие – М.: Дрофа, 2013
3. . Рабочая тетрадь. Химия 9 класс. - – М.: Дрофа, 2016
4. , , . Настольная книга учителя. 8 класс. – М.: Дрофа, 2012
5. , Аликберова по химии для домашнего чтения. М.: Химия, 1995
6. Хомченко экзаменационная работа. Химия. М., 2008
7. , Севастьянова -восстановительные реакции. М. : Просвещение, 1989
8. Хомченко задач по химии. М.: Просвещение, 1999.
9. Измайлов растворов. М: Химия,1976
10. , Корк В. А. Мы изучаем химию. М.: просвещение, 1988
11. Не только в воде. Л.: Химия, 1976
12. Фиалков свойства обычных растворов. М.: Педагогика, 1978
13. , , «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.
14., , «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год
«Согласовано»
на заседании МС
протокол №____
от«____»_________20___г.
Руководитель МС
___________________
/___________________/
«Согласовано»
зам. директора по УВР
______________________
/___________________/
«____»_________20___г.
