РАССМОТРЕНО» «ПРИНЯТО» «УТВЕРЖДАЮ»
на заседании на заседании педагогического Руководитель гимназии
научно-методического совета совета ____________//
от_________________2015 от_________________2015
.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
СПЕЦКУРСА ПО ХИМИИ
ДЛЯ 11 КЛАССА НА 2015/2016 УЧЕБНЫЙ ГОД
Разработчик программы:
, учитель химии
// /предмет/
« 26 » августа 2015 г.
Химия: 11 КЛАСС. Спецкурс. Избранные главы общей и неорганической химии.
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), а так же Программы курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень)
Программа рассчитана на 68 часов в XI классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный закон - № 000 «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012г.;
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ Минобрнауки России )
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ ;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от 09.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ от 24.12.2010 № 000.;
Письмо Минобрнауки России -417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (утвержден приказом Минобрнауки России от 01.01.01 г. № 000)
Цели и задачи обучения согласно примерной программе среднего (полного) общего образования по химии (углубленный уровень):
- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Требования к уровню подготовки учащихся согласно новым ФГОС.
"Химия" (базовый уровень) - требования к предметным результатам освоения базового курса химии должны отражать:
1) сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
2) владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
3) владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
4) сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
6) сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
"Химия" (углубленный уровень) - требования к предметным результатам освоения углубленного курса химии должны включать требования к результатам освоения базового курса и дополнительно отражать:
1) сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах, теориях;
2) сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
3) владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
4) владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
5) сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
Содержание программы
11 КЛАСС. Спецкурс. Избранные главы общей и неорганической химии.
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Тема 1. Строение атома и химическая связь (6ч).
Спектр излучения атома водорода. Основное и возбужденное состояние атома. Постоянная Ридберга. Серии Пашена, Бальмера и др.
Квантово-химические представления о строении атома водорода. Понятие орбитали. Форма s, p и d орбиталей. Отличие орбиталей третьего слоя от орбиталей второго.
Предсказание степеней окисления и валентности элементов на основе таблицы Менделеева.
Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек. Виды молекул по Гиллеспи. Отклонения от теории Гиллеспи.
Тема 2. Основы физической химии. Термодинамика и кинетика (6ч).
Теория случайных столкновений. Расчет зависимости числа столкновений от температуры и концентрации молекул. Различие в понятиях среднего квадата скорости и квадрата средней скорости. Понятие о распределении Максвелла-Больцмана и его зависимости от температуры.
Влияние температуры на скорость реакции. Константа равновесия. Влияние изменения концентрации и температуры на равновесие. Вычисление константы равновесия исходя из равновесных концентраций и их энергии Гиббса.
Основные понятия химической термодинамики – внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. Расчет константы равновесия из значений энтальпии и энтропии участников реакции.
Тема 3. Равновесие в растворах (6ч).
Водородный показатель, рН, вычисление рН перехода индикатора из его константы диссоциации. Понятие о функции кислотности Гаммета.
Влияние концентрации на степень диссоциации слабой кислоты. Закон разведения Оствальда. Приближенный расчет степени диссоциации для случая очень сильной и очень слабой кислоты.
Вычисление рН гидролиза соли, образованной слабой кислотой или слабым основанием. Вычисление константы гидролиза из константы диссоциации кислоты и Kw. - Расчет степени гидролиза из константы гидролиза. Нахождение рН гидролиза из степени гидролиза. Буферные растворы.
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции в растворах (8ч).
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.
Количественная характеристики силы окислителя и восстановителя. Стандартные электродные потенциалы. Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции на основании электродных потенциалов.
Уравнение Нернста. Влияние концентрации на электродный потенциал. Предсказание возможности протекания реакции в кислой или щелочной среде на основе электродного потенциала.
Электролиз и химические источники тока. Расчет ЭДС химического источника тока на основе стандартных электродных потенциалов.
Тема 5. Химия элементов основных подгрупп таблицы Менделеева (16ч).
Водород и кислород. Получение водорода и кислорода в промышленности в лаборатории. Аллотропия кислорода.
Перекись водорода, пероксиды. Взаимодействие перекиси водорода с окислителями и восстановителями.
Хлор. Лабораторные и промышленные методы получения хлора. Роль хлора как химического оружия в
первой мировой войне. Кислоты хлора - получение и применение.
Галогены. Отличие свойств брома и иода от хлора. Окислительная способность броматов и иодатов.
Сера. Получение серы в промышленности. Аллотропия серы. Оксиды серы и соответствующие кислоты. Сравнение свойств кислот серы и соответствующих солей.
Азот. Строение молекулы азота. Проблема связывания атмосферного азота. Реакции азота. Аммиак и соли аммония. Азотная и азотистая кислота. Нитраты и нитриты - получение и химические свойства.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Электротермический и сернокислотный способы производства фосфорной кислоты. Фосфорные удобрения. Фосфин. Фосфор как химическое оружие - фосфорные бомбы.
Углерод. Аллотропия углерода. Карбиды, реакции карбида кальция и алюминия с водой. Угольная кислота и её соли. Жесткость воды, сталактиты и сталагмиты.
Кремний. Получение кремния. Строение кристаллической решетки. Химические свойства. Силициды. Кремниевая кислота и её соли.
Бор. Получение бора и его свойства. Борная кислота.
Щелочные металлы. Промышленные методы получения щелочных металлов. Реакция щелочных металлов с водой и спиртами. Образование пероксидов при реакции щелочных металлов с кислородом.
Щелочноземельные металлы. Отличия в свойствах магния стронция и бария. Известковая вода, применение сульфата бария в медицине.
Амфотерные металлы алюминий и цинк. Получение алюминия и цинка в промышленности. Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия и цинка. Получение сульфида цинка и сульфида алюминия. Необратимый гидролиз солей алюминия.
Тема 6. Химия элементов побочных подгрупп таблицы Менделеева (14ч).
Железо. Получение железа в промышленности. Металлургия. Чугун и сталь - диаграмма состояния железа. Закалка и отпуск стали. Соединения железа в степени окисления +2 и +3, ферриты.
Хром. Получение хрома в промышленности. Соединения хрома +3 - свойства оксида и гидроксида. Хром в высшей степени окисления. Свойства хроматов. Переход между хроматами и бихроматами.
Марганец. Промышленные методы получения марганца. Соединения марганца в степени окисления +2, +4, +6, +7 - получение и химические свойства.
Медь. Экологические проблемы при получение меди в промышленности. Электролитическое рафинирование меди. Соединения меди в степени окисления +1 и +2.
Серебро. Химические свойства солей серебра и гидроксида серебра. Хлорсеребряная фотография.
Кобальт и никель. Соединения Кобальта и никеля в степени окисления +2, Комплексы кобальта и никеля.
Благородные металлы – металлы платиновой группы и золото. Получение и применение металлов платиновой группы. Комплексные соединения платины и палладия - получение и применение в катализе.
Требования к уровню подготовки учащихся согласно новым ФГОС и образовательным целям кафедры естественных наук Гимназии
В результате обучения учащиеся должны:
знать/понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена
Календарно-тематическое планирование
2015-2016 год
Химия
11 класс, 68ч., 2 ч/нед
Учитель:
№ урока | Тема | Ключевые/проблемные вопросы | Форма организации урока/виды деятельности учащихся | Рубежный контроль | Проектно – исследова- | Экскурсии, внеурочная деят-сть (КГС) |
Тема 1. Строение атома и химическая связь (6ч). | ||||||
1-2 | Спектр излучения атома водорода. Основное и возбужденное состояние атома. | Как зависит энергия электрона в атоме водорода от главного квантового числа? | Урок-беседа, рассказ учителя. | |||
3-4 | Квантово-химические представления о строении атома водорода. | Как, исходя из квантовых чисел, можно вывести структуру таблицы Менделеева? | Краткая лекция. Урок-семинар. | |||
5-6 | Предсказание степеней окисления и валентности элементов на основе таблицы Менделеева. | Как можно вывести степени окисления и валентность атомов исходя из квантовых чисел? | Фронтальная беседа. Выполнение упражнений. | Тест на определение степени окисления и валентности. | ||
7-8 | Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек. | Каково будет пространственное строение данной молекулы с точки зрения ОЭПВО? | Краткая лекция. Урок-семинар. | Тест на предсказание геометрии молекулы. | ||
Тема 2. Основы физической химии. Термодинамика и кинетика (6ч). | ||||||
9-10 | Теория случайных столкновений. Расчет зависимости числа столкновений от температуры и концентрации молекул. | Как зависит число столкновений от температуры и концентрации молекул? | Лекция с элементами семинара, решение задач. | |||
11-12 | Влияние температуры на скорость реакции. Константа равновесия. Влияние изменения концентрации и температуры на равновесие. | Как влияет температура на скорость эндо - и экзотермических реакций? Как влияет изменение температуры и концентрации на равновесие в данной реакции. | Фронтальная беседа. Выполнение упражнений. | Тест на смещение равновесия под действием различных факторов. | ||
13-14 | Основные понятия химической термодинамики – внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. Расчет константы равновесия из значений энтальпии и энтропии участников реакции. | Как найти температуру разложения данной соли? | Лекция с элементами семинара, решение задач. | |||
Тема 3. Равновесие в растворах (6ч). | ||||||
15-16 | Водородный показатель, рН, вычисление рН перехода индикатора из его константы диссоциации. | Как найти рН перехода индикатора зная его константу диссоциации. | ||||
17-18 | Влияние концентрации на степень диссоциации слабой кислоты. | Найти формулу, описывающую влияние концентрации кислоты на её степень диссоциацию | Лекция с элементами семинара, решение задач. | |||
19-20 | Вычисление рН гидролиза соли, образованной слабой кислотой или слабым основанием. | Вычислить рН гидролиза данной соли исходя из константы диссоциации. | Тест на определение рН гидролиза соли. | |||
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции в растворах (8ч). | ||||||
21-22 | Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса. | Уравнять данную реакцию методом электронно-ионного баланса. | Тест на уравнивание окислительно-восстановитель-ных реакций. | |||
23-24 | Количественная характеристики силы окислителя и восстановителя. Стандартные электродные потенциалы. Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции на основании электродных потенциалов. | Пойдет ли окислительно-восстановительная реакция между данным окислителем и данным восстановителем? | Краткая лекция. Урок-семинар. | |||
25-26 | Уравнение Нернста. Влияние концентрации на электродный потенциал. Предсказание возможности протекания реакции в кислой или щелочной среде на основе электродного потенциала. | Вычислить рН среды, при котором пойдет эта реакция. | Фронтальная беседа. Выполнение упражнений. | |||
27-28 | Электролиз и химические источники тока. Расчет ЭДС химического источника тока на основе стандартных электродных потенциалов. | Вычислить ЭДС химического источника тока исходя из стандартных электродных потенциалов. | Краткая лекция. Урок-семинар. | Тест на определение продуктов электролиза. | ||
Тема 5. Химия элементов основных подгрупп таблицы Менделеева (16ч). | ||||||
29-30 | Водород и кислород. Получение водорода и кислорода в промышленности в лаборатории. Аллотропия кислорода. | Почему молекулы кислорода является парамагнитной? Каково строение молекулы озона? | Краткая лекция. Урок-семинар. | |||
31-32 | Перекись водорода, пероксиды. Взаимодействие перекиси водорода с окислителями и восстановителями. | Уравнять реакцию перекиси водорода с перманганатом калия. | ||||
33-34 | Хлор. Лабораторные и промышленные методы получения хлора. Роль хлора как химического оружия в первой мировой войне. Кислоты хлора - получение и применение. | Как кислотность среды влияет на реакцию хлора с водой? | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | Тест на реакции хлора. | ||
35-36 | Галогены. Отличие свойств брома и иода от хлора. Окислительная способность броматов и иодатов. | Как реагируют соли железа (III) с иодидами? Чем реакция брома с водой отличается от реакции хлора с водой? | ||||
37-38 | Сера. Получение серы в промышленности. Аллотропия серы. Оксиды серы и соответствующие кислоты. Сравнение свойств кислот серы и соответствующих солей. | Сравнить объяснить различия в устойчивости солей и кислот серы в степени окисления +4 и +6. | Урок-беседа, рассказ учителя. Урок-беседа, рассказ учителя. | Тест на свойства серной кислоты. | ||
39-40 | Азот. Строение молекулы азота. Проблема связывания атмосферного азота. Реакции азота. Аммиак и соли аммония. Азотная и азотистая кислота. Нитраты и нитриты - получение и химические свойства. | Записать реакцию концентрированной азотной кислоты с медью, цинком, алюминием и железом. Что образуется при разложении нитрата натрия и нитрата аммония? | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | Тест на реакции азотной кислоты с металлами. | ||
41-42 | Фосфор. Аллотропия фосфора. Электротермический и сернокислотный способы производства фосфорной кислоты. Фосфорные удобрения. Фосфин. Фосфор как химическое оружие - фосфорные бомбы. | Как получить белый фосфор из красного? Записать реакцию получения фосфора электротермическим методом. Объяснить сущность процесса переработки природных фосфатов в фосфорные удобрения. | Краткая лекция. Урок-семинар. | |||
43-44 | Углерод. Аллотропия углерода. Карбиды, реакции карбида кальция и алюминия с водой. Угольная кислота и её соли. Жесткость воды, сталактиты и сталагмиты. | Какова гибридизация углерода в алмазе, графите и карбине? Сравнить устойчивость карбонатов. Почему соли угольной кислоты более устойчивые, чем сама кислота? | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | |||
45-46 | Кремний. Получение кремния. Строение кристаллической решетки. Химические свойства. Силициды. Кремниевая кислота и её соли. | Записать реакцию выветривания природных силикатов под действием углекислого газа. Записать реакцию получения силикатного стекла. | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | |||
47-48 | Бор. Получение бора и его свойства. Борная кислота. | Написать реакцию гидролиза боратов. | ||||
49-50 | Щелочные металлы. Промышленные методы получения щелочных металлов. Реакция щелочных металлов с водой и спиртами. Образование пероксидов при реакции щелочных металлов с кислородом. | Вычислить количество кислорода, образующееся при реакции данного пероксида с углекислым газом. Объяснить различия в устойчивости пероксидов различных металлов. | Лекция с элементами семинара, решение задач. | Тест на реакции щелочных металлов. | ||
51-52 | Щелочноземельные металлы. Отличия в свойствах магния стронция и бария. Известковая вода, применение сульфата бария в медицине. | Объяснить влияние сульфата натрия на растворимость сульфата бария в воде и использование этого факта в медицине. | Урок-беседа, рассказ учителя. | Тест на реакции щелочно-земельных металлов. | ||
53-54 | Амфотерные металлы алюминий и цинк. Получение алюминия и цинка в промышленности. Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия и цинка. Получение сульфида цинка и сульфида алюминия. Необратимый гидролиз солей алюминия. | Записать уравнение реакции получение алюмината в воде и в безводной среде. Записать реакцию сульфида алюминия с водой. Объяснить роль криолита в получении алюминия. | Краткая лекция. Урок-семинар. | Тест на реакции алюминия и цинка. | ||
Тема 6. Химия элементов побочных подгрупп таблицы Менделеева (14ч). | ||||||
55-56 | Железо. Получение железа в промышленности. Металлургия. Чугун и сталь - диаграмма состояния железа. Закалка и отпуск стали. Соединения железа в степени окисления +2 и +3, ферриты. | Записать реакции, происходящие во время промышленного получения железа в доменной печи. Объяснить роль флюса в производстве железа. | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | |||
57-58 | Хром. Получение хрома в промышленности. Соединения хрома +3 - свойства оксида и гидроксида. Хром в высшей степени окисления. Своства хроматов. Переход между хроматами и бихроматами. | Объяснить влияние кислотности среды на окислительные свойства хроматов. Объяснить влияние кислотности среды на переход между хроматами и дихроматами. | Лекция. Фронтальная беседа. Работа с учебником. | |||
59-60 | Марганец. Промышленные методы получения марганца. Соединения марганца в степени окисления +2, +4, +6, +7 - получение и химические свойства. | Записать реакции восстановления перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной среде. | Урок-беседа, рассказ учителя. | |||
61-62 | Медь. Экологические проблемы при получении меди в промышленности. Электролитическое рафинирование меди. Соединения меди в степени окисления +1 и +2. | Объяснить окраску соединения меди (II). Записать реакцию солей меди (II) с иодидами. | Краткая лекция. Урок-семинар. | |||
63-64 | Серебро. Химические свойства солей серебра и гидроксида серебра. Хлорсеребряная фотография. | Объяснить реакции образования и растворения осадков иодидов серебра. | ||||
65-66 | Кобальт и никель. Соединения Кобальта и никеля в степени окисления +2, Комплексы кобальта и никеля. | Записать реакции солей кобальта и никеля с щелочами. | Тест на реакции элементов побочных подгрупп. | |||
67-68 | Благородные металлы – металлы платиновой группы и золото. Получение и применение металлов платиновой группы. Комплексные соединения платины и палладия - получение и применение в катализе. | Объяснить трудности растворения металлов платиновой группы в царской водке. Записать реакции превращения хлоридных комплексов платины в аммиачные. | Урок-беседа, рассказ учителя. |
Список литературы
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия 11 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011.-399с.
Литература для учителя:
Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.
, , Введенская . 11 класс: В 2ч. Ч. I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
, , Введенская . 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
Дополнительная литература для учителя:
, Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2004.- 304с.
, , Кругликова материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2012. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся:
, - Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М. Просвещение, 2004 – 384 с.
, Еремин химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. , - М.: АСТ:Астрель, 2013.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Городской методический центр. Проект «Больше, чем урок». Раздел Химия.http://mosmetod. ru/centr/proekty/bolshe-chem-urok/lektsii/khimiya. html Домашняя школа. Интернет-урок. Химия, 10 класс
http://interneturok. ru/ru/school/chemistry/11-klass Видео опыты по неорганической химии на сайте химикатус.
http://www. himikatus. ru/neorg_video. php Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: и Мефодий», 2004Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: -МЕДИА, 2005
.
