РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ТЕМЕ:

«Общая характеристика металлов»

9 класс.  Тема урока: «Общая характеристика металлов»

Цель урока: создать условия для обобщения и углубления знаний учащихся о металлах как химических элементах и простых веществах, физических свойствах металлов, применяя причинно-следственные связи.

Виды деятельности: наблюдение химических явлений, анализ и сравнение теоретического и практического материала, перенос информации из одного вида в другой, установление причинно-следственных связей. 

Тип урока: изучение нового материала.

Формы организации деятельности обучающихся: фронтальная,  групповая (организация 4 групп),  индивидуальная.

Планируемые результаты

Предметные:  умение устанавливать внутрипредметные связи;  характеризовать вещества на основе его строения; записывать и анализировать уравнения химических реакций. Приобретение навыков работы с текстовой информацией. Метапредметные

Познавательные УД: самостоятельно выбирать признаки классификации, умение определять класс химического по строению атома, класс простого вещества по характерным свойствам; делать обобщения; проводить ана­логии.

Личностные УД: умение выявлять учебные пробле­мы, решать их, определять направления собственной учебной деятельности, анализировать.

Регулятивные УД: умение строить логическое рассуждение;  устанавливать причинно-след­ственные связи в изучаемом круге явлений, умение работать с разными информационными источниками (Периодическая таблица химических элементов , учебный материал и т. д.).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Коммуникативные УД: умение аргументировано представлять итоги своей деятельности, конструктивно взаимодействовать с одноклассниками.

Личностные:  формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к само­развитию и самообразованию на основе мо­тивации к обучению и познанию.

Домашнее задание: изучить материал учебника по данной теме, подготовить сообщение по теме «Природные соединения металлов», «Интерметаллиды», «Черные сплавы», «Цветные сплавы» - по группам.

Материально-техническое обеспечение: ПС, оборудование и реактивы для химических опытов, коллекция металлов и соединений металлов - 1 на группу.

Этап

Содержание

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1. Орг. момент

Приветствие. Организация групп.

Даёт установку на работу на уроке

    Форма работы на уроке Формы фиксации результатов деятельности Необходимые принадлежности к уроку

Слушают, задают уточняющие вопросы
2. Актуализация

Цель: подвести учащихся к определению темы урока.

1. Средневековых немецких шахтеров злил другой дух, Никель, который никак не давал извлечь медь из руды, которая была очень похожа на медную. Только в XVIII веке из этой руды выделили металл, который и назвали никелем.
2.Долгое время самым дорогим металлом было золото. Алхимики веками пытали сделать золото из разных компонентов. И это удалось в 1941 году, когда американцы Бейнбридж, Андерсон и Шерр при бомбардировке атомов ртути быстрыми нейтронами, получили золото. Правда, оно было радиоактивным.
3. За всю историю человечества было добыто 165 000 тонн золота, причём половина этого количества — в ЮАР. Если отлить его в единый слиток, получится куб со стороной всего 20 метров.
4. Самые дорогие столовые приборы Наполеона III были изготовлены из алюминия – нового и необычного в то время металла. Они подавались на торжественных обедах только императору и самым почётным гостям. Другие гости пользовались приборами из обычных золота и серебра.

5.Только 7% добываемого в мире титана используется в машиностроении. 13% идет на производство бумаги, 20% - на производство пластика, а 60% - на производство краски.
6. Ртуть легко разрушает поверхностную пленку оксида алюминия, без которой алюминий быстро окисляется на воздухе. Именно поэтому ртуть нельзя перевозить в самолетах: если ртуть разольется в самолете, она может проделать дырку в фюзеляже.
7. Платина в переводе с испанского буквально означает «серебришко». Такое пренебрежительное название платине дали конкистадоры. Дело в том, что будучи исключительно тугоплавкой, платина не поддавалась переплавке и ценилась вдвое ниже, чем серебро. Сейчас на мировых биржах платина дороже серебра примерно в 100 раз.

Знакомит обучающихся с интересными фактами о металлах. 

Ставит задачу: определить тему урока. 

Конкретизирует задачу урока: дедуктивный путь – от общего к частному.

На текущем уроке необходимо определить общую характеристику металлов. 

Слушают, задают вопросы, анализируют.

Предлагают тему урока, записывают тему в тетрадь.

3. Изучение материала урока.

Цель:  продолжить формирование умений переводить символьную информацию в графическую,  строить логические выводы и фиксировать их в вербальном и графическом виде.
    Задание группам 1:

За 2 мин составить схемы строения атомов натрия, кальция, алюминия.

Группа №4 получает задание опережающего типа: составить схему строения атома скандия.

Проверка: представители групп поясняют схемы строения атомов металлов на доске.

2) Фронтально: определите общее в строении атомов и сделайте вывод о положении атомов металлов в Периодической системе.

2) Демонстрация хим. эксперимента: а) горение магния в кислороде, б) горение меди в хлоре; в) соединение железа с серой.

Задание группам 2:

Проанализируйте химические реакции и сделайте вывод об окислительно-восстановительных возможностях атомов металлов, отразите с помощью схемы.

Фронтально вопросы: как изменяются восстановительные свойства металлов в периоде и группе? С чем это связано? Почему Sn, Pb, Bi, Po, атомы которых содержат 4,5,6 электронов, являются металлами?

Задание группам 3:

За 2 мин запишите известные вам физические свойства простых веществ – металлов. Найдите соответствующие определения в учебнике.

Проверка: каждая группа называет одно из свойств, остальные сверяют свои записи (металлический блеск, твердость, пластичность, электро - и теплопроводность, высокие температуры плавления).

Физкультминутка.

Задание группам 4 (ответим на 4 почему):

Группе предлагается выдвинуть гипотезу, объясняющую вопрос: «Почему металлы имеют такие свойства?»  (гипотезы записываются на рабочих листах и озвучиваются каждой группой).

Каждая группа выбирает карточку с одним вопросом о физических свойствах металлов:

«Почему металлы пластичны?»

«Почему металлы имеют  металлический блеск?»

«Почему металлы тепло - и электропроводны?»

«Почему металлы имеют высокие температуры плавления?»

Задание группам 5 (самый - самый):

С помощью дополнительного материала (учебник, Интернет) найдите необходимые сведения и поделитесь ими с другими.

1 группа: «Металлы с tопл. выше 1 000оС считаются

тугоплавкими, ниже – низкоплавкими»;

2 группа: «В порошке все металлы, кроме Аl и Mg, теряют блеск и имеют черный или темно-серый цвет»;

3 группа: «При нагревании электропроводность металлов уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки»;

4 группа: «Металлы тонут в воде, но литий является исключением».

Задание группам 6:

Исследуйте образцы соединений металлов и сделайте вывод о том, в каком виде встречаются металлы в природе.

Взаимопроверка и оценивание: одну из тетрадей передать другой группе для сравнения и оценивания.

Консультирует обучающихся 4-ой группы (построение схемы строения атома металла побочной подгруппы).

Корректирует выводы учащихся.

Проводит хим. эксперимент и ставит проблемную задачу:

определите общее свойство атомов металлов?

консультирует обучающихся, проводит коррекцию знаний.

Корректирует ответы учащихся.

Озвучивает задание, следит за временем выполнения.

Предлагает обратиться к учебному материалу в учебнике (доп. материале) или вспомнить, какая химическая связь у металлов, как осуществляется, какая кристаллическая решетка.

Дополняет ответы учащихся:

1) W используется в качестве нити накаливания в лампах;

2) Не только блеск, но и серый цвет металлов обусловлен тем, что электроны отражают световые лучи, а не пропускают, как стекло.

3) Любой сплав обладает гораздо меньшей проводимостью, чем чистое вещество. Это связано со слиянием структурной сетки и как следствие нарушением нормального функционирования электронов.

4) Плотность металла тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома. Металлы, имеющие с < 5 г/см3 считаются легкими металлами, металлы с плотностью больше 5 г/см3 называются тяжелыми.

Даёт установку на работу в группе (3 мин).

Предлагает решить учебную проблему в группе.

работают с ПС им. ;

записывают схему строения скандия

Записывают вывод в тетрадь.

Фиксируют результат своей работы – баллы (от 1 до 2)

Записывают схемы химических реакций, составляют электронный баланс, уравнивают уравнения реакций.

Делают вывод: металлы как простые вещества проявляют восстановительные свойства. Схема:  Ме0 - n·е → Ме+n

Проводят самооценку вывода: фиксируют посредством выставления 1 накопительного балла.

Проводят сравнительный анализ строения атомов металлов, делают вывод: атомы этих элементов, как и атомы металлов, имеют относительно большой радиус атомов.

записывают свойства.

Самопроверка и фиксация баллов по числу совпадений.

Выявляют причинно-следственные связи, решают проблему в группе и фиксируют вывод: металлическая химическая связь очень прочная и осуществляется посредством общего электронного облака, которое и определяет  характерные свойства металлов (отражение лучей, пластичность и т. д.)

Работают с разными источниками информации,  сообщают результаты поиска.

- самый тугоплавкий W (33900C), легкоплавкий – Hg (-390С);

- самые блестящие Ag, Hg, Pd. Это свойство используется при производстве зеркал;

-  - самый электропроводный Ag,  В ряду Ag, Cu, Au, Al, Fe электропроводность уменьшается; Наибольшая теплопроводность - у Bi и Hg.

- самый легкий металл – Li (с=0,53 г/см3), самый тяжелый – Os (с=22,6 г/см3).

Записывают результаты всех групп в тетрадь.

Анализируют коллекции, составляют кластер: «Металлы в природе» (оксиды, соли – сульфиды, карбонаты, сульфаты).

4. Закрепление

1) Сбор в одну копилку: группам поочередно предлагается закончить предложение:

- Атомы металлов имеют …………………;

- Металлические свойства – это ……………..;

- Физические свойства металлов обусловлены ……….;

- В природе металлы распространены в виде …………

2) Индивидуальная работа: химический диктант «Верите ли вы мне?» (правильность суждений отметить знаками «+» и «-»).

Диктант:

1. У металлов мало наружных электронов.
2. Есть металлы, у которых больше трех наружных электронов.
3. Радиус атомов у металлов меньше, чем у неметаллов
4. Восстановительные свойства металлов возрастают с ростом радиуса атома.
5. Электропроводность металлов зависит от числа внешних электронов.
6. Щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений – солей.
7. Металлы побочных подгрупп имеют на наружном слое столько электронов, каков номер группы
8. Все металлы – восстановители.
9. Чем больше радиус атомов металла, тем больше его плотность.
10. Металлы способны как терять наружные электроны, так и принимать чужие.

(Верные ответы: 1, 2, 4, 6, 8)

Предлагает выступить представителю группы, корректирует ответы.

предлагает суждения, следит за временем выполнения задания.

Делают обобщенные выводы.

Выполняют упражнение.

Осуществляют взаимопроверку и оценку результатов.

5. Итог урока. Домашнее задание

Подведение итога урока: подсчет всех набранных баллов и выставление оценки. Рефлексия.

Домашнее задание.

Помогает определить оценку

Выражают своё отношение к уроку, записывают домашнее задание