Практическое занятие №4. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах
Цель: Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Вопросы и задания:
1. Какие вещества относятся к электролитам? Что называется электролитической диссоциацией? Что такое степень электролитической диссоциации?
2. Какой процесс называют гидролизом? От каких факторов зависит гидролиз солей? От чего зависит реакция среды при растворении различных
лей в воде?
3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ион
ной формах: NaNO3, Ca(CN)2, MgS, Cul2, Cr2(SO4)3. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах этих солей?
4. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СгС13 (в молекулярной и ионной формах).
5. Какие из солей подвергаются гидролизу: ВаС12, Pb(NO3)2, (NH4)2S,
К3РО4, Na2CO3, ZnBr2? В какой цвет будет окрашен лакмус?
6. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и K2S образуется зеленый осадок
Сг(ОН)3. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
7. Составьте уравнения реакций (в ионной и молекулярной формах), протекающих при смешивании растворов: A12(SO4)3 и Na2CO3, Fe(NO3)3 и K2S
8. Из перечня химических реакций (1—5) и соответствующих им уравнений (а—д) выберите те, которые характеризуют химические свойства хлороводородной (соляной) кислоты:
взаимодействие с карбонатом кальция;
взаимодействие с цинком;
взаимодействие с нитратом серебра;
взаимодействие с хлоридом бария;
взаимодействие с гидроксидом кальция,
а) 2НС1 + Са(ОН)2 = 2Н2О + СаС12;
б) H2SO4 + ВаС12 = BaSO4 + 2HC1;
в) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2;
г) НС1 + AgNO3 = HNO3 + AgCl;
д) CaCO3 + 2HC1 = СаС12 + CO2+ H2O.
9. Какие из перечисленных ниже производственных процессов вызывает образование кислотных дождей:
а) электролиз воды;
б) сжигание топлива, содержащего примеси соединений серы;
в) восстановление металлов из их оксидов коксом;
г) синтез аммиака?
10. Как удалить капельки ртути, попавшей на пол из разбитого термометра?
Вы случайно разбили ртутный термометр. Как вы поступите?
а) Соберете и выбросите стеклянные осколки.
б) Засыпьте ртуть песком.
в) Соберете ртуть пипеткой и медной проволокой или медной пластинкой.
г) Засыпете ртуть серой.
11. В раствор серной кислоты поместили фиолетовую лакмусовую бумажку. Цвет - индикаторной бумажки изменился. В раствор кислоты стали приливать по каплям раствор гидроксида натрия до тех пор, пока лакмусовая бумажка вновь стала фиолетовой. Как и почему изменился цвет лакмусовой бумажки в растворе серной кислоты? Какая реакция произошла между серной кислотой и гидроксидом натрия? Почему лакмусовая бумажка приобрела первоначальную фиолетовую окраску? Напишите полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции.
12. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:
a) Cu2+ + 20H - = Cu(OH)2
б) Ag++Cl - =AgCl
в) Н+ + ОН-= Н2О
г) 2Н++CO32- = Н2О+ C02
13. К раствору серной кислоты H2SO4 прилили раствор хлорида бария ВаС12, при этом появился белый осадок. Напишите уравнение данной реакции, составьте ее полное и сокращенное ионные уравнения.
14. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует химическая реакция, уравнение которой:
а) СаСО3+ 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2
б) СаО + СО2 = CaCО3
в) Са(ОН)2 + СО2 = CaCО3 + Н2О
г) Са(ОН)2 + Na2CO3=CaCО3 + 2NаОН.
