Программа учебной дисциплины . . Программа учебной дисциплины (стр. 7 )

Оценка «отлично» выставляется студенту, глубоко и прочно усвоившему программный материал, исчерпывающе, последовательно, грамотно и логически стройно его излагающему, в ответе которого тесно увязывается теория с практикой. При этом студент не затрудняется с ответами при видоизменении задания, свободно справляется с заданиями, вопросами, умело находит путь решения предложенных задач как расчетных, так и мысленных, экспериментальных, показывает знания учебной литературы, умение пользоваться справочной литературой, убедительно доказывает принятые решения, владеет разносторонними навыками и приемами выполнения практических работ.

Оценка «хорошо» выставляется студенту, твердо знающему программный материал, грамотно по существу, излагающему его, который не допускает существенных неточностей в ответе на вопрос, правильно применяет теоретические положения при решении практических вопросов и задач, владеет необходимыми навыками и приемами их выполнения, при правильном ходе решения расчетных задач возможны незначительные ошибки в расчетах.

Оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, который имеет знания только основного материала, но не усвоил его деталей, допускает неточности, недостаточно правильные формулировки, нарушения последовательности в изложении программного материала и испытывает затруднения в выполнении практических работ, неправильно решает задачи.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, который не знает значительной части программного материала, допускает существенные ошибки, неуверенно, с большими затруднениями выполняет практические работы.

Вопросы к экзамену

Аналитическая химия, ее задачи и методы. История развития аналитической химии. Чувствительность аналитических реакций. Качественный анализ. Классификации катионов и анионов. Характеристика катионов шести аналитических групп по кислотно-основной классификации, общие свойства катионов в группе и различие свойств между группами. Метрологические основы химического анализа. Погрешности химического анализа. Абсолютные и относительные погрешности. Систематические и случайные погрешности, промахи. Правильность, сходимость, воспроизводимость результатов анализа. Выбор метода анализа. Типы реакций и процессов аналитической химии. Примеры. Уравнения реакций. Кислотно-основное равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. Вычисление рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Титриметрический анализ. Точка эквивалентности. Конечная точка титрования, понятия, зависимость от различных факторов. Способы титрования. Кислотно-основное титрование. Способы обнаружения точки эквивалентности. Индикаторы рН. Теории индикаторов. Равновесия в растворах индикаторов. Кривые кислотно-основного титрования. Расчет рН, построение кривых титрования сильной кислоты сильным основанием, анализ, выбор индикаторов для титрования. Кривые кислотно-основного титрования. Построение кривых титрования слабой кислоты сильным основанием, расчет рН, анализ, выбор индикатора для титрования. Реакции комплексообразования в аналитической химии. Циклические комплексные соединения в анализе. Окислительно-восстановительное равновесие. Направление окислительно-восстановительных реакций. Влияние различных факторов на значение окислительно-восстановительного потенциала и направление реакций. Равновесие в гетерогенной системе раствор - осадок. Образование и растворение осадков. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Хроматографический анализ, определение, сущность, классификация методов. Адсорбционная хроматография. Распределительная хроматография. Осадочная хроматография. Ионообменная хроматография, сущность, применение. Гравиметрический анализ, сущность, операции гравиметрического анализа. Вычисление массы навески, объема растворителя, объема осадителя. Обработка результатов анализа. Образование кристаллических и аморфных осадков. Чистота осадка. Соосаждение. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия. Стандартизация раствора. Возможности практического применения метода. Комплексонометрическое титрование. Комплексонометрия, сущность метода, обнаружение конечной точки титрования, практическое применение. ЯМР-спектроскопия. Теоретические основы. ЯМР-спектр, его использование в анализе. Молекулярная абсорбционная спектроскопия. Теоретические основы. Основной закон светопоглощения. Спектр поглощения, его использование в анализе. Получение окрашенных соединений. Выбор соединения для анализа. Оптимальные условия фотометрических определений. Методы определения и вычисления концентрации веществ в растворах. Определение оптической плотности раствора на фотоэлектроколориметре. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия и потенциометрическое титрование, сущность, возможности метода. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Определение точки эквивалентности при потенциометрическом титровании. Кривые титрования, их построение, анализ, использование при обработке результатов анализа.

Задачи к экзамену

1. Составить схему хода анализа, проанализировать практически и написать уравнения реакций открытия следующих катионов: Fe3+, Cu2+, Hg2+, Pb2+, K+.

2. Cоставьте схему хода анализа смеси сухих солей состава MnCl2, Ba(NO3)2, Cr2(SO4)3. Напишите уравнения реакций открытия катионов и анионов.

3. Сколько мл концентрированного раствора гидроксида. натрия (плотность 1,43 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора?

4. Вычислить нормальность рабочего раствора хлористоводородной кислоты, если на титрование 10,00 мл 0,09150 н раствори карбоната натрия израсходовано 10,12 мл раствора кислоты.

5. Вычислить рН начала и конца скачка титрования 100 мл 0,2 н раствора гидроксида аммония 0,2 н раствором хлористоводородной кислоты (без учета разбавления).

6. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 200 мл 0,5 н раствора уксусной кислоты 0,5 н раствором едкого натра с учетом разбавления.

7. Навеска карбоната натрия массой 2,5000 г перенесена в мерную колбу объемом 200,00 мл, и раствор довели до метки водой. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходован раствор хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1000 моль/л объемом 20,00 мл. Вычислите массовую долю Na2CO3 в навеске карбоната натрия.

8. Сколько мл концентрированного раствора гидроксида натрия (плотность 1,39 г/см3) нужно взять для приготовления 1,0 л 0,1 н раствора?

9. Вычислить нормальность, рабочего раствора хлористоводородной кислоты, если на титрование 10,00 мл 0,1120 н раствора карбонатанатрия израсходовано 10,48 мл раствора кислоты.

10. Вычислить рН начала и конца скачка нитрования при титровании 100 мл 0,2 н раствора азотистой кислоты 0,2 н раствором едкого натра без учета разбавления.

11. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 50 мл 0,25 н раствора гидроксида аммония 0,25 н раствором, соляной, кислоты с учетом разбавления.

12. Навеска раствора хлороводородной кислоты массой 12 г растворена в мерной колбе объемом 200,00 мл. На титрование полученного раствора объема 10,00 мл израсходован раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,4000 моль/л объемом 20,00 мл. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

13. Навеску пиролюзита массой 0,3800 г обработали разбавленной серной кислотой и щавелевой кислотой массой 0,4000 г. Избыток щавелевой кислоты оттитрован раствором перманганата калия объемом 35,00 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,0800 моль/л. вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите.

14. Вычислите массу навески железной руды, которую следует взять для анализа на определение железа, если руда содержит 50% железа и на титрование навески было бы затрачено 20,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

15. Вычислите массу навески технического сульфита натрия Na2SO3, массовая доля которого в образце равна 46%, необходимую для приготовления раствора в мерной колбе объемом 250,00 мл на титрование 10,00 мл которого расходовалось бы 15,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/л. Титрант используется в кислой среде.

16. На титрование навески щавелевой кислоты массой 0,0945 г, растворенной в произвольном объеме воды, израсходован раствор перманганата калия в кислой среде объемом 25,00 мл молярной концентрацией эквивалента 0,0600 моль/л. Сколько молекул кристаллизационной воды в формуле кристаллогидрата щавелевой кислоты?

Требования к курсовой работе

Курсовая работа является одним из видов самостоятельной деятельности студентов, в процессе выполнения которой формируются первоначальные исследовательские умения, научное мышление.

Выбор темы курсовой работы определяется личным интересом студента, возможностью ее выполнения на кафедре (наличие информационных ресурсов, опыта преподавателей и т. п.), или научными интересами руководителя.

       Основная цель курсовой работы – самостоятельная разработка студентом по выбранной теме (эксперимента или теоретического вопроса) в области органической химии. Студент должен указать цель и задачи курсовой работы, актуальность темы.

Выполнение курсовой работы осуществляется студентом самостоятельно или под руководством преподавателя при выполнении экспериментальной работы. В ходе работы над курсовым заданием студент должен провести анализ имеющихся по данной проблеме информационных источников. Студент при необходимости может обратиться за консультацией к преподавателю, являющемуся  руководителем курсовой работы.

Основными структурными компонентами курсовой работы являются титульный лист, оглавление, введение, обзор литературы, экспериментальная часть, заключение (выводы), библиографический список, приложения (если таковые имеются).

На титульном листе в самом верху указываются название вуза (Ярославский государственный педагогический университет имени ) и кафедры (кафедра ботаники, теории и методики обучения биологии); примерно по центру листа дается название курсовой работы; ниже справа – инициалы и фамилия студента, выполнившего работу, указаны номер группы, факультет; а также инициалы и фамилия руководителя, его ученая степень и должность; внизу страницы посредине – место и год выполнения работы.