Практическое занятие №8. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель: Проверить уровень усвоения материала по теме: кислоты и соли, классификация, получение, свойства, уровень понимания понятия "генетическая связь" и умения устанавливать такие связи между классами неорганических соединений. Повторить химические свойства кислот и солей, способы их получения, классификации, закрепить умения решать цепочки химических превращений.
Форма организации учебно-познавательного процесса: урок-зачет.
Задания:
1. Можно ли получить, вещества, формулы которых приведены в первом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце при их взаимодействии с соляной кислотой.
Zn NaOH CaO | +HCl | NaCl H2 ZnCl2 H2O |
2. Определить вещества А и В
2Мg+А=2МgдО МgО +В= Мg (OH)2
S+A=SO2 SO2+В=H2SO3
Мg (OH)2+H2SO3= ? +2В
3. На внутреннем диске приведены ионы разных металлов, а на внешнем - кислотные остатки. В какую сторону и на сколько секторов следует повернуть внешний диск, чтобы из совпавших в каждом секторе металла кислотного остатка получились формулы солей?
Между простыми и сложными веществами существует генетическая связь. Проследим эту связь на примере следующего ряда превращений:
Сu -> СuО-> CuSO4 -> Сu (ОН)2 -> СuО -> Сu
2Сu + О2 = 2СuО
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Сu (ОН)2 = СuО + Н2О
СuО + Н2 = Сu + Н2О
Такая последовательность химических реакций, когда одно вещество переходит в другое, называется циклом химических превращений.
Пример. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CuSO4-> Cu(NO3)2 -> Pb(NO3)2 -> К2 PbО2-> Pb(ОН)2
Выполнение:
- Для получения Cu(NO3)2 нельзя брать HNO3, так как она летучая, a H2SO4 - не летучая, следовательно, необходимо взять соль:
CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4
- Для получения Pb(NO3)2 брать соль свинца не желательно, так как почти все соли свинца нерастворимы в воде. Нужно взять нитрат металла, стоящего в ряду напряжений перед свинцом:
Cu(NO3)2 + Pb = Pb(NO3)2 + Cu
- Соединения свинца с валентностью П и IV проявляют амфотерные свойства:
Pb(NO3)2+4KOH (избыток) = K2PbO2+2KNO3+2H2O
- Для выделения гидроксида из соли необходимо взять кислоту:
К2РЬО2 + 2HNO3 = H2Pb02 + 2KNO3
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1. S → SO3 →H2SO4→ СаSО4 →Ва SO4
2. Р → Р205 → Н3РО4→ К3РО4→ Ад3Р04
3. С→ СО2 → СаСО3→ СаС12 →АдС1
4. N2→ N2О5→ NaN03→ Na2SО4→ СаSО4
5. С→ CO2→Na2CO3→ CO2→ СаСО3
6. S→ S02 → H2SO4→ К2SO3→ К2SO4
7. Na→ Na2O → Na2SO4→ BaS04 → S03
8. S→ SO3→ H2SO4→ К2SO4→ PbSO4
9. Р →Р2О5→ H3PO4→ Си3(Р04)2 → Ад3Р04
10. Fe → Fe 2О3→ Fe CI3 → Fe (0H)3 → Fe 2(S04)3
11. Мg→ МgО→ Мg (ОН)2 → Мg (N03)2→ МgS04
12. Са→ СаО → Са(0Н)2→ СaCО3 → С02
13. Na → Na2O → Nа2Si 03→ H2Si 03 → Si 02
14. Сu → СuО → Сu(ОН)2 → CuS04 → Сu(0Н)2
15. Zп→Zп(N03)2 → Zп (ОН)2→ ZпO→ ZnSО4
16. К → К2О → КОН→ K2CO3 → С02
17. AI→ А12О3→ А12(S04)3 → А1(ОН)3 →А1С13
18. N → N2О5 → HN03 → NaN03 → Nа2S04
19. С → С02 → СаС03→ С02 →Мд С03
20. СаС03→ С02 →NaHCO3→ Na2C03 →N aСI
21. Р→ P2О5 → H3P04 →Са3(Р04)2 → СаО
22. CuSO4 → CuCl2 →ZnCl2 → Na2ZnО2 →Zn(OH)2 →ZnOHNO3;
23. Hg(NO3)2→ A1(NO3)3→NaA1О2 →A1(OH)3→ A1OHC12→A1CI3.
5. Приведите примеры оксидов: а) кислотных; б) основных; в) амфотерных; г) несолеобразующих.
6. Назовите следующие оксиды:
N2O, SO2, Mn2O7, SnO, Cr2O3, CaO, OsO4, K2O.
7. Какие известны оксиды, встречающиеся в природе?
8. Почему не могут быть в природе такие оксиды, как оксид кальция и оксид фосфора (V)?
9. Выведите формулы кислотных оксидов из формул следующих кислот:
HNO2, H2MnO4, H3PO4, H4Sb207, HNO3, H3BO3.
10. Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие гидроксиды:
LiOH, Cu(OH)2, H3AsО4, Cr(OH)3, H2SiО3, H2SO4
11. Напишите уравнения реакций между следующими оксидами:
а) оксид кальция и оксид азота (V);
б) оксид серы (VI) и оксид меди (II);
в) оксид фосфора (V) и оксид калия;
г) оксид железа (III) и оксид кремния (IV).
12. Какие из следующих веществ будут реагировать с оксидом азота (V):
Са(ОН)2; H2SO4; MgCl2; K2O; H2O; SO2?
13. Закончите уравнения следующих реакций получения солей:
а) КОН + SO3 ->
б) LiOH + С12О7 ->
в) Са(ОН)2 + СО2 ->
г) Fe2O3 + H2SO4 ->
д) MgO + CO2 ->
е) Na2O + СО2 ->
14. Назовите гидроксиды, формулы которых приведены ниже: NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2, CsOH, КОН, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Какие из них растворимы, какие нет?
15. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид бария: SO3, O2, HNO3, Fe2O3, Fe(OH)3, H2SO3, A12O3? Составьте уравнения этих реакций.
16. Какие из перечисленных оснований могут быть получены взаимодействием оксида с водой: КОН, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Са(ОН)2,Сг(ОН)3? Напишите уравнения возможных реакций.
17. Назовите следующие кислоты: HBr, 3PO4,H2S, H2Si03,H2SO3,HNO2,H3As04, H2CO3.
18. Какие оксиды соответствуют кислотам: H2SO3, HNO2, HC1O4, Н3PO4, H4Sb2О7, НС1O?
19. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная
кислота: Ва(ОН)2, Fe2O3, A12O3, CO2, SiO2, PbO, H3PO4, Cu, Fe, H2O? Составьте уравнения возможных реакций.
20. Назовите следующие соли:
а) A12(SO4)3, FeCl2, Ca(NO3)2;
б) KHS, NaH2PO4, Ca(HCO3)2;
в) Pb(OH)NO3, A1(OH)SO4, Bi(OH)(NO3)2.
21. Напишите уравнения реакций образования основных солей:
а) Bi(OH)3 + HNO3 → в) Mg(OH)2 + НС1 →
б) Bi(NO3)3 + NaOH → г) Cu(OH)2 + HNO3→
22. Напишите уравнения реакций образования кислых солей:
а) NaOH + Н2СО3→ в) Ва(ОН)2 + Н3РО4→
б) КОН + Н3РО4→ г) NaOH + H2S →
23. Напишите молекулярные и графические формулы кислых бариевых солей фосфорной кислоты. Как превратить эти соли в нормальные?
24. С какими из перечисленных веществ взаимодействует магний: раствор серной кислоты, раствор сульфата натрия, кислород, сера, гидроксид меди (II), вода? Напишите уравнения возможных реакций.
