Личная книжка студента III курса дневного отделения (стр. 1 )

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО РФ ПО  ОБРАЗОВАНИЮ

Российский химико-технологический университет

им.

Учебное управление

Л И Ч Н А Я  К Н И Ж К А

студента III курса дневного отделения

ПЛАНЫ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ

VI семестра

2009/2010 учебного года

Москва 2010

Личная книжка студента III курса дневного отделения. Планы учебных занятий  VI семестра 2009/2010 учебного года. М.: РХТУ им. , 2010. 49 с.

©Российский химико-технологический

университет им. ,2010

ФИЗИЧЕСКАЯ  ХИМИЯ

Библиографический список

Основной

1. Курс физической химии/Под ред. . М.: Химия, 1970, Т.1. 314 с., 1973, Т.2. 623 с.

2. , Семченко химия. М.: Высш. школа, 1988.496 с.

3. Физическая химия / Под ред. . М.: Высш. школа, 1982. 687 с. 1995. 319 с.

4.   Физическая химия.  М.: Высш. школа, 1967. 778 с. М.: Мир, 1978. 645 с. 

5. Белевский . Двухатомные молекулы/ МХТИ им. . М., 1985. 72 с.

6. Белевский . Многоатомные молекулы/ МХТИ им. . М., 1985. 64 с.

7. Никич электролитов/МХТИ им. . М., 1968. 38 с.

8. , Соколова электролитов. София, 1983. 86 с.

9.  Хомутов силы, электродные потенциалы и химические равновесия/МХТИ им. , М., 1971.116 с.

10. Хомутов -химические основы теории электролитов и электродные равновесия. Электропроводность и равновесия в растворах электролитов /МХТИ им. . М., 1981. 48 с.

11. Хомутов -химические основы теории электролитов и электродные равновесия / РХТУим. , М., 1996. 203 с.

12. Старостенко несложных газовых реакций в растворах / МХТИ им. , М., 1970. 134 с.

13. Никитин сложных реакций/ МХТИ им. . М., 1970. 26 с.

14. Никитин цепных реакций/ МХТИ им. . М., 1972. 48  с.

15.  Атанасянц гетерогенных процессов./ МХТИ им. . М., 1974. 56 с.

16. Атанасянц область гетерогенного процесса. / МХТИ им. . М., 1990. 30 с.

17. Хомутов / МХТИ им. , М., 1969. 115 с.

18. Практикум по физической химии/Под ред. . М.: Высш. школа,1986. 495 с.

Дополнительный

19. , Кнорре химической кинетики.  М.: Высш. школа, 1962.414 с. 1969. 432 с. 1974. 397 с. 1984. 463 с

20. , Лебедев кинетика и катализ. М.: Химия, 1985. 592 с.

ЛЕКЦИИ 

ПРИМЕНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ КОНСТАНТ ДЛЯ РАСЧЕТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Лекции 1-4. Общая характеристика молекулярных спектров.  Спектры поглощения двухатомных молекул (вращательные, колебательно-вращательные, электронно-колебательно-вращательные). Спектры комбинационного рассеивания. Понятие о колебательных спектрах многоатомных молекул. Определение молекулярных постоянных из спектральных данных.

Лекции 5-6. Сумма состояний и ее свойства. Распределение частиц идеального газа  по энергиям и состояниям равновесия. Молекулярные суммы состояний для отдельных форм движения (для поступательного, вращательного, колебательного, электронного).

Лекции 7-8. Вывод и анализ уравнений, связывающих основные термодинамические функции с суммой состояний.  Расчеты термодинамических функций двухатомных и многоатомных газов в идеальном состоянии в приближении «жесткий ротатор-гармонический осциллятор».

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лекции 9-11. Сильные и слабые электролиты. Ассоциация, диссоциация и ионная сольватация. Причины диссоциации.  Термодинамика электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от  концентрации, температуры, присутствия посторонних электролитов.

Измерение электролитической проводимости  как метод исследования  термодинамических свойств растворов электролитов и ионных равновесий. Удельная и эквивалентная проводимости, их зависимость от концентрации, температуры. Взаимосвязь степени и константы диссоциации с электропроводимостью. Закон разведения Оствальда. Кондуктометрия и ее применение.

ТЕОРИЯ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЕЕ ПРИМЕНЕНИЕ ДЛЯ РАСЧЕТА ИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТИ

Лекции 12-13. Особенности оптических и термодинамических свойств сильных электролитов. Активность и коэффициенты активности ионов в растворе (Индивидуальные и средние ионные). Ионная сила. Зависимость коэффициентов активности и химических потенциалов сильных электролитов от концентрации. Правило ионной силы.

Лекции 14-15.  Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная атмосфера. Плотность. Потенциал и радиус ионной атмосферы. Зависимость этих величин от ионной силы раствора,  природы растворителя и температуры. Предельный закон Дебая-Хюккеля. Применение теории  сильных электролитов для объяснения электрофоретического и релаксационного эффектов. Уравнение Дебая-Онзагера. Расчет коэффициентов активности в растворах средних и высоких концентраций. Псевдокристаллическая модель строения электролитов. Теория Кузнецовой.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ЭДС

Лекции 16-18 .  Электрохимические системы. Гальванический элемент. Электродвижущая сила (ЭДС) и электродный потенциал. Термодинамическая теория гальванических явлений. Уравнение Гиббса-Гельмгольца для гальванического элемента. Зависимость ЭДС гальванического элемента от температуры и давления. Обратимый  электродный потенциал. Электродные потенциалы в водородной шкале. Вывод и анализ уравнения Нернста, выражающего зависимость ЭДС гальванического элемента от активностей компонентов электродной реакции.

Лекции 19-20. Классификация электродов. Вывод и анализ уравнения Нернста, выражающего зависимость электродных потенциалов различных типов от активностей компонентов электродной реакции. Типы гальванических элементов: химические, концентрационные, с переносом, без переноса. Диффузионный потенциал и методы его устранения.

Лекции 21-22.  Метод измерения ЭДС  и  электродных потенциалов. Применение потенциометрии для определения коэффициентов активности, рН растворов, констант равновесия и других термодинамических характеристик реакции. Современные представления о механизме возникновения электродных потенциалов и двойного электрического слоя.

ХИМИЧЕСКАЯ  КИНЕТИКА и КАТАЛИЗ

Лекции 23-24. Термодинамическая возможность процесса и его кинетическая осуществимость. Задачи, которые решает химическая кинетика.

КИНЕТИКА ГОМОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ

Элементарные и неэлементарные реакции. Формально простые реакции. Основные понятия формальной кинетики: кинетическая кривая, скорость химической реакции, молекулярность, порядок. Инвариантная скорость в терминах химической переменной. Понятие о механизме химической реакции. Основной постулат формальной кинетики. Константа скорости. Кинетика формально простых односторонних реакций. Виды кинетических кривых и их линейные анаморфозы для реакций различных порядков. Реакции первого порядка. Время полупревращения. Реакции второго порядка. Дифференциальные и интегральные методы определения порядка и константы скорости в случае простых необратимых реакций.  Метод изоляции для определения частного порядка по компоненту. Ограничения в применении метода времени полупревращения.

Лекции 25-26. Сложные реакции. Принцип независимости элементарных реакций. Принцип лимитирующей стадии. Кинетическое описание обратимых, параллельных, последовательных реакций первого порядка. Лимитирующая стадия последовательных реакций. Стационарное состояние в последовательных реакциях. Метод стационарных концентраций. Порядок сложной реакции. Кинетическое уравнение дробно-линейного типа.

Лекция 27. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации и предэкспоненциальный множитель. Методы  определения этих величин из экспериментальных данных. Правило Вант-Гоффа. Эффективная энергия активации. Температурная зависимость энергии активации как результат изменения лимитирующей стадии сложного процесса. Тримолекулярные реакции как пример превращений с отрицательной эффективной энергией активации.

ТЕОРИИ БИМОЛЕКУЛЯРНЫХ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ

Лекции 28-30. Теория активных столкновений. Механизм активации и число активных столкновений. Вывод уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Расчёт константы скорости бимолекулярной реакции. Физический смысл предэкспоненциального множителя и энергии активации в рамках  теории активных соударений.  Стерический фактор. Механизм мономолекулярных реакций в газовой фазе (схема Линдемана).

Лекции 31-33. Теория переходного состояния (активированного комплекса). Поверхность потенциальной энергии. Механизм активации и свойства активированного комплекса. Вывод уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Квазитермодинамический и квантово-статистический варианты этого уравнения. Энтальпия активации, связь ее с энергией активации. Энтропия активации. Истолкование предэкспоненциального множителя в рамках теории переходного состояния. Трансмиссионный коэффициент.