Любовь Пильщикова
Белоомут, МБОУ «Белоомутская средняя общеобразовательная школа №1»
УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ «КИСЛОРОД»
Цель: сформулировать у учащихся представление о кислороде, изучить его свойства, рассмотреть практическую значимость и применение.
Задачи:
Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, общей характеристикой элемента и простого вещества, изучить физические свойства кислорода. Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории и промышленности, дать первоначальное понятие о катализаторе, познакомить с нахождением кислорода в природе.
Развивающие: развитие навыков самостоятельной деятельности через работу с учебником, развитие познавательного интереса, развитие логического мышления, расширение кругозора.
Воспитательные: формирование основных мировоззренческих идеи материальности мира, воспитание настойчивости в овладении знаний, самостоятельности, дисциплины, аккуратности, воспитание любви к окружающей среде, предмету.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Ход урока:
I. Организационный момент.
II. Повторение пройденного материала.
Фронтальный опрос:
Что такое вещество и что называют свойствами вещества? Дать определение такому понятию как «химия» и ответить на вопрос что изучает химия? Что называют однородными и неоднородными смесями? Примеры. Дать определения физическому и химическому явлениям. Какие из перечисленных явлений относятся к физическим, а какие к химическим: ржавление железа; замерзание воды; горение бензина; плавление алюминия. Какие вещества называются простыми, а какие сложными? Из ниже перечисленных названий выскажете отдельное название простых и сложных веществ: кислород, вода, ртуть, оксид меди (II), железо, водород, сульфид железа (II), оксид ртути. Перечислите основные типы химических реакций. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Что такое моль, молярная масса? Кем и когда был открыт закон сохранения массы веществ? Приведите формулировку закона.III. Изучение нового материала
На столе четыре стакана: 1 – воздух, 2 – вода, 3 – песок, 4 – сахар.
Дадим названия веществам и определим физические свойства веществ.
- что общего между всеми этими веществами? (в них есть кислород)
Во всех имеется кислород, в воздухе – простое вещество, в сложных веществах – химический элемент. Кислород может быть в двух видах: кислород как простое вещество; кислород – химический элемент.
Я прочту предложения, вы определите, в каких из них говориться о кислороде как об элементе, а в каких из них говориться о кислороде как простом веществе.
В составе воды есть кислород (элемент)
В состав воздуха входит кислород (в-во)
Кислород растворим в воде (в-во)
Кислород входит в состав глюкозы (элемент)
Кислород обязательный элемент горения (вещество)
Кислород, водород и углерод входят в состав сахара (элемент)
1. История открытия кислорода
Карл Шееле, Швеция, опыты с 1768 по 1773гг. Получил кислород при нагревании селитры. 1772 год: «Атмосферный воздух состоит из двух частей» «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горение».
Джозеф Пристли, Англия, 1774 год. При нагревании оксида ртути Пристли получил бесцветный газ, который мало растворим в воде и поддерживает горение свечи.
Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год выяснил, что кислород – простое вещество и роль, которую он играет в процессах окисления. Название Oxygenium – «рождающий кислоту» предложил Лавуазье [1].
2.Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.
Химический знак – О
Относительная атомная масса Ar(O)=16
Химическая формула – О2
Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32
В соединениях кислород обычно двухвалентен.
Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Воздух содержит 0,209 объёмных долей или 20,9% кислород, что составляет приблизительно 1/5 по объёму.
Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека [2].
Физкультминутка
3.Получение кислорода.
Получение в промышленности. 1) В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нём – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжимают.
2) электролиз воды 2H2O→2H2 + O2
Получение в лаборатории. В лаборатории кислород получают при разложении некоторых сложных кислородсодержащих веществ:
MnO2
1) Разложение перекиси водорода H2O2 → 2H2O + O2
t
2) Разложение оксида ртути 2HgO→2Hg + O2
t, MnO2
3) Разложение хлората калия 2KClO3 → 2KCI + 3O2
t
4) Разложение перманганата калия 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Из курсов природоведения и ботаники вам известно, что кислород, выделяющийся в этих реакциях, можно собрать методом вытеснения воздуха и над водой. Как вам известно, о заполнении сосуда кислородом можно судить по вспыхиванию тлеющей лучинки.
Многие химические реакции ускоряются в присутствии некоторых веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. Катализаторы широко применяются в химической промышленности. С их помощью удаётся повысить производительность химических процессов, снизить себестоимость выпускаемой продукции и более полно использовать сырьё [3].
4. Физические свойства
Газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде.
IV. Закрепление.
Тест для каждого учащегося.
1. Кто назвал кислород «огненным», а азот «испорченным» воздухом?
А) Лавуазье;
В) Пристли;
С) Шееле.
2. Какие вещества образует химический элемент кислород?
А) только простые вещества;
В) простые и сложные вещества
С) только сложные вещества.
3. Относительная атомная масса кислорода?
А) 15;
В) 32;
С) 16.
4. В 1774 году этот ученый получил кислород из оксида ртути. Это был:
А) Лавуазье;
В) Пристли;
С) Менделеев.
5. Название «Оxygenium» предложил:
А) Лавуазье;
В) Пристли;
С) Шееле.
6. Кислород в воде:
А) хорошо растворим;
В) мало растворим;
С) вообще не растворяется.
7. В воздухе содержится:
А) 78%;
В) 42%;
С) 21%.
8. Оксид железа (III) имеет формулу:
А) Fe2O3
В) FeO
С) FeO2
9. В каком уравнении коэффициенты расставлены правильно:
А) 2 P + O2 = P2O5
В) 2 P + 5O2 = P2O5
С) 4 P + 5O2 = 2P2O5
10. В каком ряду все три формулы написаны правильно:
А) P2O5, Al2O, H2O;
В) MgО, Al2O3, CO2
С) CO2, FeO2, P2O5
Дополнительные вопросы: можно задать учащимся по ходу закрепления пройденного материала:
1) Назовите химический элемент, наиболее распространенный в земной коре? В состав, каких соединений входит этот элемент и каково его содержания в природе?
2) Как получают кислород в лаборатории?
3) Что такое катализаторы, и каково их значение в химических процессах?
4) Охарактеризуйте физические свойства кислорода.
V. Домашнее задание:
П. 22, упр. 3,6,7 стр. 75
Список использованной литературы:
1. Ходаков химия: Учеб, для 8 кл. сред. шк. –М.: Просвещение, 2013.
2. «Рассказы о веществах – невидимках» – М.: Просвещение, 2014.
3. , Неорганическая химия: Учеб, для 8 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 2013.
