Рабочая программа по химии для 8 классов на 2016 – 2017 учебный год

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя

«Средняя общеобразовательная школа № 30

имени Героя Советского Союза »

Рассмотрено на заседании МО Руководитель МО________ протокол № ______ от «____» ________ 2016г

СОГЛАСОВАНО Завуч ГБОУ СОШ № 30 _________ «___»___________ 2016 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор школы _____________. приказ № ___.  от  «___» __________ 2016г.

Рабочая программа

по химии 

для 8 классов

на 2016 – 2017 учебный год

Составитель:

учитель химии и биологии

высшей категории

Севастополь  2016 год

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета

ученик должен знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

предмет химии; методы познания в химии; чистые вещества и смеси; физические и химические явления; химические реакции; атомы, молекулы и ионы; простые и сложные вещества; химический элемент; относительная атомная и молекулярная массы; валентность и степень окисления; атомно-молекулярное учение; периодический закон и периодическая система химических элементов ; строение атома; электроотрицательность; химическая связь и её виды,  классификацию неорганических соединений; знать сущность электролитической диссоциации; уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения и разъяснять их смысл в свете  представлений об электролитической  диссоциации и о строении вещества; давать определения  и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; органическая химия; теория строения органических соединений .

-знать важнейшие свойства и применение кислорода; водорода; воды; щелочных металлов и галогенов; серы, серной кислоты; азота, аммиака азотной кислоты, нитратов; фосфора, оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей;  аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода (II), (IV),  карбонатов, общие свойства металлов, их оксидов, гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения  (азотные, калийные, фосфорные); химические реакции лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна,  стали и условия их осуществления; общие научные  принципы химического производства; предельных и непредельных углеводородов; полимеров; спиртов; карбоновых кислот; сложных эфиров и жиров; углеводов; аминокислот и белков.

-уметь на основе изученных теорий  и законов  устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами,  применением вещества, делать выводы и обобщения;

составлять уравнения простейших химических реакций; формул веществ; уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные  ионные уравнения изученных реакций или аналогичных им; решать генетические цепочки превращений веществ; составлять простейшие уравнения органических веществ. выполнять химический эксперимент: знать устройство простейшего лабораторного оборудования;  простейших приборов для получения и собирания газов: кислорода; водорода; аммиака, оксида углерода (IV)- и уметь ими пользоваться ; уметь определять  хлорид - ионы, карбонат - ионы, сульфат - ионы, нитрат - ионы, ионы аммония; уметь вычислять массовую долю; количество вещества, массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных  веществах; решать задачи на избыток – недостаток.

- знать важнейшие органические вещества: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, углеводы, белки; уметь называть  изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре.

Рабочая программа составлена к учебникам химии авторов и для 8 классов общеобразовательных учреждений.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: Предмет химии (7 ч).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Тема: Первоначальные химические понятия (13 ч)

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. 

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема: Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема: Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема: Растворы. Вода (6 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема: Количественные отношения в химии (5 ч.)

Количество вещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема: Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (11 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема: Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Темы раздела	Количество часов	ЛО	ПР
Тема 1. Предмет химии	7 ч	6	2
Тема 2. Первоначальные химические понятия	13 ч.
Тема 3. Кислород	5 ч.	1	1
Тема 4. Водород	3 ч.	1
Тема 5. Вода. Растворы	6 ч.	1
Тема 6. Количественные отношения в химии	5 ч.
Тема 7. Основные классы неорганических соединений	9 ч.	1	1
Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома	11 ч.	1
Тема 9. Химическая связь	9 ч.
Итого часов в 8 классе	68 ч.	10	5

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа № 30 имени Героя Советского Союза »

Рассмотрено на заседании МО Руководитель МО________ протокол № ______ от «____» ________ 2016г

СОГЛАСОВАНО Завуч ГБОУ СОШ № 30 _________ «___»___________ 2016 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор школы _____________. приказ № ___.  от«___» __________ 2016г.

Календарно – тематическое планирование

по химии

для 8-а класса

на 2016 – 2017 учебный год

Составитель:

учитель химии и биологии

высшей категории

Севастополь  2016 год

№п/п	Дата по плану (неделя)	Дата по факту	Тема урока
1	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства
1	Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.
2	Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
2	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
3	Практическая работа №2.Очистка загрязнённой поваренной соли.
3	Физические и химические явления. Химические реакции.
4	Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
4	Атомы, молекулы и ионы.
5	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.
5	Простые и сложные вещества. Химический элемент.
6	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
6	Закон постоянства состава вещества.
7	Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества.
7	Массовая доля химического элемента в соединении.
8	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
8	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.
9	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
9	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
10	Атомно – молекулярное учение. Жизнь и деятельность .
10	Контрольная работа по темам 1 и 2.
11	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
11	Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Оксиды. Применение кислорода.
12	Озон. Свойства и применение.
12	Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств.
13	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
13	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.
14	Химические свойства водорода. Применение водорода.
14	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»
15	Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
15	Физические и химические свойства воды.
16	Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
16	Массовая доля растворённого вещества.
17	Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
17	Контрольная работа по темам 3 -5.
18	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
18	Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций.
19	Закон Авогадро. Молярный объём газов.
19	Относительная плотность газов.
20	Объёмные отношения газов при химических реакциях.
20	Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение.
21	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.
21	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислотно – основные  индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Окраска индикаторов в щелочной, кислой и нейтральной средах.
22	Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Кислотно – основные  индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной средах.
22	Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.
23	Физические и химические свойства солей. Растворимость солей в воде.
23	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
24	Практическая работа № 5.Решение экспериментальных задач по теме  « Основные классы неорганических соединений»
24	Контрольная работа по темам 6 -7.
25	Первые попытки классификации химических элементов. Амфотерные  соединения.
25	Галогены – самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности галогенов в реакциях с водородом и металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.
26	Первоначальные представления о естественных семействах  химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой.
26	Периодический закон .
27	Структура таблицы «Периодическая система химических элементов » (короткая форма): А - и  Б - группы, периоды.
27	Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотопы.
28	Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов I – III периодов. Современная формулировка периодического закона.
28	Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и А – группах.
29	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
29	Решение задач. Обобщающий урок.
30	Электроотрицательность химических элементов.
30	Ковалентная связь. Полярная и неполярная  ковалентная  связь.
31	Ионная связь.
31	Сопоставление свойств соединений с разными связями. Валентность в свете электронной теории.
32	Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
32	Повторение и обобщение по темам 8 и 9.
33	Контрольная работа по темам 8 и 9.
33	Повторение. Обобщение материала. Классификация химических реакций.
34	Повторение. Обобщение материала. Решение задач по формулам.
34	Повторение. Обобщение материала. Решение задач по уравнениям реакций.