ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 1


Равновесие реакции: 4Fе (т) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (т) сместится влево (←) при:

а) увеличении [О2]; 

б) повышении давления;

в) введении дополнительного количества Fе;

г) понижении давления.

Как изменится скорость реакции: 2NО + О2 → 2NО2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза.

а) уменьшится в 8 раз;

б) уменьшится в 4 раза;

в) возрастет в 4 раза;

г) возрастет в 8 раз.

Закон действующих масс для реакции: СаСО3 (т) → СаО (т) + СО2 (г)

а) х = к ⋅ [СаСО3];

б) х = к ⋅ [СаО][СО2];

в) х = к;

г) х = к ⋅ [СО2].


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 10


Равновесие реакции: SО2 (г) + О2 (г) = SО3 (г), ΔН < 0 сместится вправо (→) при:

а) понижении давления

б) увеличении концентрации [SО3];

в) увеличении температуры;

г) повышении давления;

Закон действующих масс для реакции: 4Fе (т) + 3О2 (г) → 2Fе2О3 (т)

а) х = к ⋅ [О2]3;

б) х = к ⋅ [О2];

в) х = к ⋅ [Fе]4[О2]3;

г) х = к.

Как изменится скорость прямой реакции: С (т) + СО2 (г) = 2СО (г) при увеличении давления в системе в 3 раза.

а) уменьшится в 3 раза;

б) возрастет в 9 раз;

в) возрастет в 3 раза;

г) возрастет в 6 раз.

ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 2


Какие факторы способствуют смещению равновесия в системе:  СаСО3 (т) = СаО (т) + СО2 (г) – Q  вправо:

а) повышение температуры;

б) повышение давления;

в) катализаторы;

г) увеличение концентрации СО2.

Как изменится скорость прямой реакции: Н2 + Сl2 = 2НСl + Q при увеличении давления в системе в 5 раз.

а) не изменится;

б) возрастет в 5 раз;

в) уменьшится в 5 раз;

г) возрастет в 25 раз.

На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте, равном 5.

а) 10;

б) 25;

в) 40;

г) 125.


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 3


Какие воздействия вызовут смещение равновесия реакции:  Н2 + Сl2 = 2НСl, ΔН < 0:

а) увеличение концентрации исходных веществ;

б) повышение температуры;

в) добавление катализатора;

г) увеличение давления.

Как изменится скорость прямой реакции: N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NН3 (г) при увеличении давления в системе в 3 раза.

а) возрастет в 27 раз;

б) уменьшится в 9 раз;

в) возрастет в 81 раз;

г) уменьшится в 6 раз.

Закон действующих масс для реакции: 2SО2 (г) + О2 (г) → 2SО3 (г)

а) х = к ⋅ [SО2][О2];

б) х = к ⋅ [SО3];  г)

в) х = к ⋅ [SО2]2[О2];

ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 4


Закон действующих масс для реакции: СО (г) + Сl2 (г) → СОСl2 (г)

а) х = к ⋅ [СО];

б) х = к ⋅ [СОСl2];

в) х = [СО][Сl2];

г) х = к ⋅ [СО][Сl2].

Равновесие реакции: 2НЙ(г)  = Н2(г)  + Й2(г)  сместится влево (←) при:

а) увеличении концентрации НЙ; 

б) уменьшение концентрации НЙ;

в) увеличении концентрации Й2;

г) уменьшение концентрации Н2.

На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 243 раза при температурном коэффициенте, равном 3.

а) 50;

б) 40;

в) 10;

г) 23.


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 5


Для каких из реакций равновесие сместится влево при повышении температуры:

а) С (т) + Н2О (г) = СО (г) + Н2 (г),  ΔН > 0;

б) Н2 + Сl2 = 2НСl,  ΔН < 0;

в) РСl5 = РСl3 + Сl2,  ΔН < 0;

г) СО + Сl2 = СОСl2 – 109,6 кДж.

Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия:

а) изменение концентраций продуктов реакции;

б) изменение температуры;

в) замена катализатора;

г) изменение концентраций исходных веществ.

Как изменится скорость прямой реакции: СО + Сl2 = СОСl2 при увеличении давления в системе в 3 раза.

а) возрастет в 6 раз;

б) уменьшится в 9 раз;

в) возрастет в 3 раза;

г) возрастет в 9 раз.

ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 6


Какие воздействия на систему: 4НСl (г) + О2 (г) = 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) приведут к смещению равновесия влево (←):

а) увеличение концентрации О2; 

б) повышение давления;

в) увеличение концентрации Сl2;

г) возрастание объема реакционного сосуда.

Константа равновесия для реакции: 4Fе (т) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (т)

Константа равновесия реакции  4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2 + 117 кДж  при некоторой температуре равна 0,3. Как можно изменить численное значение константы.

а) изменить температуру;

б) изменить исходную концентрацию хлора;

в) изменить равновесную концентрацию кислорода;

г) изменить равновесные концентрации исходных веществ.


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 7


Равновесие в каких из систем сместится вправо при понижении температуры:

а) 2NО + О2 = 2NО2,  ΔН < 0;

б) 2Н2О = 2Н2 + О2,  ΔН > 0;

в) N2О4 = 2NО2 + 57,3 кДж;

г) СаСО3 = СаО + СО2 – Q.

Как изменится скорость прямой реакции: 2SО2 (г) + О2 (г) = 2SО3 (г), если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза.

а) возрастет в 8 раз;

б) возрастет в 4 раза;

в) уменьшится в 2 раза;

г) уменьшится в 8 раз.

На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 256 раза при температурном коэффициенте, равном 4.

а) 40;

б) 10;

в) 25;

г) 100.

ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 8


Известь растворяется в воде с выделением теплоты. Как влияет повышение температуры на растворимость извести:

а) растворимость понижается;

б) растворимость повышается;

в) не влияет;

г) растворимость не изменяется.

Закон действующих масс для реакции: Fе(т)  + СО2(г)  → FеО(т)  + СО(г)

а) х = к ⋅ [Fе][СО2];

б) х = к ⋅ [СО2][СО];

в) х = к;

г) х = к ⋅ [СО2].

Как изменится скорость прямой реакции: 4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О, если увеличить давление в системе в 2 раза.

а) возрастет в 48 раз;

б) возрастет в 128 раз;

в) возрастет в 24 раза;

г) возрастет в 256 раз.


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 9


Каким способом можно увеличить выход водяного пара для реакции:  СО2(г)  + Н2(г)  = СО(г)  + Н2О(г)

а) увеличить давление;

б) увеличить концентрацию Н2;

в) увеличить температуру;

г) увеличить концентрацию СО.

Как изменится скорость прямой реакции: СО(г)  + Н2О(г) = Н2(г)  + СО2(г) при уменьшении концентрации паров воды в 5 раз.

а) не изменится;

б) возрастет в 5 раз;

в) уменьшится в 5 раз;

г) уменьшится в 25 раз.

Основной закон кинетики для реакции: РСl5(т)  → РСl3(т)  + Сl2(г)

ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 11


Закон действующих масс для реакции: С (т) + Н2О (г) → СО (г) + Н2 (г)

Для какой реакции равновесие сместится вправо при повышении температуры:

а) СО2 + Н2 = СО + Н2О;  ΔН < 0

б) С + СО2 = 2СО;  ΔН > 0

в) 4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2 + 117 кДж;

г) Н2 + Й2 = 2НЙ + Q.

Как изменится скорость реакции: 4НСl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2Сl2 (г), если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза.

а) уменьшится в 180 раз;

б) возрастет в 81 раз;

в) возрастет в 243 раза;

г) уменьшится в 4 раза.


ЗИЗ Кинетика и химическое равновесие № 12


Закон действующих масс для реакции: МgО (к) + Н2 (г) = Мg (к) + Н2О (ж)

а) х = к ⋅ [Н2];

б) х = к ⋅ [Н2][Н2О];

в) х = к ⋅ [МgО][Н2];

г) х = к ⋅ [Мg][Н2О].

Как изменится скорость прямой реакции: СО2 + Н2 = СО + Н2О при увеличении давления в системе в 3 раза.

а) возрастет в 6 раз;

б) возрастет в 9 раз;

в) возрастет в 3 раза;

г) уменьшится в 6 раз.

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз.

а) 4;

б) 40;

в) 256;

г) 32.