Практическая работа №3

Тема: “Получение углекислого газа и изучение его свойств. Свойства карбонатов и  гидрокарбонатов”

Цели:

получить углекислый газ разложением гидрокарбоната натрия; обнаружить углекислый газ двумя способами:
    физическим (по отсутствию способности способности углекислого газа поддерживать горение); химическим (по способности углекислого газа давать нерастворимую соль при пропускании через раствор гидроксида кальция);
научиться практически получать карбонаты и гидрокарбонаты и превращать их друг в друга;  научиться определять соли угольной кислоты при помощи качественной реакции на карбонат-анион 

Оборудование и реактивы:

лабораторный штатив, свеча на проволоке, спиртовка, спички, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пробиркодержатель, 2 одинаковых стеклянных стакана,  NaHCO3  (крист.), NaHCO3  (р-р), HCl  (р-р), Na2CO3 (р-р),  Ca(OH)2 (раствор), фенолфталеин  (спирт. р-р), 3 чистые пробирки в пробирочном штативе

Ход работы:

  Поместите в пробирку №1  2 см3 кристаллического карбоната натрия, закройте пробкой с газоотводной трубкой, укрепите в лапке лабораторного штатива. В пробирку №2 налейте 1 см3 раствора гидроксида кальция Ca(OH)2  и добавьте в неё 1-2 капли раствора фенолфталеина. Пронаблюдайте, что происходит в растворе. Объясните, почему произошли изменения.  ( Смотри б) )  Поставьте пробирку №2 в проброчный штатив.

  Прогрейте пробирку №1 в пламени спиртовки, опустите стеклянный наконечник газоотводной трубки в пробирку №2 до донышка, а затем интенсивно нагревайте пробирку №1. В пробирке №1 идёт реакция а).  Пронаблюдайте, что происходит в пробирке №2. Объясните, почему произошли именно эти изменения  (постепенно меняется цвет, раствор мутнеет). ( Смотри в) ).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

  Пропускайте углекислый газ через  смесь веществ в пробирке №2 до тех пор, пока не исчезнет первоначально выпавший осадок. Объясните, почему это произошло. ( Cмотри г) ).

  Опустите газоотводную трубку в стеклянный химический стакан до его дна  (См. рисунок). Продолжайте нагревать пробирку №1 ещё 1-2 минуты. Пронаблюдайте, что происходит в химическом стакане. Что можно предположить по этому поводу? Извлеките газоотводную трубку из стакана и потушите спиртовку. Чем отличаются внешне оба химических стакана?  Объясните этот факт.

  Зажгите при помощи спички свечу на проволоке. Не спеша опустите горящую свечу в стакан, который не участвовал в опыте. Пронаблюдайте, что происходит. Объясните этот факт. Затем опустите горящую свечу в стакан с углекислым газом. Пронаблюдайте, что происходит. Объясните  причину различия результатов погружения свечи в оба стакана.

  Зажгите спиртовку, укрепите пробирку №2 в пробиркодержателе и прокипятите её содержимое до первых признаков реакции. Пронаблюдайте, что происходит в пробирке №2. Объясните, почему произошли именно эти изменения. ( Cмотри д) ).

  Налейте в пробирку №3  0,5 см3 раствора NaHCO3  в пробирку №4  0,5 см3 раствора Na2CO3.  Добавьте в каждую пробирку немного раствора HCl.

Пронаблюдайте, что происходит. Объясните смысл наблюдаемых явлений.

  Оформите отчёт о практической работе.

  Напишите уравнения химических реакций с участием  электролитов в молекулярном и ионном видах.

  Сделайте общий вывод: достигли ли вы поставленных целей; довольны ли вы результатом собственной деятельности?

Рисунки приборов: 

 

Путеводитель по химическим реакциям практической работы №3:  to

а)  NaHCO3  →  Na2CO3  +  CO2↑  + H2O  д)  Ca(HC O3)2  →  CaCO3↓ + CO2↑  + H2O

б)  Ca(OH)2  ↔  Ca2+  +  2OH-  е)  NaHCO3 + HCl  → NaCl  + CO2 ↑  + H2O 

  (малиновый цвет фенолфталеина)  (вспенивание) 

в)  Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓  + H2O  ж)  Na2CO3  + HCl  → NaCl  + CO2 ↑  + H2O

  белый осадок  (вспенивание)

г)  CaCO3 + CO2  + H2O →  Ca(HC O3 
ж)  Na2CO3  + HCl  → NaCl  + CO2 ↑  + H2O

  (вспенивание)