Тема: Реакции замещения

Тема: Реакции замещения.

Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.

Задачи:

Образовательные:

– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;

– экспериментально установить какие реакции являются реакциями замещения;

– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;

– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.

Развивающие:

– развивать когнитивную сферу учащихся;

– развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с учебником;

– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;

– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;

– развивать умение анализировать результаты опыта;

– развивать умение делать самостоятельные выводы;

– развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания; развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.

Воспитательные:

– прививать культуру умственного труда и сотрудничества;

– воспитывать дисциплинированность учащихся;

– воспитывать коллективизм;

– воспитывать чувство ответственности;

– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:

– словесные (рассказ, объяснение, беседа);

– демонстрационные (опыты);

– лабораторные;

– иллюстративные (схемы химических реакций);

– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).

ХОД  УРОКА

I. Организационный момент  (1 мин.)

  Учитель просит учащихся проверить готовность к уроку необходимых учебных принадлежностей.

II. Постановка целей и задач урока (1 мин.)

  Для начала  мы с вами  повторим учебный материал, который изучали на протяжении последних двух уроках,  о реакциях соединения и разложения, повторим также  правила  расстановки коэффициентов, правила составления формул химических веществ. (Слайд 1-3)  Молодцы!

На экран проецируется слайд 4

Эпиграфом к сегодняшнему уроку, я взяла слова древней китайской мудрости:

«Расскажи – и я забуду,

Покажи – и я запомню,

Дай попробовать – и я пойму»

Изучение нового материала (20 мин.)

1. Сообщение темы урока. Постановка целей. Слайд 5

Учитель: тема нашего урока «Типы химических реакций: реакции замещения».  Наша цель:  познакомиться на практике с данным типом химических реакций, научиться  прогнозировать и записывать формулы  продуктов реакции, а также возможность их протекания.

Учащиеся записывают тему в тетрадь.

2. Формирование понятия «реакции замещения» (объяснение с последующим диалогом).

Учитель: посмотрите внимательно на слайд, что происходит со словом «ДОМ», если в нем заместить первую букву «Д» на букву «С»?

Учащиеся высказывают свое мнение.

Учитель: правильно, образовалось новое слово «СОМ», а буква «Д» освободилась и готова для образования нового слова.

Учитель: Английский  химик – лорд Г. Кавендиш провел очень интересный опыт.

Учитель: проводит демонстрационно опыт: если к цинку прилить соляной кислоты, то происходит бурная реакция,  в ходе которой выделяется бесцветный газ – водород, способный сгорать с взрывом. Определение данного газа. Поднесение горящей спички или лучинки, слышим хлопок – глухой, чистый водород. Если выпарить капельку полученного раствора на предметном стекле, то увидим кристаллики соли.

На экран проецируется слайд №  6.

Учитель: запишем уравнение химической реакции. Затем задает вопросы учащимся.

Какие вещества принимают участие в данной химической реакции – простые или сложные? Какие вещества образуются в химической реакции – простые,  сложные? Что же происходит с химическим элементом водородом в данной реакции?

Сделайте вывод,  какие реакции называются реакциями замещения? Учащиеся формулируют определение.

У вас на столах лежат инструктивные карточки для работы, возьмите их и ознакомьтесь с заданием.

Инструктивная карточка №1

1. Возьмите пробирки с реактивами: 

  гранула  цинка (пробирка №1);

  порошок железа (пробирка № 2);

  порошок меди (пробирка №3)

2. Затем  прилейте  1 мл  соляной кислоты. 

3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.

Прежде, чем приступить к работе необходимо вспомните правила при работе с реактивами и оборудованием (слайд 7) 

. Выполнение учащимися лабораторного опыта: взаимодействие металлов с  соляной  кислотой (с последующим диалогом).

На экран проецируется слайд № 8.

Учащиеся выполняют лабораторный опыт.

Учитель: Какие признаки химических реакций вы наблюдаете: в пробирке №1?  В пробирке №2?  В пробирке №3?

Учащиеся: отвечают, что в пробирке №1 и №2 наблюдается выделение бесцветного газа – водорода, а в пробирке №3 – признаков химической реакции не наблюдается.

Учитель: обратили ли вы на скорость химической реакции в пробирке №1 и № 2?

Учащиеся: делают выводы, что скорость химической реакции в пробирке №1 больше, чем в пробирке №2.

4. Формирование представления у учащихся о ряде активности металлов (объяснение с последующим диалогом). 

Учитель: русский ученый , изучая взаимодействие  металлов с кислотами, пришел к такому же выводу, как и вы. Он заметил, во-первых, что не все металлы реагируют с кислотами,  во-вторых, скорость химических реакций зависит от активности металлов. составил ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов).

На экран проецируется слайд  № 9.

Учитель:

Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен. Активные металлы вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей; Металлы, расположенные до водорода в ряду активности металлов, реагируют  и с кислотами,  и с водой, вытесняя  из них водород. Металлы, расположенные в данном ряду  после водорода, с кислотами и с водой не реагируют, то есть не вытесняют из них водород.

Учитель: объясните, почему в пробирке №3, где находилась медь и соляная кислота, вы не наблюдали признаки химической реакции?

На экран проецируется слайд № 10.

Учитель: используя  ряд активности металлов, продолжите возможные уравнения реакций замещения:

Mg + HCl =

Fe + HCl  =

Cu  + HCl =

Учащиеся дают объяснения, формулируют выводы. Записывают уравнения химических реакций.

Физкультминутка

Чтобы лучше и  правильно решать задачи давайте хорошенечко разотрем ладоши до ощущения тепла, затем потрем мочки ушей, чтобы лучше слышать. Затем руки в замок и потянем их вперед от себя и назад к себе. Руки на уровне плеч и поворачиваем влево и вправо. Молодцы.

5. Выполнение лабораторного опыта: взаимодействие сульфата  меди (II)  и стальной скрепки (с последующим диалогом). 

На экран проецируется слайд  №11 .

Учащиеся выполняют лабораторный опыт: взаимодействие сульфата меди (II)  и стальной скрепки.

Учитель: данная реакция протекает с невысокой скоростью, необходимо немного подождать.  Запишем пока уравнение реакции. Учащиеся записывают уравнение в тетрадь.

Беседа по вопросам:

Как изменился цвет раствора? Какое вещество осаждается  на стальной скрепке? Какая  по типу протекает реакция?

Учитель: решите проблему. В двух пробирках находятся металлы  Al  и  Ag. 

Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов? К какому типу относится данная реакция?

Учащиеся отвечают на вопросы. Проводят мысленный эксперимент, решая проблему распознавания двух металлов.

Закрепление: назовите тип  реакции ( слайд 14)

Повтори и запомни (слайд 15)

V. Подведение итогов урока. Рефлексия учащихся (2 мин.).

У вас на столах остались  карточки, а вы отметьте,  как вы сегодня чувствовали на уроке.

Мне было очень уютно и все понятно.

Я стеснялся.

Я чувствовал себя некомфортно.

Мне все понравилось, и я все понял.