ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНОГО ЭЛЕМЕНТА
1.При восстановлении некоторого оксида массой 2,4 г водородом получено 0,45 г воды. Определите формулу оксида
2.Некоторый металл массой 4 г реагирует с бромом. При этом образуется соль массой 20 г. Определите металл, если известно, что в своих соединения он проявляет степень окисления +2.
3. При сгорании некоторого металла массой 3 г образуется оксид трехвалентного металла массой 5,67 г. Определите металл.
4.При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (н. у.). Определите металл
5.При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,448 л водорода (н. у.). Определите металл.
6. При сгорании 8 сульфида молибдена в кислороде образовался оксид молебдена (VI) массой 7,2 г. Определите валетность молибдена в сульфиде.
7.При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л (н. у.) оксида углерода (IV) Установите формулу исходной соли.
8. При взаимодействии двухвалентного металла массой 10 г с водой выделился водород массой 0,5 г. Определите, какой это металл.
9. При сжигании сульфида двухвалентного металла массой 24,25 г израсходован кислород объемом 8,4 л. Определите, какой это металл.
10. При взаимодействии двухвалентного металла массой 13,7 г с водой выделился газ объемом 2,24 л. Определите, какой это металл.
11. 16,2 г неизвестного металла растворили в соляной кислоте. При этом образовалось 80,1 г хлорида этого металла. Определите металл
12. 1,39 г кристаллогидрата сульфата железа (II) нагрели. При этом образовалось 0,76 г соли. Определите формулу кристаллогидрата.
13. При нагревании 8,46 г кристаллогидрата нитрата меди (II) образовалось 2,29 г осадка. Определите формулу кристаллогидрата.(сокращаем до десятитысячных)
14. К 19,65 мл 15% раствора хлорида двухвалентного металла (плотность 1,13 г/мл) прилили до полного выпадения осадка 150 мл раствора нитрата серебра с концентрацией нитрата серебра 0,4 моль/л. Определите металл
15. К 19,65 мл 15% раствора хлорида двухвалентного металла (плотность 1,13 г/мл) прилили до полного выпадения осадка 150 мл раствора нитрата серебра с концентрацией нитрата серебра 0,4 моль/л. Определите металл
16. При взаимодействии 6,4 г неизвестного металла с концентрированной азотной кислотой образовалась соль двухвалентного металла, и выделилось 4,48 л (н. у.) газа, содержащего 30,43 % азота и 69,57 % кислорода. Определите металл.
ВЫХОД ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО
1. Объем смеси азота и углекислого газ равен 14 л (при нормальных условиях). Масса этой смеси составляет 25,5 г. Найти объемную долю углекислого газа в смеси.
2. При нагревании спирта СnH2n+1OH массой 60 г в присутствии серной кислоты образовалась вода и газообразное органическое соединение вида СnH2n, объемом 16,8 л. Определите формулу органического соединения, если выход реакции составил 75%. (С3)
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СИСТЕМЫ
К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1.5 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси. (Отв. 39%; 61%).
2. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определите массы веществ в исходной смеси. (Ответ: 33,2 г, 14,9 г, 20,2 г).
3. Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего азотную и фосфорную кислоты, потребовалось 150 г 20 % раствора гидроксида натрия. При добавлении к полученному после нейтрализации раствору избытка хлорида кальция выпало 31 г осадка. Определите массовую долю каждой кислоты в исходном растворе.
ИЗБЫТОК НЕДОСТАТОК
1. Сплавлению подвергли 5 г алюминия и 5 г серы. Полученную смесь обработали водой. Вычислите массу твердого остатка. (Ответ: 10,3 г).
2. Смешали 50 мл раствора хлорида кальция с концентрацией 2 моль/л и 80 мл раствора фосфата калия с концентрацией 1 моль/л. Определите массу осадка.
В РАСТВОРЕ
1. При сжигании метана 2,24 л СН4 весь углекислый газ пропустили через 19,1 мл 32% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,35 г/мл). Определите состав соли и ее массовую долю в растворе.(35%)
2. Определить массу осадка, образовавшегося при пропускании 0,28 л углекислого газа (н.) через 100г известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 0,74%. (0,75)
3.Газ, выделившийся при обработке 26,1 г сульфида марганца (II) соляной кислотой, пропустили через 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли, образовавшейся при этой химической реакции. (12,9%)
4. Определите массу карбоната натрия, которую надо добавить к 120 г 12%-ного раствора карбоната натрия для получения 20%-ного раствора. (Отв. 12 г)
5. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, которую необходимо прибавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор серной кислоты, равна ________ г. (Отв. 150 г)
6. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Отв. 8,24%)
7. Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 4%, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %? (Отв. 300 г)
8. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (с = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля серной кислоты стала равной 10%. (Отв. 6,56 г)
9. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (с = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (с = 1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе. (Отв. 5%)
10.Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе. (Ответ: 6,98 %).
11. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (с = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%? (Отв. 64,31 г)
12. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь. (Отв. 5,42%, 90,09 мл)
13. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. (Отв. 3,71%)
14. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе. (Отв. 4,83%)
15. Карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом газ занял объем 4,48 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. (Отв. 9,97%)
16. В 560 мл 10 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции. (Ответ: 13 %).
17. Смешали 130 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотностью 1,04 г/мл) и 260 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида калия в образовавшемся растворе.
18. Гидрид кальция обработали соляной кислотой массой 200 г с массовой долей HCl 15%; при этом выделилось 11,2 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в получившемся растворе.
19. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл пропустили 4,928 л углекислого газа (н. у.), в результате чего образовалось 22,88 г смеси двух солей. Определите массы веществ в полученном растворе.
20. В закрытом сосуде сожгли 2,31 л (н. у.) сероводорода, содержащего 3% негорючих примесей в 5,6 л (н. у.) кислорода. Образовавшийся SO2 газ охладили до комнатной температуры и поглотили 157,6 мл воды. Определите массовую долю вещества, образовавшегося при этом в растворе.
КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ
1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты. (Ответ: 7,2%)
2. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (с = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. (Ответ: 11,2%)
3. Раствор объемом 100 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и плотностью 1,14 г/мл смешали с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5,2 %. Определите массу осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. (Ответ: 23,3 г; 2,65 %; 1,487 %).
ВИД СОЛИ.
1. При взаимодействии водного раствора гидроксида натрия, содержащего 35,6 г NaOН, с оксидом серы (IV), получившимся при обжиге пирита (FeS2) массой 53,5 г образовалась соль. Определите ее массу и тип.
2. В 60г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? (Отв. 0,15 моль Na3PO4)
3. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? (Отв. 0,19 моль KHSO4)
4. В результате пропускания углекислого газа через 70,83 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,186 г/мл) было получено 97,2 г раствора соли. Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции. (Отв. 30 г)
5. Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу соли, образующуюся в результате реакции.
6. 14,2 г оксида фосфора (V) растворили в 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 %. Определите массу продукта реакции.
7. К 40,83 мл раствора (плотность 1,2 г/мл) фосфорной кислоты с массовой долей чистого вещества 12 % добавили 48 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %. определите состав и массовую долю соли в полученном растворе. (8,78%).
8. 8,064 л (н. у.) углекислого газа пропустили через 120 мл раствора (плотность 1,12 г/мл) с массовой долей КОН 15 %. Определите состав и массовую долю соли в полученном растворе. (23,96 %).
9. Через 50 г 15 %-ного раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (23,26 %).
