118. Активность взаимодействий с водой в ряду Ca-Sr-Ba:
возрастает; уменьшается; не меняется; от Ca к Sr уменьшается, от Sr к Ba увеличивается.119. Ионы какой соли в воде гидролизуются?
NaCl; ZnSO4; KNO3; CaSO4.120. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород?
NH3; Fe; Na; СО2; С2H6.121. Определите роль водорода в реакции: H2+KMnO4+H2SO4=…
окислитель; реакция не идет; восстановитель; реакция не относится к ОВР.122. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н2O2+KMnO4+H2SO4=…
восстановитель; реакция не идет; окислитель; реакция не относится к ОВР.123. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии H2O2 и PbS?
Pb, H2SO4; O2, PbSO4, H2O; O2, Н2O, PbSO3; PbSO4, H2O.124. Какие продукты реакции образуются при пропускании NO2 через раствор КОН?
KNO3,H2O; KNO2, KNO3,H2O; KNO2, H2O; KNO3,NO, H2O.125. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO2, KI в присутствии серной кислоты?
NaNO3,I2, K2SO4, H2O; NaNO3,KI, K2SO4, H2O; NaI, KNO2, K2SO4, H2O; NaNO3,NaI, K2SO4, H2O.126. Какие свойства более характерны для H2O2, если: H2O2+2H++2e=2H2O (+1,78B); O2+2H++2e=H2O2 (+0,68В)?
окислительные; восстановительные; кислотные; основные.127. Водные растворы какого вещества имеют щелочную (рН>7) реакцию среды?
NaCl; NaHCO3; KNO3; NH4Cl.128. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН?
129. Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла?
нейтральную; кислую; щелочную; слабо кислую.130. На чем основано антисептическое действие тетрабората натрия?
на окислительных свойствах; способности гидролизоваться с образованием борной кислоты; на восстановительных свойствах; на ОВ-двойственности.131. Ионный характер связи в ряду соединений NaCl-MgCl2-AlCl3-SiCl4:
уменьшается; увеличивается; не изменяется; сначала увеличивается, потом уменьшается.132. В ряду NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3:
основные свойства увеличиваются; основные свойства ослабевают; растворимость увеличивается; сила электролита увеличивается.133. С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре? а)Н2О; б)HClр-р; в)O2; г)Сl2; д)Br2.
а, в, г; а, б, в; в, г, д; со всеми.134. Назовите реагенты А, В, С в следущей схеме правращений: CaCl→2Ca→Ca(NO3)→2CaC2O4:
электролиз, р-р азотной к-ты, CO2; Zn, HNO3(к), Na2C2O4; электролиз, HNO3(к), Na2C2O4; Na, HNO3 (p), CO2.135. Элементы II-А группы Ca, Sr, Ba взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре:
Н2O, Hal2,NaOH; N2, H2O, разб. кислоты; F2, O2, Hal2; N2, H2, H2O.136. Оксид и гидроксид бериллия обладают свойствами:
кислотными; основными; окислительными; амфотерными.137. Оксиды, гидроксиды Ва и Са проявляют характерные свойства:
кислотные; основные; амфотерные; восстановительные.138. В ряду солей CaHPO4→Ca4H(PO4)3→Ca5(PO4)3OH растворимость:
139. Основные свойства гидроксидов в ряду Ве-Ва:
усиливаются; ослабевают; не меняются; основные свойства не характерны.140. Выберите правильный ответ. Гидроксид алюминия: а) амфотерный, б) основный, в) не растворим в воде, г) в желудке образует гель, нейтрализующий Н+-ионы; д) растворим в воде, е)полимеризуется.
все; а, г, д; а, в; а, в, г, е.141. В ряду B→Al→Ga→In→Tl увеличивается:
комплексообразующая способность; электроотрицательность; окислительная способность; энергия ионизации.142. Чем объясняется токсичность СО?
СО – «жесткая» кислота, прочно соединяется с атомами Fe2+ в ферментах; СО – «жесткое» основание, связывает соединения Fe2+; СО – «мягкое» основание, прочно соединяется с Fe2+; CO – «мягкая» кислота, связывает Сu2+ в оксидоректуктудазе.143. Окислителем или восстановителем является атом углерода в следующих реакциях: а)>C=O→>СНOH→-CH2-; б) - СООН→СО2; в) – СH2-→-CH3:
а) C – окислитель; б) С – восстановитель; в) С – окислитель; а) C – восстановитель; б) С – окислитель; в) С – окислитель; а) С – окислитель; б) С – окислитель; в) С – окислитель; а) С – восстановитель; б) С – восстановитель; в) С—восстановитель.144. В ряду оксидов и гидроксидов As(III)- Sb(III)- Bi(III):
кислотные свойства увеличиваются; кислотные свойства уменьшаются; кислотные свойства не изменяются; основные свойства уменьшаются.145. Сила кислот в ряду SiH4→PH3→H2S→HCl:
146. При горении силана образуются:
Si и H2O; Si, H2, H2O; SiO2 и H2 ; SiO2 и H2O.147. Выберете правильное утверждение: а) вследствие большой полярности молекулы аммиака в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 700 объемов аммиака; б) в водном растворе аммиак в основном находится в виде гидрата; в) в сильнощелочной среде аммиак необратимо удаляется из раствора; г) в крови гидрат аммиака находится в виде ионов аммония.
все; а, б; в, г; а, г.148. Выберите соль, которая не подвергается гидролизу:
Na3PO4; (NH4)2HPO4; Ca3(PO4)2; CuSO4.149. Выберете правильное утверждение: а)все нитраты хорошо растворимы в воде; б) водные растворы нитратов не обладают окислительными свойствами; в) все безводные нитраты обладают сильными окислительными свойствами; г) нитраты натрия и калия встречаются в виде природных залежей.
а, б, в; б, в; а, г; а, б, в, г.150. Выберите неправильное утверждение:
O2 и атомы кислороды в кислородосодержащих соединениях содержат неподеленные электронные пары низкой подвижности, поэтому являются малоактивными лигандами; кислород хорошо растворяется в воде; главная химическая функция кислорода в живой природе – окислительная; оксигемоглобин выполняет функцию транспорта кислорода.151. О кислороде, О2, нельзя сказать:
это самая важная для жизни часть воздуха; снижение содержания кислорода в воздухе при нормальном атмосферном давлении от 21% до 15-17% вызывает выраженное ухудшение самочувствия; высокая температура воздуха (35-400С ) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода; высокая температура воздуха (35-400С ) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода; кислород в чистом виде токсичен.152. Атом серы: а)легко поляризуется; б) в степени окисления -2 окисляется легче, чем углерод органических соединений; в) придает высокую нуклеофильность тиолам; г) в биосубстратах имеет степень окисления -2.
а, б, в, г; б, г; а, в; б, в, г.153. Какие сульфиды не растворяются в воде и кислотах?
CuS, HgS; Na2S, PbS; (NH4)2S, MnS; K2S, CaS.154. Для галогенов характерно: а) уменьшение окислительной способности от фтора к иоду; б) увеличение окислительной способности от фтора к иоду; в) более активный галоген всегда вытесняет менее активный из его соединений с металлами; г) анионы галогенов склонны к комплексообразованию в качестве лигандов.
все; а, в, г; б, в, г; а, в.155. Какой ион проявляет только окислительные свойства?
СО-3; СlO-4; Cl-; ClOO-2.156. В ряду HClO-HClO2- HClO3- HClO4 :
устойчивость и кислотность увеличиваются; устойчивость уменьшается, кислотность усиливается; устойчивость и кислотность уменьшается; устойчивость увеличивается, кислотность уменьшается.157. В ряду HF-HCl-HBr-HI:
сила кислоты увеличиваются; сила кислоты уменьшается; сила кислоты не изменяется; восстановительные свойства уменьшается.158. Какой из металлов в ряду Cr-Fe-Co-Ni проявляют более сильные восстановительный свойства?
Fe; Cr; Co; Ni.159. Соли двухвалентного железа в водных растворах:
обладают ОВ-двойственностью; окислители; окислительно-восстановительными свойствами не обладают; восстановители.160. Назовите реагенты А и В в следующей схеме превращений: Cu(OH)2 + A→CиSO4 + B→Cu(OH)2 :
А – Н2SO4, B – NaOH; А – Н2SO4, B – H2O; A – SO2, B – KOH; А – Н2SO4 , B – Na2O.161. Назовите реагенты А и В в следущей схеме превращений: Zn(NO3)2 + А → Zn(OH)2+B→K2[Zn(OH)4];
А -- Cu(OH)2 , B – KOH (нед.); А – Н2O, B – KOH; A – KOH (изб), В – KOH (нед); А – KOH (нед), B – KOH (изб)162. Гидроксид хрома (III) является:
основным; кислотным; амфотерным; растворимым в воде.163. Веществом А в схеме реакции FeCl3+A→Fe(OH)3 является:
Н2SO4; Н2O; NaOH; SO3.164. В ряду Cu→Ag→Au химическая активность:
увеличивается; уменьшается; не меняется.165. В ряду элементов Zn→Cd→Hg происходит ослабление: а) экранирования; б) металлических свойств; в) восстановительных свойств; г) окислительных свойств ионов
а, б, в, г; б, в; а, г; а, б, в.166. В ряду элементов Zn→Cd→Hg:
металлические свойства ослабевают; энергия ионизации уменьшается; ОЭО уменьшается; восстановительные свойства увеличиваются.167. В ряду оксидов CrO→Cr2O3→CrO3 возрастает: а)степень окисления; б) восстановительная способность; в) кислотные свойства; г) основные свойства
а, б; в, г; а, в; б, г.168. Какой из ионов Cr3+, Fe2+,Ni2+,Pb2+ проявляет более сильные окислительные свойства?
Сr3+; Fe2+; Pb2+; Ni2+.169. Какой из оксидов CrO3, MoO3 или WO3 проявляет более сильные кислотные и окислительные свойства?
CrO3; MoO3; WO3; проявляют в равной степени.170. Каким свойством должно обладать вещество, которое используется как противоядие перманганату?
окислительным; кислотным; восстановительным; основным.171. Все платиновые металлы проявляют:
низкую химическую активность; высокую химическую активность; постоянную степень окисления в соединениях; постоянную валентность.172. Платиновые металлы относятся к семейству:
s-элементов; f-элементов; р-элементов; d-элементов.173. Почему платиновые металлы химически инертны?
относительно небольшой Ra; стабильность d-подуровня; относительно небольшой Ra и стабильность d - подуровня; имеют большой Rа и большое число электронов.174. Закончите предложение: катионы тяжелых металлов относятся к: а) «мягким» кислотам Льюиса; б) «мягким» основаниям Льюиса; в) активным комплексообразователям с любыми лигандами; г) мягким комплексообразователям с тиоловыми группами.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
