Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
1 вариант.
Ученый, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от температуры: . Б. Х. Вант-Гофф. . . Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее: А. Оксид кальция и углекислый газ. Б. Карбонат кальция и соляная кислота. В. Цинк и хлорид меди (II). Г. Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Катализатор. В. Вид химической связи. Г. Природа реагирующих веществ. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества: А. Zn(пыль) и НСl Б. Zn (гранулы) и НСl. В. Рb и НСl. Г. Fe и НСl. Для смещения равновесия обратимого процесса N₂ + O₂↔2NO – QВ сторону продуктов реакции необходимо: А. Повысить давление. Б. Понизить давление.
В. Уменьшить концентрацию оксида азота. Г. Использовать катализатор.
6. При повышении температуры на 40 градусов (температурный коэффициент равен 2 ) скорость химической реакции увеличится : А. В 4 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.
7. Уравнение гетерогенной химической реакции: А. N₂ + O₂↔2NO. Б. 2СО + O₂ = 2 СО₂.
В. Мg + 2HCl= МgCl₂ + H₂↑ Г. 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃
8. Фактор, не вызывающий смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6 H₂O + Q
А. Увеличение концентрации кислорода. Б. Понижение температуры. В. Увеличение давления. Г. Применение катализатора.
9. Объемы этилена и водорода (н. у.), необходимые для получения 300 г этана, соответственно равны: А. 224 л и 224 л. Б. 448 л и 224 л. В. 336 л и 112 л. Г. 224 л и 112 л.
10. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. N₂→ NH₃ Б. Cu(OH)₂→CuO
В. РН₃→Р₂О₅ Г. NH₃ →HNO₃
11. По термохимическому уравнению СаСО₃ = СаО + СО₂ - 177,9 кДж рассчитайте количество теплоты, необходимой для разложения 25 г карбоната кальция.
12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Si →SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂ для уравнения 3 составьте ионное уравнение.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
2 вариант.
Ученый, который вывел общий закон зависимости химического равновесия от внешних факторов: . -Гофф. . Г. А. Ле Шателье. Уравнение необратимой химической реакции: А. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О Б. N₂ + 3Н₂=2NH₃ В. С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ Г. 2Аl + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Концентрация реагирующих веществ. На смещение химического равновесия реакции, уравнение которой N₂ + O₂↔2NO – Q в сторону продуктов реакции не влияет: А. Увеличение концентрации оксида азота (2). Б. Понижение температуры. В. Уменьшение концентрации кислорода. Г. Понижение давления. Металл, скорость взаимодействия которого с соляной кислотой наибольшая: А. Железо. Б. Магний. В. Медь. Г. Цинк. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции, уравнение которой: СаО + СО₂ =СаСО₃ А. Температура. Б. Концентрация углекислого газа. В. Катализатор. Г. Измельчение оксида кальция. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза ( температурный коэффициент 2 ) необходимо повысить температуру А. На 30 ˚ Б. На 40˚ В. На 50˚ Г. На 60˚ Фактор, необходимый для смещения химического равновесия реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q в сторону продуктов реакции: А. Увеличение концентрации аммиака. Б. Повышение давления. В. Повышение температуры. Г. Применение катализатора. Объем (н. у.) азота, необходимый для реакции с 2,1 г лития, равен: А. 2,24 л Б. 3,36 л В. 4,48 л Г. 5,6 л Уравнение химической реакции, в которой повышение давления смещает равновесие в сторону исходных веществ: А. С + 2Н₂↔СН₄ Б. N₂ + O₂↔2NO – Q В. 2NO ↔N₂O₄ Г. СН₄ + Н₂О ↔ 3Н₂ + СО По термохимическому уравнению 2 С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2600 кДж вычислите объем кислорода, необходимый для получения 650 кДж теплоты. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Р→Са₃Р₂ →РН₃→Р₂О₅→Н₃РО₄ превращение №3 рассмотрите с точки зрения ОВР.