Образец зачетного теста по дисциплине «Физическая химия»
Специальность «Фармация», 1 курс
1. Причина того, что внутренняя энергия является функцией состояния заключается в следующем:
а) в том, что вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях;
б) в том, что эта величина зависит только от начального состояния системы;
в) в том, что эта величина зависит только от конечного состояния системы;
г) в том, что ее изменение зависит лишь от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса.
2. Стандартная энтальпия образования нитрата бария равна энтальпии реакции:
а) BaCl2 + NaNO3 = 2 NaCl + Ba(NO3)2
б) Ba + N2 +3 O2 = Ba(NO3)2
в) BaO + N2O5 = Ba(NO3)2
г) Ba+2 +2 NO3- = Ba(NO3)2
3. Энтропия веществ, образующих идеальный ("бездефектный") кристалл при абсолютном нуле:
1) So > 0, 2) So → ∞, 3) So << 0, 4) So = 0.
4. Уравнение Гельмгольца имеет вид:
а) G = H + T
б) dG = - SdT + PdV
в) А = U + Т
г) dG = - SdТ + PdV + Σμoi dni
5. Данный график соответствует:
а) изобаре Вант - Гоффа б) изохоре Вант-Гоффа
в) зависимости температуры от константы равновесия
г) зависимости температуры от константы экстракции
6. Рассчитать число степеней свободы в системе, представляющей собой порошок аспирина и амидопирина, водный раствор этих лекарств над твердыми лекарствами и пары воды над раствором (принять n = 2).
1) 0 2) 2 3) 1 4) 3
7. Приведена диаграмма плавкости бинарной системы с простой эвтектикой. Какой компонент кристаллизуется из расплава в точке М.
1) компонент А 2) компонент В 3) ни один из компонентов 4) оба компонента
8. Закон Дальтона – это:
1) Рi = Р0i · Ni (ж);
2) ∑ Рi = Pобщ.;
3) Ni (пар) = 
4) Рi = Ni (г) · Pобщ.
9) Представленная диаграмма соответствует:
а) бинарной системе с положительным отклонением от закона Рауля
б) бинарной системе с отрицательным отклонением от закона Рауля
в) 3-компонентной системе
г) бинарной идеальной системе
10. В каком соотношении находятся величины осмотического давления двух водных растворов сахарозы(а) и фосфата натрия(б) с концентрацией, равной 0,0005 моль/л
1) 2/3;
2) 1/4;
3) 2/1
4) 4/1
11) В случае молекул, распадающихся на многовалентные ионы (н+ Кt z++н - Anz-), выражение для среднего ионного коэффициента активности имеет вид:
1) f m = (f+ · f -)1/2
2) 
3) 
4) 
12) Ацетатную буферную систему могут образовывать следующие пары веществ:
1. CH3COOH + HCl; HCl – в недостатке
2. CH3COONa + HCl; HCl – в недостатке
3. CH3COOH + NaOH, взяты в эквивалентном количестве
4. CH3COONa + HCl, взяты в эквивалентном количестве
5. CH3COOH + CH3COONa, взяты в эквивалентном количестве
13) Укажите, какие свойства сильных электролитов типа 1-1 изменяются пропорционально корню квадратному молярной концентрации
1) б, л 2) л, lg fi 3) щ, б 4) щ, л
14) Для измерения рН желудочного содержимого можно взять в качестве индикаторного электрода:
1) стеклянный 2) хлорсеребряный
3) каломельный 4) графитовый
15) Зависит ли и если да, то как, период полупревращения от исходных концентраций реагирующих веществ для реакции II порядка?
1) не зависит
2) линейно возрастает с ростом с0
3) возрастает с ростом 1/с02
4) уменьшается с ростом с0
16) Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 100 С?
1) не увеличивается;
2) в 2-3 раза;
3) в 2-4 раза;
4) в 3-4 раза
17) Какая из двух реакций протекает в присутствии катализатора, если для 1-ой реакции - dc/dt = 5∙10-2 моль/л∙мин, для 2-ой реакции - dc/dt = 5∙10-3 моль/л∙мин
1) 1;
2) 2
3) 1 и 2
4) ни одна из реакций
18) Константа равновесия реакции N2O4↔2 NO2 при 25єС равна 4,64·10-3. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ: С(NO2) = 0,005 моль/л; С(N2O4) = 0,05 моль/л. В ответе укажите значение ∆G в кДж в формате Х, ХХ и направление процесса (вправо, влево, химическое равновесие).
Ответ: -5,51, вправо
19) Вычислите ионную силу водного раствора, содержащего 0,1 моль/л MgCl2, 0,1 моль/л K2SO4 и 0,1 моль/л CH3COOH. Ответ не округлять, дать в формате Х, ХХХ
Ответ: 0,601
20) В реакции второго порядка 2А → В + С исходная концентрация С = 0,2 моль/л, концентрация А к моменту времени 5 мин равна 0,008 моль/л. Вычислить константу скорости реакции. Ответ не округлять, дать в формате Х, ХХХ
Ответ: 24,000
