Тести по физической и коллоидной химии
#
Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?
1
изобарно – изотермический;
0
изохорный – изотермический;
0
изобарный;
0
изохорный;
0
изотермический.
#
В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов
убыстряет его?
1
эндотермического;
0
экзотермического;
0
адиабатического;
0
изохорного;
0
изобарного.
#
Химические процессы сопровождаются тепловыми эффектами, которые подчиняются такому закону: ”Тепловой эффект реакции не зависит от пути, протекания процесса, а определяется начальным но конечным состояниями системы”. Это:
1
закон Гесса;
0
закон Генри;
0
закон действующих масс;
0
закон Нернста;
0
закон Авогадро.
#
Энтропия системы уменьшается в процессе:
1
полимеризации;
0
плавления;
0
испарения;
0
сублимации;
0
диссоциации.
#
Какой термодинамический потенциал нужно выбрать как критерий самопроизвольного протекания реакций, если она протекает в закрытом автоклаве при постоянной температуре?
1
энергию Гельмгольца;
0
энергию Гиббса;
0
внутреннюю энергию;
0
энтропию;
0
энтальпию.
#
В изолированных системах самопроизвольно могут протекать лишь такие процессы, при которых энтропия:
1
увеличивается;
0
уменьшается;
0
S=0;
0
постоянная величина;
0
S=Smin.
#
Первый закон термодинамики позволяет:
0
Определить возможность протекания процесса;
1
Оценить энергетические характеристики процесса;
0
Определить направления процесса;
0
Определить изменение процесса;
0
Рассчитать равновесное состояние системы.
#
Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то:
1
Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой;
0
Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой;
0
Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой
0
Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой;
0
Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.
#
Параметром состояния не является:
0
температура;
1
энтальпия;
0
давление;
0
концентрация;
0
объем.
#
К интенсивным свойствам не относится:
0
температура;
0
давление;
0
концентрация;
1
внутренняя энергия;
0
объем.
#
Согласно закону Гесса тепловой эффект химических реакций зависит от:
0
числа промежуточных стадий;
0
пути процесса;
1
начального и конечного состояния системы;
0
направления процесса;
0
вероятности процесса.
#
Термохимическое уравнение - это уравнение, в котором указаны:
1
тепловые эффекты;
0
тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ;
0
тепловые эффекты и агрегатные состояния исходных веществ;
0
тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции;
0
тепловые эффекты и агрегатные состояния продуктов реакции.
#
Гомогенной является:
0
система масло-вода;
0
система вода-песок;
0
система вода - хлорид натрия - глюкоза;
0
спрессованные в таблетку порошки;
1
система вода - этанол.
#
Равновесным называется процесс, который:
0
протекает как в прямом, так и в обратном направлении;
0
не требует для осуществления затрат энергии из вне;
0
протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным;
0
любой термодинамический процесс, достигший состояния равновесия;
0
требует для осуществления затрат энергии из вне;
#
Теплота гидратообразования - это теплота, которая:
1
выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата;
0
выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата;
0
поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата;
0
выделяется при присоединении к 1г твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования кристаллогидрата;
0
выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды до образования кристаллогидрата.
#
Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия возможности самопроизвольно процесса, происходящего в изобарно-изотермических условиях:
1
изобарно-изотермический потенциал Гиббса;
0
изохорно-изотермический потенциал Гельмгольца;
0
термодинамический потенциал Гиббса – Гельмгольца;
0
химический потенциал;
0
электрокинетический потенциал.
#
Первый закон термодинамики - это:
1
частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;
0
закон сохранения вещества;
0
закон сохранения вещества и энергии;
0
закон сохранения энергии;
0
частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой.
#
Второй закон термодинамики:
0
сформулирован постулативно;
0
выведен на основании законов квантовой химии;
0
носит статистический характер;
0
имеет ограничения по области действия;
0
абсолютен в применении.
#
Интенсивные переменные - это
0
температура;
0
давление;
0
теплоемкость;
0
число молей вещества;
0
объем.
#
Внутренняя энергия:
1
является функцией состояния системы;
0
не является функцией состояния системы;
0
Зависит от путей перехода системы из одного состояния в другое;
0
является критерием протекания процесса;
0
не зависит от начального и конечного состояния системы.
#
Теплота - это:
1
количественная мера перехода различных видов энергии;
0
энергия, заключенная в системе;
0
мера внутренней энергии системы;
0
сумма различных видов энергии;
0
энергия движения микрочастиц системы.
#
За счет, какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?
1
большой энтальпии испарения;
0
особого типа химической связи в молекуле;
0
молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии;
0
полярности ковалентной связи в молекуле;
0
высокой теплоемкости.
#
Экспериментально было установлено, что при нейтрализации растворов сильных кислот сильными основаниями, независимо от их природы, наблюдается один и тот же тепловой эффект, численное значение которого равно:
1
-55,9 кДж;
0
-1385кДж;
0
-660 кДж;
0
0 кДж;
0
-68,5 кДж.
#
Какая из термодинамических величин для правильно образованного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равняется нулю?
1
энтропия;
0
энтальпия;
0
энергия Гиббса;
0
энергия Гельмгольца;
0
внутренняя энергия.
#
Синтез лекарственного вещества проходит в изолированной системе. Что является критерием направления самопроизвольного процесса?
1
энтропия;
0
энергия Гиббса;
0
энергия Гельмгольца;
0
внутренняя энергия;
0
энтальпия.
#
Термохимические расчеты позволяют прогнозировать тепловые эффекты тех или иных реакций, лежащих в основе синтеза лекарственных препаратов. Для расчета теплового эффекта реакции при повышенной температуре следует
использовать:
1
уравнение Кирхгоффа;
0
уравнение Больцмана;
0
уравнение изобары;
0
уравнение изохоры;
0
уравнение изотермы.
#
Термодинамические расчеты позволяют прогнозировать возможность и направление самопроизвольных процессов. В изобарно-изотермических условиях для этих целей следует использовать изменение термодинамической функции:
1
энергии Гиббса;
0
энергии Гельмгольца;
0
энтальпии;
0
энтропии;
0
внутренней энергии.
#
Термодинамические расчеты позволяют определить возможности направление
самопроизвольных процессов. В изолированной системе для этой цели используют изменение термодинамической функции:
1
энтропии;
0
энергии Гиббса;
0
энергии Гельмгольца;
0
внутренней энергии;
0
энтальпии.
#
Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?
1
открытые, гетерогенные;
0
изолированные, гетерогенные;
0
закрытые, гомогенные;
0
закрытые, гетерогенные;
0
открытые, гомогенные
#
При производстве лекарственных препаратов выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?
1
изобары химической реакции;
0
изотермы химической реакции;
0
Кирхгоффа;
0
изохоры химической реакции;
0
Гиббса-Гельмгольца.
#
Для изохорного процесса тепловой эффект равен:
1
изменению внутренней энергии;
0
изменению энтальпии процесса;
0
нулю;
0
изменению энтропии системы;
0
изменению свободной энергии Гиббса.
#
Как изменится потенциал водородного электрода при 298,15К, если 1М
раствор НСl, в который погружен электрод, разбавить в 100 раз?
1
уменьшится на 0,118В;
0
не изменится;
0
уменьшится на 0,413 В;
0
увеличится на 0,206 В;
0
увеличится на 0,413 В.
#
Ионы водорода в растворах существенно влияют на кислотно-основные равновесия, кинетику ряда реакций, растворимость многих веществ, на способность к экстракции, на характер биологических процессов. Какой из существующих методов определения рН, как наиболее точный и универсальный, включен в Государственную фармакопею?
1
Потенциометрический;
0
полярографический;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
