Опыт 3. Электролиз раствора хлорида меди. В U-образную трубку налейте 0,5 молярный раствор хлорида меди. Опустите графитовые электроды и пропустите постоянный электрический ток в течении 5-10 минут. После отсоедините от источника тока  и наблюдайте поверхность катода. Какое вещество выделилось на катоде? В той части трубки, где расположен анод, прилейте несколько капель раствора крахмала. Что наблюдается? Напишите схему электролиза происходящие на электродах.

Опыт 4. Электролиз раствора йодида калия. В U-образную трубку налейте 0,5 молярный раствор йодида калия и несколько капель раствора фенолфталеина. Опустите с двух сторон графитовые электроды и пропустите постоянный электрический ток в течение 5-10 минут. Наблюдайте у катода выделения газа и появления фиолетового окраса. С той стороны трубки, где расположен анод, налейте в отдельную пробирку немного раствора и разбавьте водой. После добавьте несколько капель раствора крахмала. Что наблюдаете? Напишите схему электролиза и уравнение реакций происходящих на электродах.

Опыт 5. Коррозия металлов. Очищенную медную пластинку нагрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? В чем суть этого процесса? Напишите уравнение реакции. После нагрейте железную пластинку (лезвие) и сразу поместите в стакан с холодной водой. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Что общего между этими опытами? Какая из реакций является процессом коррозии? Назовите основные ее признаки.

Опыт 6. В 4 пробирки до 1/3 части налейте следующие растворы: в первую хлорид магния, во вторую гидроксид натрия, в третью разбавленный раствор соляной кислоты и в четвертую дистиллированную воду. Во все пробирки опустите железную гвоздь. После 10-15 минут вытащите гвозди из растворов  и в каждую пробирку налейте немного раствора ионов Fe+2. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Упражнение

1.Напишите полную схему электролиза растворов FeCl2, Cu(NO3)2. Объясните процессы окисления и восстановления происходящих  на электродах с графитовыми электродами.

2.Через раствор Na2SO3  пропустили электрический ток в течение 1 часа 20 минут силой 5А. Вычислите  количество вещества  выделяющихся на электродах.

3. Напишите процесс электролиза раствора и сплава  AgNO3 с графитовыми электродами.

4.Сколько времени необходимо пропускать электрический ток силой 3А через раствор Cu(NO3)2, чтобы получить 1 грамм меди.

Самостоятельные задания

№

Элементы

( № в таблице) 

Гидролиз

солей

Окислительно-восстановительные реакции

1

15; 77

1;11;23

46,7,1,28,5,8,15,42,7,2,30,19

2

33; 76

2;12;24

47;2;29;11:43;3;31;20,4,17, 55,

3

51; 78

3;13;25

48;3;30;17;44;4;32;8;21

4

16; 75

4; 14; 26

4;31;9:41:18;45;5;11;22;40

5

34;43

5;15;22

5;32:19;46;10;29;6;34;23;50;7

6

52; 25

6;16;28

6;33;16;20;47;30;7;35;24;51

7

17; 74

7;17;29

7;34;52;17;21;48;4;8;36;25;52

8

35; 83

8;18;23

8;35;22;50;9;37;6;26;53

9

53; 24

9;19;24

9;36;23;51;7;10;38;27;54;

10

15; 41

10;20;25

10;37;24;52;11;39;28;55

11

33; 23

1; 21; 26

11;28;25;53;12;40;1;29

12

51; 77

2;22;27

12;39;26;54;13;41;2;30

13

16; 76

3; 23; 28

13;40;27;55;14;42;3;31

14

34; 78

4; 11; 29

14;41;28;15;43;4;32;16

15

52; 75

5; 12;23

15;42;29;16;44;5;33

Формула солей

1.Na2CO3  8.K2SO3         15.Fe(NO3)2         22.CrCl3

2.Na2SiO3  9.K2S  16.Fe(NO3)3  23.CuSO4

3.Na2SO3         10.K3PO4         17.FeCl2         24.Al2(SO4)3

4.Na2S  11.CuCl2         18.FeCl3         25.Cr2(SO4)3

5.Na3P  12.Cu(NO3)2         19.Al(NO3)3  26.NiSO4

6.K2CO3  13.ZnCL2         20.AlCl3         27.FeSO4

7. K2SiO3  14. Zn(NO3)2  21.Cr(NO3)3         28.Fe2(SO4)3

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Zn  + H2SO4  ZnSO4  + H2S  + H 2О KMnO4 +  H2S + H2SO4  MnSO4 + S + К2 SO4  + H2O KNO2  + KMnO4 +H2SO4  KNO3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O KNO2 + KJ + H2SO4  →NO + J2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 +H2S + H2SO4  →Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О Cu + HNO3  →  Cu(NO3)2 + NO + H2O PH3 + KMnO4 +  H2SO4  →H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CuO + NH3  → Cu + N2 + H2O Al + HNO3  → Al2O3 + NO2 + H2O FeS + HNO3  → Fe(NO3)2 + NO + S + H2O KNO3 + KI + H2SO4  → NO + I2 + K2SO4 + H2O H2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KCrO2 + Br2 + KOH  →  K2CrO4 + KBr + H2O Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. КСlОз  КС1 + КС1О4 (NH4)2Cr2O7 N2+ Cr2O3 + Н2O Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O MgI2+ Н2SO4  + NaNO2 I2 +MgS04 + NaNO3 + Н2О KMnO4 +Na2SO3 + КОН К2МnO4 + Na2SO4 + Н2O К2МnO4 + H2SO4   KMnO4 + МnО2 + K2SO4 + Н2О H2SO4 + HJ  H2S+H2O+J2 I2 + Ва(ОН) 2   Ва (IO3) 2 + BaI2 + Н20 Р + КОН + Н20 КН2РO4 + РНз Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + Н2О Zn + HNO3   Zn (NO3)2 + NO + H2O (NH4)2S +  К2Сr2O7 + Н2О S + Сг(ОН)3+  КОН +  NH3 H2SO4 + НВг   SO2 + Н2О + Вг2 K2SnO2 + КОН + Bi(N03)3  K2SnO3 + Bi + KNO3 + H20 KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 +K2SO4 + H2O P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

  31. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

  32.Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

  35.KMnO4 +  H2S + H2SO4  →MnSO4 + S + К2 SO4  + H2O

36.KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O

37.P+HIO3+H2O→H3PO4+HI

  38.Na2SO3+KMnO4+H2O→Na2SO4+MnO2+KOH

  39.PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O

  40.Cu2O+ HNO3→ Cu(NO3)2+NO+H2O

  41.HNO3+Ca→NH4NO3+ Ca(NO3)2+H2O

  42.K2S+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+MnSO4+H2O

  43.NaCrO2+PbO2+ NaOH→ Na2CrO4+ Na2PbO2+H2O

  44.K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4→S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+H2O

  45.KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H2O

  46.P+ HClO3+H2O→ H3PO4+HCl

  47.HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O

  48.AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

  49.Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

  50.CuO+NH3→Cu+N2+H2O

  51.Al+HNO3→Al2O3+NO2+H2O

  52.Ag+HNO3→AgNO3+NO+H2O

  53.FeS+HNO3→Fe(NO3)2+NO+S+H2O

  54.KCrO2+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O

  55.KNO2+KJ+H2SO4→NO+J2+K2SO4+H2O

ЛИТЕРАТУРА:

и Райцин по общей химии М.- высшая  школа, 1971 Ќурбонов О. Р., «Практикум по общей химии» Душанбе, «Ирфон», 1971 ,   Химия металлов –Москва «Просвещение», 1974.

  4.  / Общая химия  И.-М.:химия, 1986-1991.

  5.  Курс химии. / Под ред. , ,  . 

  Часть 1, общетеоретическая. М.,1985

  6.  имияи умуми - Душанбе, «Аржанг», 2008.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………..стр3

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ……………………………………………..стр6

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 «Классы неорганических соединений»………….. …… .стр 5

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2 «Химический эквивалент веществ»…………………..стр10

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 «Определение относительно атомной массы и относительной молекулярной массы………………………………………………………стр14

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4 «Комплексные соединения»…………………………… стр18

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5 «Скорость химических реакций»…………… стр20 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 «Приготовление растворов» …………………………стр23 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА№7 «Гидролиз солей»…………………………………стр25

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8 «Окислительно-восстановительные реакции»………………………………………………………………………………………..стр29

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9 «Электрохимия»………………………………………..стр32

САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ РАБОТЫ…………………………………………….. стр 37 

ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………………………………стр 40

СОДЕРЖАНИЕ…………………………………………………………………………….стр44

  Подписано к печати: 14.10.2014. Формат

  Офсетная печать, офсетная бумага, тираж_____количество

  Издательство: ДТТ, Душанбе - 2014



Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9