Вариант 1

Вариант 1

Смесь речного песка и железных опилок можно разделить отстаиванием  выпариванием перегонкой  фильтрованием *магнитом Валентность фосфора  в PH3, P2O5, P2O3 соответственно IV, I, III  *III, V, III II, III, VI IV, II, II II, VI, III Тип реакции:  2Ca + O2 = 2CaO разложения  *соединения обмена  замещения нейтрализации Не реагирует с кислородом натрий литий железо калий *золото Амфотерный, кислотный, основной оксиды соответственно в группе Al2O3, FeO,  SO3  *Al2O3, SO3,  CaO SO3,  Al2O3,  CaO  CaO,  Al2O3,  SO3 SO3,  CaO,  Al2O3 Водород можно получить по схеме ZnO + HCl→  *Zn + HCl → Zn(OH)2 + HCl→  Zn + HNO3→ Zn + H2SO4(конц.) → Лакмус в растворе кислоты становится желтым  синим  *красным оранжевым  малиновым Формула сульфида натрия Na2CO3  Na2SO3  Na4C *Na2S  Na2 SO4 9г воды составляют 3 моль  2 моль  2,5 моль  *0,5 моль  1,5 моль Вода не взаимодействует с  веществом Na  *FeO  SO2  Li2O  CaO При взаимодействии 4,6г натрия с водой образуется гидроксид натрия массой *8г  9г  5,6г  4г  14,2г Формула вещества Х в схеме превращений

Mg Х    Mg(OH)2→ Mg O

MgO  MgH2  *MgCl2  Mg(NO3)2 Mg(OH)2 Ряд чисел 2,8,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим  уровням атома Na  *K  Ca  Br  Sc Число нейтронов в ядре атома хлора  35Cl 29  17  25  *18  14 Электронная формула иона хлора Cl- 1s22s2p63s23p2  1s22s2p63s23p3 1s22s2p63s23p4  1s22s2p63s23p5 *1s22s2p63s23p6 По порядковому номеру элемента  определяется число *протонов  нейтронов электронов на внешнем слое валентных электронов электронных слоёв Ковалентная неполярная связь в молекулах веществ группы НCl, Cl2  Cl2, NH3  CaCl2, NaBr NH3, SiO2  *P4, N2 Степень окисления серы наибольшая в веществе H2S  H2SO3  SO2  *SO3  Na2S В три ступени диссоциирует HCL  *H3PO4  HNO3  NaHSO4 Na2CO3 Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции  между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия 12  13  8  *10  11

Вариант 6

Электронная формула 1s22s22p63s23p4  соответствует неметаллу *S  Cl  P  N  Si Число молекул в 80г брома Br2 2,4∙1023  1,5∙1024  2,4∙1024 2,4∙1022  *3∙1023 Относительная молекулярная масса сульфата натрия 132  119  *142  103  78 При взаимодействии 11,2л (н. у.) аммиака с 22,4л хлороводорода  образуется  соль  массой 20,75г  53,5г  18,75г  *26,75г 32,5г  Вещество Х в схеме превращений

  P  P2O5 H3PO4Х

NaH2PO4  Na3P  *Na3PO4  PH3 NaНPO3 Сумма коэффициентов в уравнении реакции разложения карбоната кальция *3  4  5  6  7 Схеме: Ме n+ + nз = Ме 0  соответствует уравнение реакции Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ MgO + CO2 = MgCO3 *Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 2Al + 3S = Al2S3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Число электронов в ионе K+ 11  *18  19  20  15 Масса 0,5 моль нитрата магния 116г  86г  150г  172г  *74г При взаимодействии 5,4г алюминия с  кислородом образуется оксида алюминия массой *10,2г  9,6г 48,4г  36,4г 7,2г Электронная формула 1s22s22p63s23p3  соответствует неметаллу S  Cl  *P  N  Si Число молекул в 40г брома Br2 2,4∙1023  3∙1024  2,4∙1024  3∙1022 *1,5∙1023 Относительная молекулярная масса сульфита натрия *126  119  142  103  78 При взаимодействии 22,4л (н. у.) азота с 33,6л водорода  образуется аммиак

Массой

*17г  34г  8,5г  51г  5,5г Вещество Х в схеме превращений

P → P2O5  → Х  →  Na3PO4

P2O3  Na3P  *H3PO4  PH3  HPO3 Коэффициент перед окислителем  в превращении CO + O2 = CO2 3  4  *1  2  5 Схеме: Ме n+ + nз = Ме 0 соответствует уравнение реакции Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ *3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe MgO + CO2 = MgCO3  D) 2Al + 3S = Al2S3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Коэффициент перед металлом в уравнении реакции взаимодействия калия с  азотом 2  3  4  5  *6 Масса 0,5 моль нитрата магния 116г  86г  150г  172г  *74г Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями  …3s23p1 и …2s22p6 *AlF3  Al2О3 FeCl3  FeCl2  MgCl2

Вариант 2

Однородная смесь бензина и песка  спирта и песка воды и бензина  песка и глины *воды и поваренной соли Химический знак Н показывает для водорода относительную молекулярную массу *один атом  одну молекулу молярную массу  Валентность Экзотермическая реакция H2CO3 → H2O + CO2 – Q *2Mg + O2→ 2MgO + Q Fe3O4 + 4H2→3Fe + 4H2O –Q 2Na + 2H2O  →2NaOH +H2 2HgO →2Hg + O2- Q Газ кислород объёмом 5,6л имеет массу 4г  16г  *8г  32г  24г Только оксиды в группе MgO, NaOH  CaO, OF2 *SO3, CaO CaO, Na2SO3  SO3, HCl Вид связи в молекуле водорода ковалентная полярная  ионная металлическая  водородная *ковалентная неполярная 4,9г серной кислоты  соответствуют количеству вещества 0,5 моль *0,05 моль  0,25 моль 0,025 моль 0,4 моль Неправильно названа соль К2CO3- карбонат  калия *Na2SO3- сульфат натрия NaCl - хлорид натрия  ZnS - сульфид цинка CuSO4- cульфат меди(II) Вода при комнатной температуре взаимодействует с *калием серой медью углеродом свинцом Массовая доля воды в медном купоросе CuSO4·5H2O (в % ) 64 32 *36 10 25 При взаимодействии 3,9г калия с водой образуется гидроксид калия массой 8г 9г *5,6г 4г 14,2г Формула вещества Х в схеме превращений

C  → CO2    X  →  CaCO3

K2CO3 Na4C CO *Na2CO3 H2CO3 Ряд чисел 2,8,8,2 соответствуют распределению электронов по энергетическим  уровням атома Na  K *Ca Br Sc Число нейтронов в ядре атома  свинца  207Pb 129 117  *125  118  82 Электронная формула хлора Cl+3 *1s22s2p63s23p2  1s22s2p63s23p3 1s22s2p63s23p4  1s22s2p63s23p5 1s22s2p63s23p6 Формула высшего оксида элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s2 BeO  *MgO  CaO  Na2O  FeO Химическая связь в молекулах CaCL2 и HCl соответственно ковалентная неполярная и ионная ионная и металлическая ковалентная полярная и ионная *ионная и ковалентная полярная металлическая и ковалентная неполярная Степень окисления хлора наибольшая в веществе HCl  NaClO  NaClO2  NaClO3 *NaClO4 В одну ступень диссоциирует *HCL  H3PO4  H2SO4  NaHSO4 Na2CO3 Реакция, протекающая до конца в результате образования осадка Na2СO3 + HCl→  H2SO4 + KOH→ *FeSO4 + NaOH→  MgCl2 + Na2SO4→ К2CO3 + H2SO4→

Вариант 3

Неоднородная смесь *бензина и песка  спирта и воды сахара и воды  воздух воды и поваренной соли Элементы с постоянной валентностью Cu, Au, Ag  N,  P,  S Fe,  Ca,  Pb  *H,  Li,  O S, Cl,  Br Эндотермическая реакция H2O + CO2→ H2CO3 + Q 2Mg + O2→ 2MgO + Q *N2 + O2 = 2NO – Q 2Na + 2H2O  →2NaOH +H2 2Hg + O2  = 2HgO + Q Кислород в природе образуется по реакции 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2HgO = 2Hg + O2  2KClO3 = 2KCl + O2 *6CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Только  кислотные оксиды в группе MgO, Na2O  CaO,  FeO  SO3,  CaO BaO,  SO2  *SO3,  CO2 Для полного восстановления железа из 80г оксида железа (III) необходим водород объёмом (н. у.) 5,6л  22,4л  *33,6л 11,2л  67,2л 9,8г ортофосфорной  кислоты  соответствуют количеству вещества 0,5 моль  0,2 моль  0,25 моль *0,1 моль  0,4 моль Неправильно названа соль *NaNO3- нитрит натрия К2CO3- карбонат калия NaCl - хлорид натрия ZnS - сульфид цинка CuSO4- cульфат меди(II) Вода при нагревании взаимодействует с золотом  серой  медью *углеродом Ртутью Массовая доля cульфата меди(II) в медном купоросе CuSO4·5H2O (в %) *64  32 36 10 25 При взаимодействии 6,02 ∙1023 атомов  калия с водой образуется водород  массой 2г  *1г  4г 0,5г 1,5г Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений

C  CO2 CaCO3

O2, H2O  O2, CaCl2  *O2, Ca(OH)2 O2, Na2CO3  H2CO3, BaCO3 В третьем периоде, главной подгруппе 3 группы находится элемент Na  K  Ca  Br  *Al Число протонов и нейтронов в ядре атома  меди  64Cu  соответственно 29 и 29  29 и 64  64 и 29 35 и 35 *29 и 35 Электронная формула хлора Cl+5 1s22s2p63s23p1  1s22s2p63s23p3 1s22s2p63s23p5  *1s22s2p63s23p0 1s22s2p63s23p6 Формула высшего оксида элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s1 BeO  MgO CaO  *Na2O  FeO Химическая связь в молекулах CL2 и HCl соответственно ковалентная неполярная и ионная ионная и металлическая ковалентная полярная и ионная ионная и ковалентная полярная *ковалентная неполярная и ковалентная полярная Коэффициент перед восстановителем в реакции SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 1 *2 3 4 5 Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью MgCl2 H3PO4 Fe Cl2 *BaCl2 Na2CO3 Реакция, протекающая до конца в результате образования газа Na2SiO3 + HCl→ H2SO4 + KOH→ FeSO4 + NaOH→  MgCl2 + Na2SO4→ *Na2CO3 + H2SO4→

Вариант 7

Высший оксид ЭО3  образует неметалл *S  Cl  P  N  Si При взаимодействии 46г натрия с хлором получится соль массой 5,85г  17г  1,7г  *117г  53,5г Относительная молекулярная масса сульфида калия K2S 126 71 142 *110 78 При взаимодействии 28г азота с  8г водорода  образуется аммиак массой 17г *34г 8,5г 51г 5,5г Веществ Х и Y в схеме превращений 

P → P2O5  H3PO4Na3PO4 соответственно

HCl, H2O  Na3P, H2O  Na3PO4,  H2SO4 *H2O, NaOH  O2, Na2O Число всех атомов в молекуле силиката натрия 3 4 2 *6 5  Схеме: Ме 0 - 1з = Ме +1 соответствует реакция Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe MgO + CO2 = MgCO3 *2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Коэффициент перед металлом в уравнении реакции взаимодействия натрия с  серой  *2 3 4 5 6 Наличие углекислого газа можно определить с помощью NaOH  *Ca(OH)2  Fe(OH)2  Fe(OH)3 AgNO3 Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями  …3s23p1 и …2s22p2 AlCl3  Al2(CO3)3  *Al4C3  FeCl2  MgCl2 Высший оксид ЭО2 образует неметалл S  Cl  P  N  *Si При взаимодействии  23г натрия с  бромом получится соль массой 5,15г  170г  206г  *103г  51,5г Относительная молекулярная масса сульфита калия 119  71  *158  110  78 При взаимодействии 28г азота с  8г водорода  образуется аммиак

Массой

17г  *34г  8,5г  51г  5,5г Число всех атомов в молекуле ортофосфата кальция 10  *13  12  9  14 Коэффициент перед восстановителем  в схеме реакции C + CuO = CO2 + Cu 3  4  *1  2  5 Электрохимический ряд напряжений металлов составил Ломоносов  Бутлеров  Аррениус Менделеев  *Бекетов Наибольший радиус атома натрия  *цезия  калия  лития Рубидия Количество вещества 5,6 г CaO  1моль 6 моль  1,2 моль  *0,1моль 1,8моль Масса хлорида алюминия, полученного при взаимодействии 27 г алюминия с хлором *133,5г  13,35г  267г  26,7г  105,5г

Вариант 4

Химическое явление таяние снега *разложение воды испарение воды перегонка жидкого воздуха  замерзание воды Если масса каждого газа по 10 г, то наименьший объем занимает O2  N2  F2  H2  *Cl2 Реакция  АgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl соединения  разложения  Замещения нейтрализации  *обмена Кислород нельзя получить реакцией разложения перманганата калия  оксида ртути (II) хлората калия  *карбоната кальция нитрата калия Только оксиды в группе MgСO3,Н2СO3 CaСO3,FeO SO3,Ca(OН)2  Ba(OН)2, SO2  *SO3, CO2 Через нагретый оксид железа(III) пропустили 33,6л водорода, при этом образовалось железо массой *56г  24г  112г  74г  28г 39г кремниевой  кислоты  соответствуют количеству вещества (в моль) *0,5 0,2 0,25 0,1 0,4 Правильно названа соль NaNO3- нитрит натрия  К2CO3- карбид калия  NaCl - хлорат натрия *ZnS - сульфид цинка  CuSO4- cульфит меди Щелочь образуется при взаимодейсвии воды с хлором цинком  железом  углеродом *калием Хорошо растворима в воде соль хлорид серебра  сульфат бария *нитрат железа (III)  карбонат кальция сульфид цинка Относительная молекулярная масса основания состава Э(ОН)2 равна 74. Формула этого основания *Са(OH)2  Fe(OH)2  Zn(OH)2  Ba(OH)2 Mg(OH)2 Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений

S   SO2 K2SO3

O2, H2O  O2, CaSO4  H2O,  KOH *O2, KOH  H2O, O2 Элемент 3 периода, главной подгруппы 6 группы *S  K  Ca  Br  Al Одинаковое число электронов у частиц Na+ и Cl-  *K+ и Cl-  Al 3+ и  Br- Li+ и  Cl-  Mg 2+и  Br- Электронная формула хлора Cl-1 1s22s2p63s23p1  1s22s2p63s23p3 1s22s2p63s23p5  1s22s2p63s13p0 *1s22s2p63s23p6 Формула летучего водородного соединения элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s23p2 CH4  *SiH4  PH3  NH3  HCl Атомная кристаллическая решётка характерна для хлороводорода  *алмаза  воды кислорода  поваренной соли Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия азота с  водородом 1 2  *3  4  5 Ион PO43- можно обнаружить с помощью MgCl2  H3PO4  Fe Cl2  BaCl2 *AgNO3 Реакция, протекающая до конца в результате образования воды Na2SiO3 + HCl→  *H2SO4 + KOH→ FeSO4 + NaOH→  MgCl2 + Na2SO4→ Na2CO3 + CaCl2→

Вариант 5

Только простые вещества в ряду вода, сера, кислород  *йод, сера, азот сахара,  вода, фосфор углекислый газ, вода, ртуть воды, поваренная соль, натрий Химический элемент и простое вещество одновременно обозначает запись О-2  О2  О3  H2  *Na Реакция  NaOH + HCl = NaCl + H2O разложения  замещения *нейтрализации  соединения окислительно-восстановительная Относительная плотность кислорода по водороду 8 *16  32  4  10 Aмфотерные оксиды в ряду MgO, Na2O  *ZnO, Al2O3 SO3, CaO  BaO, SO2 SO3, CO2 Для полного восстановления железа из 36г оксида железа (II) необходим водород объёмом (н. у.) 5,6л  22,4л  33,6л  *11,2л 67,2л         12,6г азотной  кислоты  соответствуют количеству вещества 0,5 моль  *0,2 моль  0,25 моль 0,1 моль  0,4 моль Правильно названа соль NaNO3- нитрит натрия К2CO3- карбид калия NaCl - хлорат натрия ZnS - сульфат цинка *CuSO4- cульфат меди(II) Вода не взаимодействует с калием  литием  *медью натрием  хлором Практически нерастворима в воде соль карбонат калия  сульфат меди (II) сульфид натрия  *сульфат бария нитрат кальция Основание и основной оксид соответственно в группе KOH и SO3  Cu(OH)2 и Al2O3 HCl и  CaO  FeCl2  и BaO *NaOH и K2O Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений Сa  CaO CaCl2 O2, H2O  O2, BaCl2  H2O,  Ca(OH)2 *O2, HCl  H2O, CuCl2 Одинаковое число электронов содержат частицы *Na+ и F-  K+ и F-  Ca2+ и Br-  Al3+ и Br- Mg2+ и Cl- Число нейтронов в ядре атома  калия 39K 29  17  25  18  *20 Электронная формула хлора S+6 1s22s2p63s23p1  1s22s2p63s23p3 1s22s2p63s23p5  1s22s2p63s23p0 *1s22s2p63s03p0 Формула летучего водородного соединения элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s23p5 HF  H2S  *HCl  NH3  SiH4 Одна общая электронная пара в молекуле О2  N2  *Cl2  S2  H2O Степень окисления элемента равна 0, а валентность I  в веществе HCl  N2  *F2  H2S  O2 Ион Cl - можно обнаружить с помощью MgCl2  H3PO4  Fe Cl2  BaCl2  *AgNO3 Реакция, протекающая до конца в результате образования осадка *Na2SiO3 + HCl→  H2SO4 + KOH→ FeSO4 + NaCl→  MgCl2 + Na2SO4→ Na2CO3 + H2SO4→

Вариант 8

Высший оксид Э2О5  образует неметалл S  Cl  *P  Br  Si При взаимодействии 46г натрия с 44,8л хлора получится соль массой 5,85г  *117г  1,7г  58,5г  53,5г Массовая доля серы в оксиде серы(VI) *40%  80%  50%  60%  30% При взаимодействии 7г азота с  водородом  образуется аммиак массой 17г  34г  *8,5г  51г  5,5г Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия кальция с фосфором 3  4  5  *6  7 Степени окисления углерода в CO2 и CO соответственно +2 и 0  *+4 и +2  +1 и +2  +4 и -2 -4 и +2 Масса 3,01∙1023 атомов кальция 10г  40г  5г  *20г  8г Сумма индексов в продукте реакции взаимодействия натрия с серой 3  *4  5 6  2 Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями  …3s2 и …2s22p2 Na4C  Ca2Si  *Mg2C  MgS  BeCl2 Относительная молекулярная масса сульфата алюминия 400  123  219  286 *342 Смесь среди чистых веществ: Медь. Железо. *Сульфат натрия. Нефть. Серная кислота. В реакцию обмена может вступать Два простых вещества. Одно простое и одно сложное. Два простых вещества. Несколько простых и сложных веществ. *Два сложных вещества. Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена P2O5 + KOH = K3PO4 + H2O 3.  4.  7.  *5.  11. В данном ряду химических соединений BaS, К2S, Аl2S3 валентность серы равна Единице. *Двум. Трем. Четырем. Шести. Масса 0,2 моль карбоната кальция равна 200г. *20г. 0,2г. 2г. 500г. Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 40%  *12% 48% 56% 60% Верное утверждение физического свойства кислорода Кислород имеет высокую электропроводность. Газ кислород легче воздуха. Кислород хорошо растворяется в воде. Кислород имеет резкий запах. *Кислород тяжелее воздуха. К амфотерному оксиду относится Оксид меди *Оксид бора. Оксид германия. Оксид кремния. Оксид калия. Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду Водород – это самый легкий газ. Смесь водорода с кислородом взрывоопасна Водород горит в атмосфере хлора. Водород восстанавливает металлы из их оксидов. *Водород входит в состав воды. Одноосновная кислота Серная Фосфорная Кремниевая Угольная *Соляная