МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ОБЩАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 81
Урок химии в 9 классе
Автор
учитель химии
МБОУ ООШ №81
г. Краснодар
2013
: Цель урока:
1. Сформировать знания об особенностях строения атомов химических элементов подгруппы углерода, ознакомить учащихся с аллотропными видоизменениями углерода, явлением адсорбции; изучить химические свойства простых веществ, образовательных углеродом.
2. Развивать логическое мышление учащихся (умение сравнивать, анализировать, устанавливать причинно – следственные связи), монологическую речь.
3. Воспитывать ответственное отношение к работе, организованность, интерес к предмету.
Реактивы и оборудование: модели кристаллических решеток алмаза и графита, опорные конспекты «Подгруппа углерода», модель тетраэдра, уголь активированный, раствор лакмуса,
Ход урока:
I. Организационный момент.
II. Мотивация учебной деятельности учащихся.
Дидактическая задача. Подготовка учащихся к активному сознательному усвоению новых знаний.
*Какие неметаллы нам предстоит изучить после ранее изученных неметаллов YI и Y групп.?
Постановка проблемы:*Как вы думаете, какие из неметаллов IY группы наиболее распространены в природе и имеют большое практическое значение? (углерод входит в состав всех живых организмов, кремний – важнейший элемент земной коры).
Формулировка темы урока, сообщение плана работы :
1. Общая характеристика элементов IY группы главной подгруппы по положению в периодической системе химических элементов. .
2. Природа 4-х валентности углерода.
3. Аллотропные видоизменения углерода. Адсорбция.
4. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом.
III. Изучение нового материала.
Дидактическая задача. Формирование знаний об особенностях строения атомов элементов подгруппы углерода, о строении и свойствах простых веществ, образованных атомами углерода. Обучение учащихся деятельности по изучению и овладению содержанием учебного материала.
Содержание деятельности.
1. Пользуясь периодической системой химических элементов , дайте сравнительную характеристику химических элементов главной подгруппы IY группы, заполнив таблицу.
2. Итак, мы охарактеризовали все химические элементы IY группы и теперь переходим к изучению углерода. Пользуясь учебником (стр. ) изобразите схему строения атома углерода; охарактеризуйте формы электронных облаков: укажите число спаренных и неспаренных электронов на внешнем уровне.
*Исходя из строения атома, предположите, сколько химических связей способен образовать атом углерода?
*Однако для углерода характерны и такие соединения, как СН4, СО2, в которых атом углерода образует 4 химических связи. В чем причина образования такого числа связей?(учащиеся отмечают возможность разъединения s-электронов внешнего уровня и изменения формы электронных облаков).
*Атом углерода переходит в возбужденное состояние, при этом происходит образование 4-х равноценных электронных облаков, ориентированных в пространстве под углом 109є 281 , что соответствует тетраэдрической структуре. ( тетраэдр).
Вывод: в нормальном состоянии атом углерода 2-х валентен при взаимодействии с атомами других элементов атомы углерода переходят в возбужденное состояние и образуют 4 химические связи.
3. Следующая наша задача: ознакомиться со строением и свойствами простых веществ, образовательных атомами углерода. Какие простые вещества образует элемент углерод?
Демонстрация слайдов с изображением структур алмаза, графита, моделей соответствующих кристаллических решеток.
*Как вы думаете, будут ли отличаться по физическим свойствам алмаз и графит? Спрогнозируйте их свойства.
*Выскажите предположение об областях применения этих веществ (сообщение ученика: интересные факты об алмазе и графите – книга для чтения не неорганической химии, ч.2; информация о карбине).
Вывод: углероду свойственна аллотропия (алмаз, графит, карбин).
*Что такое сажа и уголь? (Отмечаю, что строение их напоминает строение графита, поэтому они – разновидности этой же аллотропной модификации углерода.
Сообщение об адсорционных свойствах угля (во время его рассказа демонстрация опытов):
1) Обесцвечивание раствора лакмуса угольным порошком.
. Итак, мы познакомились с аллотропными видоизменениями углерода, их строением и физическими свойствами и переходим к рассмотрению химических свойств углерода. Мы выяснили, что у атома углерода на внешнем уровне содержится 4 электрона. Спрогнозируйте, как будет вести себя атом углерода при взаимодействии с другими веществами.
Составление опорного конспекта Химические свойства
углерода
*Запишите уравнения химических реакций, в которых он проявляет:
а. восстановительные свойства; б. окислительные свойства; составьте электронный баланс (восстановитель – взаимодействие с кислородом, оксидом меди; окислитель – взаимодействие с водородом, кальцием).
Вывод: Углерод в химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства.
IV. Закрепление полученных знаний и умений.
Дидактическая задача. Закрепить знания и умения, полученные при изучении нового материала.
Содержание деятельности.
*Закончить уравнение химической реакции: Fe2O3+C →
Составить электронный баланс.
*Определить степень окисления углерода в соединениях: СН4; СО; НСОН; С2Н5ОН.
V. Проверка знаний и умений, полученных на уроке.
Дидактическая задача. Контроль за уровнем сформированности знаний и умений по теме урока. Формирование навыка самоконтроля.
Содержание деятельности.
Самостоятельная работа.
Вариант – 1
1. Составьте формулы соединений углерода с серой, магнием.
2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс.
SnO + C →
Вариант – 2
1. Составьте формулы соединений углерода с хлором, алюминием;
2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс.
PbO + C →
3. Дополнительное задание:
Составьте электронный баланс
C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
Самопроверка
Выполнение тестового задания и проверка его.
Это интересно краткое сообщение о наиболее знаменитых камнях
VI Домашнее задание.
§28, 29.
Упражнение 7 (2), задача 1 стр. 92. Подготовить презентацию « - изобретатель противогаза» Знаменитые алмазы» и
«Простой графитовый карандаш»
VII. Подведение итогов урока.
Итог урока. Комментарии по решению задач урока. Оценка деятельности учащихся. (По ходу урока демонстрируется презентация «Общая характеристика подгруппы углерода. Строение атома углерода» приложение №1)