Методологичекие знания как основа достижения метапредметных результатов при обучении химии в соответствии с ФГОС

МЕТОДОЛОГИЧЕКИЕ ЗНАНИЯ  КАК ОСНОВА ДОСТИЖЕНИЯ МЕТАПРЕДМЕТНЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ПРИ ОБУЧЕНИИ ХИМИИ В СООТВЕТСТВИИ С ФГОС

МБОУ СОШ № 10 города Белово

Обновление содержания  химического образования в плане усиления методологической составляющей, предполагает включение сведений об общенаучных методах познания и методах получения научных знаний в химии. В соответствии с ФГОС  основой для достижения  обучающимися метапредметных результатов: умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы является получение ими методологических знаний, то есть  знаний способов получения новых знаний [7].

Необходимость включения в содержание образования методологических знаний обоснована в дидактике.  Методологические знания – это условия реализации принципа сознательности обучения, средства системного усвоения знаний по предмету, необходимое условие для дальнейшего самообразования[5]. Методологические знания – это знание о методах и способах получения новых знаний о чем-либо[1]. 

Специфика учебного предмета химии обеспечивает весьма широкие возможности для ознакомления учащихся с реальной ролью теории в науке, значение закона, гипотезы, функциями теоретических знаний (объяснительной и прогнозирующей). Методологическая составляющая, несомненно, присутствующая  в содержании химического образования, в настоящее время проявляется весьма скромно. Данный аспект обновления содержания требует особого внимания[2].

Методологические знания являются надпредметными,  фундаментальными. Методологическая составляющая, несомненно, присутствующая  в содержании химического образования, в настоящее время проявляется весьма скромно. Поэтому данный аспект обновления содержания образования требует особого внимания[4].

Достоинством учебного предмета «химия» является обзорность основного этапа становления химической науки и это содержит огромные мировоззренческие и воспитательные возможности, поскольку позволяют показать учащимся суть науки как постоянно развивающегося комплекса знаний.  Это является важным условием не только развития диалектического мышления, но и таких важных качеств личности как терпимость, толерантность, умение слушать[6].

Для развития у обучающихся умения получать  информацию, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение, они знакомятся с великими научными дискуссиями,  которыми богата история химии:

-  дискуссия о возможности существования соединений постоянного и переменного состава, поднятой в 1800 – 1808г. г. Ж. Прустом и ;

- дискуссий Сванте Аррениуса и противниками его теории электролитической диссоциации;

- знаменитым спором Фридриха Велера и Юстуса  Либиха о химическом составе солей гремучей и циановой кислот, приведшем к открытию изомерии[6].

На уроке «Электролитическая диссоциация»  обучающиеся  знакомятся  с понятиями «электролиты» и «неэлектролиты». В качестве методического приема  использую  схему, позволяющую обучающимся самостоятельно  сформулировать определения «электролиты» и «неэлектролиты»:

Предлагаю обучающимся два вещества: NaCl (хлорид натрия)  иC12H22O11(сахароза). Учащиеся в ходе анализа состава веществ приходят к выводу, что NaCl - это сложное вещество, состоящее из двух химических элементов, которое относится к классу солей.

C12H22O11- это тоже сложное вещество, состоящее из трех химических элементов.  Далее  обучающиеся определяют, что в  соли  NaCl присутствует ионная химическая связь, в сахарозе C12H22O11-ковалентная малополярная химическая связь.

Для выделения существенных признаков этих понятий в качестве методического приема использую  демонстрационный опыт «Испытание веществ и их растворов на электропроводность».

  Таблица 1

«Электролиты и неэлектролиты»

Вещество (химическая формула)	Характер химической связи	Твердое состояние вещества или его водный раствор раствора	Электропроводность
NaCl	Ионная	Т	–
NaCl	Ионная	Р–Р	+
C12H22O11(сахар)	Ковалентная малополярная	Т	–
C12H22O11	Ковалентная малополярная	Р–Р	–

Обучающиеся обобщают, что электролиты и неэлектролиты – это сложные вещества, но растворы электролитов проводят, а неэлектролитов не проводят электрического тока, т. к. лампочка прибора для проверки веществ на электропроводность не светится. Обучающиеся замечают, что  соль NaCl в твердом агрегатном состоянии  не проводит электрический ток. Для объяснения этого явления устанавливают причину «непроводимости»- отсутствие молекул воды, которые взаимодействуя с хлоридом натрия, приводят к образованию ионов Na+ и Cl - , «замыкающих » электрическую цепь. Обучающиеся  формулируют  вывод: NaCl (хлорид натрия) – электролит, а C12H22O11(сахароза) - неэлектролит, т. к.  испытание его водного раствора на электропроводность не приводит к свечению лампочки прибора.

Далее обучающиеся  делают вывод, что причиной электропроводности является  наличие ионов в растворе, а  затем  самостоятельно формулируют  определение  электролитической  диссоциации - процесс распада электролита на ионы[3].

Важным этапом формирования методологических знаний обучающихся в данной теме – знакомство с Теорией электролитической диссоциации и ее ролью в науке. В формировании знаний о теории электролитической диссоциации  выделил следующие этапы:

1)раскрытие сущности понятия «теория», его структуры;

2)выделение уровней теоретического познания;

3)выявление предпосылок появления теории и смены одной теории на другую;

4)указание границ применимости данной теории[6].

Для объяснения границ применимости теории электролитической диссоциации использую демонстрационный опыт: обучающиеся проверяют на электропроводность концентрированный и разбавленный растворы соляной кислоты (предварительно обучающиеся  повторяют правила техники безопасности при работе с кислотами). В разбавленном растворе лампочка прибора светится ярко, а в концентрированном практически не светится. Объясняют, что в концентрированных растворах ионы движутся медленнее, чем в разбавленных, за счет сил электростатического притяжения. Теория электролитической  справедлива  только для разбавленных растворов электролитов, не объясняет кислотно-основных свойств многих веществ. На смену данной теории «приходит» теория сильных электролитов Дебая–Хюккеля, протолитическая теория Бренстеда-Лоури[3].

Для развития умений планирования своей деятельности, установления  причинно-следственных связей между изучаемыми явлениями, проведения аналогии, предлагаю обучающимся  темы проектных работ: «Теория электролитической диссоциации: все за и против», «Почему тория сильных электролитов Дебая–Хюккеля получила статус «теории»?», которые они изучают  в течение 1-2 месяцев и  выступают  с отчетом на уроке или  школьной научной  конференции.

Обучающиеся делают вывод, что Теория – это совокупность знаний, образующих систему на основе общих положений (постулатов теории), взятые из экспериментальной  работы[2].

Формирование методологических знаний  при обучении химии и других дисциплин является сложной, но необходимой задачей современного образования, способствующей развитию у обучающихся представлений о единой научной картине мира, самообразованию.

Список литературы:

  1. Анисимов методологии [Текст]. – М.: РАМ и А, 2001. – Т.1. –  306с.

2.Зорина основы формирования системности знаний старшеклассников[Текст]. М.: Педагогика, 2000. – 126с.

  3., Обухов химии: Пособие для учителя[Текст]. – М.: Просвещение, 2005. – 160с.

  4.Сластенин педагогического образования в Сибири: проблемы и перспективы [Текст]. Часть1: Сборник научных статей. – Омск: издательство ОмГПУ, 2002. с 77-91

  5.Современный философский словарь[Текст] /Под ред. д. ф.н., проф. . - 2006 – с. 289-291.

  6.Титова химии. Психолого - методический подход [Текст]. – СПб.: КАРО, 2004, – 204с.

  7.Феденко государственные образовательные  стандарты общего образования: особенности и порядок введения // Справочник  руководителя образовательного учреждения – 2011. – № 5. – С. 20-25.