Задания по химии

19. Определить молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности азота в его оксиде, если известно, что в оксиде содержится 63% азота.

39. Внешний и предвнешний энергетические уровни атомов имеют следующую электронную конфигурацию А, В (таблица).

…3d2 4s2

…5s2 5p3

  Найти положение этих элементов в периодической системе, указав период, группу, подгруппу. Назвать эти элементы. Написать электронные и электронно-графические формулы для нормального и возбужденных состояний их атомов. Указать возможные степени окисления, написать формулы высших и низших оксидов, и соответствующих им гидроксидов. Рассчитать полярность связей H-O и Э-О, и определить возможный тип диссоциации гидроксидов в водных растворах.

  69. Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования бензола и составьте термохимическое уравнение реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода, если стандартная энтальпия (тепловой эффект) реакции равен -3135,58 кДж.  Ответ: +49,03 кДж.

  89. Вычислите  ∆G0298  и ∆Sr0  восстановления Fe304 оксидом углерода  (II)  и сделайте  вывод о возможности самопроизвольного  протекания  этой  реакции  при  стандартных условиях.

Fе304(к) + СО(г) = 3FeO(к)+ CO2(г).

Ответ:+24,19 кДж;+31,34 Дж/К.

109. На основании принципа Ле-Шателье определите, будет ли повышение общего давления способствовать образованию продуктов реакции

H2 г + Cl2 г  <=>  2HCl г;

3H2 г+ N2 г  <=>2NH3 г;

2СК + 02 г <=> 2СО г.

Напишите выражения констант равновесия для вышеуказанных реакций.

129.  Какой объем 96 %-го раствора (по массе) серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 2 дм3 0,5 М раствора?

149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2S04 и КОН; б) FeS и НСl; з) Сr(ОН)3 и избытком NaOH.

169. Какие из солей подвергаются гидролизу: NiCl2, K2S04 , NaN03? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7,<7) имеют растворы этих солей?

189. Рассчитайте молярную растворимость Ag2Mo04 и концентрации ионов Аg+ и Мо042- , если при 25°С ПР(Аg2Мо04) = 2,8·10-12.