Дом. задание

Дом. задание:

1. выполняете контрольную работу по теме «Химическая связь».

2. спецкурс:  продолжаете разбирать тему «Элементы 5 группы периодической системы, фосфор и его соединения».

3. по общей химии: «Теория электролитической диссоциации».

4. задания по рассматриваемым темам буду выставлять по мере изучения материала.

Контрольный тест по теме "Химическая связь".

Часть 1.

Выберите один правильный ответ из предложенных и обведите его номер кружком. За каждый

верный ответ вы получите 1 балл.

l. Причина образования химической связи -

1. притяжение электронов  3. взаимодействие ядер атомов

2. уменьшение общей энергии системы  4. перекрывание электронных облаков

2. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода?

1. за ядрами  2. на ядрах  3. между ядрами

4. электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума

3. Разрушение химической связи - процесс, который

1. сопровождается выделением энергии  2. происходит самопроизвольно в изолированных системах

3. требует затраты энергии  4. может происходить только под действием света

4. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?

1. 8  2. 6  3.10  4.2

5. В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?

1. ионная, металлическая  2. донорно-акцепторная, водородная

3. водородная, ковалентная неполярная  4. водородная, ионная

А6. Какой тип связи в молекуле Н2О?

1. ионная  2. водородная  3. ковалентная полярная  4. ковалентная неполярная

7. Соединения, в которых все связи - ковалентные полярные, расположены в ряду:

1. СН3СООН, СО2, HNO3  3. BF3, Н2О2, SO3

2. С2Н6, NH4Cl, Н2О  4. NH3, НСООН, PCl5

8. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?

1. HF, HCl, НВг  2. NH3, РН3, АsН3  3. H2Se, H2S, H2O  4. СО2, CS2, CSe2

9. Количество у-связей одинаково у пары веществ:

1. С2Н2, СО2  2. C2H4, H2SO4  3. С2Н6, Н3РО4  4. Н2О2, ССl4

10. Количество р-связей различно у пары веществ:

1. СО2, С2Н2  2. N2, SO2  3. С2Н4, HNO3  4. H2SeO4, Н2СО3

11. Энергия связи возрастает в ряду:

1. СН4, SiH4, N2  2. HF, HCl, НI  3. PH3, AsH3, NH3  4. O2, CO, N2

12. Длина связи уменьшается в ряду:

1. Н2О, H2S, H2Te  2. HF, HCl, НI  3. N2, СО, Cl2  4. Br2, Cl2, F2

13. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле:

1. аммиака  2. азотной кислоты  3. азота  4. оксида азота (V)

14. Атом азота в молекуле аммиака имеет

1. две sр-гибридные орбитали и две негибридные 2р-орбитали

2. три sр2-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь

3.  четыре sр3-гибридные орбитали

4. три sр3-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь

15. Валентный угол FBF в ионе BF4- равен

1.1200  2. 109028'  3.900  4.1070

16. Верны ли следующие суждения о гибридизации атомных орбиталей?

A.  Гибридизация орбиталей - это модель, которую химики придумали для объяснения пространственного строения молекул.

Б. Гибридизация орбиталей - это физическое явление, которое заключается в изменении формы

электронных облаков при образовании химической связи.

1. оба утверждения верны  2. оба утверждения не верны.  3.  верно только А.  4. верно только Б.

17(2б).  sp2- гибридизация орбиталей характерна для некоторых атомов в частицах

1. NH4+  2. CH2O  3.С2Н6  4. СO2  5. ВСl3  6. C2H4

18(2б). Установите соответствие между химической формулой соединения и типом гибридизации

атомных орбиталей центрального атома.

  химическая формула  тип гибридизации

  А) СО2  1. sp3

  Б) Н3О+  2. sp2

  В) РСl3  3. sp

  Г) ВН3  4. sp3d

  5. sp3d2

А	Б	В	Г

19(2б). Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

  название вещества  тип кристаллической решетки

  А) алмаз  1) ионная

  Б) "сухой лед"  2) молекулярная

  В) хлорид калия  3) атомная

  Г) оксид кремния (IV)  4) металлическая

А	Б	В	Г

20(2б). Установите соответствие между химической формулой соединения и типом химической связи

  химическая формула  тип химической связи

  А) Cs  1) ионная

  Б) Н2О  2) металлическая

  В) О3  3) водородная

  Г) Na2S  4) ковалентная полярная

  5) ковалентная неполярная

А	Б	В	Г

21(2б). Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

  название вещества  тип кристаллической решетки

  А) лед  1) ионная

  Б) кремнезем  2) молекулярная

  В) гидроксид натрия  3) атомная

  Г) азотная кислота  4) металлическая

А	Б	В	Г

22(2б). Установите соответствие между формулой вещества и числом у-связей в молекуле этого вещества

  вещество  число у-связей

  А) С2Н4  1) одна  5) пять

  Б) СО2  2) две  6) шесть

  В) H2S  3) три

  Г) С2Н2  4) четыре

А	Б	В	Г

23(2б). Установите соответствие между типом кристаллической решетки и свойствами веществ

  тип кристаллической решетки  свойства веществ

  А) ионная  1) при нормальных условиях газ, в воде  растворяется,

  Б) металлическая  ток не проводит

  В) атомная  2) твердое, с высокой температурой плавления, в воде

  Г) молекулярная  растворяется

  3) твердое, с высокой температурой плавления, в воде

  не растворяется

  4) твердое, пластичное, проводит ток

А	Б	В	Г

24(2б). Установите соответствие между химической формулой соединения и типом гибридизации

атомных орбиталей центрального атома.

  химическая формула  тип гибридизации

  А) BeCl2  1) sрЗ

  Б) Н2О  2) sp2

  В) PCl5  3) sp

  г) SCl6  4) sр3d

  5) sp3d2

А	Б	В	Г

25(2б). Установите соответствие между формулой частицы и типом гибридизации атома углерода.

  формула частицы  тип гибридизации

  А) СН3-  1) sp

  Б) CH3+  2) sp2

  В) CH3  3) sp3

  Г) CH4  4) sp3d

А	Б	В	Г

Часть 2.

Запишите полный подробный ответ на поставленный вопрос. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1(8б).  Объясните механизм образования химических связей в каждой частице. Укажите тип каждой

химической связи:

BeF2, AlCl3, H2O, SO2

С2(12б). Определите тип гибридизации атомных орбиталей центральных атомов, валентные углы,

изобразите расположение орбиталей в пространстве:

HCN,  CH3COOH,  CH3 – CH = C = CH2,  NH4+

С3(6б). На основании каких факторов можно сделать выбор между плоскостной и пирамидальной моделью при определении пространственной структуры молекул BF3 и NF3?