Вопросы к экзамену по химии для СФ

  Вопросы к экзамену по химии для СФ

Атомно-молекулярное учение. Основные законы: закон сохранения массы, кратных отношений, постоянства состава, эквивалентов. Строение атома. Электрон и его характеристики (гл. квантовое число, орбитальное, магнитное). Размещение электронов в атомах.  Принцип Паули, правило Хунда. Периодический закон и периодическая система элементов . (s-, р - и d-элементы; периоды и группы; электронное строение атомов). Основные свойства атомов (энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону, валентность, степень окисления) Химическая связь. Типы химической связи (ковалентная – полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярная). Три основных свойства ковалентной связи (поляризуемость, насыщаемость, направленность). Образование у - и р - связей (показать графически). Метод молекулярных орбиталей (ММО). Основные положения. Понятия связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей ( на примере образования молекулы или иона). Молекулярные параметры (энергия связи, межъядерное расстояние, кратность связи). Применение ММО к двухатомным гомоядерным молекулам. Энергетические диаграммы В2, С2, О2 . Применение ММО к двухатомным гетероядерным молекулам. Примеры. Метод валентных связей (МВС). Основные положения теории МВС. Понятия гибридизации орбиталей (sp, sp2, sp3). Неподеленые электронные пары (искажение правильных геометрических фигур). Примеры NH3 и H2O. Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект реакции. 1 закон термодинамики. Виды термодинамических процессов. Определение теплового эффекта при р=соnst  и v=const. Понятия экзо - и эндо-эффектов. Закон Гесса.  Примеры. Стандартная теплота образования, сгорания. Энтропия – мера хаотичности системы. Изобарно-изотермический потенциал. Стандартное значение. Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций для гомогенных процессов. Закон действующих масс для определения скорости химических реакций (для гомогенных и гетерогенных процессов). Молекулярность и порядок химических реакций. Влияние температуры и энергии активации на скорость химических реакций. Эмпирическое уравнение Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель. Стерический фактор. Химическое равновесие. Влияние различных факторов на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции. Растворы. Классификация растворов. Движущие силы образования растворов (Д S  и Д G). Выражение концентрации растворов. Размерные и безразмерные величины концентраций. Растворимость вещества (насыщенные и пересыщенные растворы). Растворы неэлектролитов. Закон Рауля, закон Дальтона, закон Генри. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов. Осмос. Осмотическое давление. Растворы электролитов. Растворы слабых электролитов и сильных электролитов. Степень диссоциации. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионное произведение воды. Водородный показатель кислотно-основных свойств растворов. Растворы сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля.  Уравнение Дебая-Хюккеля. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и молярная. Основные классы неорганических веществ – оксиды, кислоты, соли, основания. Дать примеры каждого класса и химические реакции каждого класса. Примеры. Реакция нейтрализации (пример). Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы реакций (пример). Комплексные соединения. Классификация комплексных соединений. Дать определение центрального атома, координационного числа, лигандов. Дать название (пример). Электрохимия. Химические источники тока. Гальваническая ячейка Даниэля-Якоби. Проводники первого и второго рода. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста для электродного процесса. Ряд напряжений металлов. (Стандартные значения электродных потенциалов металлов) Электрохимическая коррозия. Процессы, происходящие на аноде и катоде.