Разработка
урока по химии учителя химии на тему
« Хром. Расположение в периодической системе. Строение атома и отдельные свойства.»
Утегеновой Элизы
Дата: 19.02.2015 год
Класс: 9 класс
Предмет: химия
Тема : Хром. Расположение в периодической системе. Строение атома и отдельные свойства.
Цели:
-образовательная: Дать понятия учащимся о металлах побочных подгрупп, ознакомить со свойствами хрома, амфотерность его соединений.
-воспитательная: воспитание внимательного отношения друг другу
-развивающая: развитие знаний и использование их в лаборатории
Тип урока: обучающий новый материал
Bид урока; интерактивный
Используемые методы и премы: наблюдение, ответы-вопросы, работа в малых группах, мини лекция, презентация, экспериментальный метод, исследовательский прием.
Оборудование: Видеопроектор, слайды, таблица, химическая посуда, реактивы( соли хрома, щелочь и другое) раздаточный материалы (ребусы, загадки)
Ход урока:
1, Организационный момент (2 мин)
2.Опрос домашнего задания (10 мин)
Делим класс на группы по методу «Электрон», Образуя группы по 5-7 человек.
Задания для групп. Игра « Дополни меня»
А) диктую вопросы - учащиеся дополняют (где вопросы)
Б) Отгадывания загадок по металлам
В) Отгадывание ребусов. (Где ребус)
3.Повторение пройденных тем. Обобщаю знания по пройденным темам ( 3мин)
Новая тема: Хром. Расположение в периодической системе. Строение атома и отдельные свойства. (20 мин)
Получение.
Чистый хром получают путем восстановления оксида хрома металлом алюминием(алюминотермией)
Cr2O3+2Al=Al2O3+Cr
При восстановлении хромистого железняка коксом получаются смесь хрома и железа:
FeO*Cr2O3+4C=2Cr+Fe+4CO
Хром получается также путем электролиза его солей.
Характеристики хрома | Данные |
Период | 4 |
Ряд | 4 |
Группа | VI-O |
Порядковый номер | 24 |
Строение атома | +24 2 8 13 1 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 3d5 4s1 3d5 4s1 |
Относительная атомная масса | 51.996 |
Число протонов в ядре | 24 |
Плотность | 7.19 |
Температура плавление | 1.890 |
Температура кипения | 2.680 |
Содержание в земной коре | 0,02 |
Распростраение в природе | FeO*Cr2O3, (Fe(CrO2)2]-хромистый железняк |
Открыт | 1797г. Л. Ваклен |
Устойчивая степень окисления | 0; +2; +3; +6 |
Химические свойства.
Характерные степени окисления.
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. (см. табл.) Практически все соединения хрома окрашены
Степень окисления | Оксид | Гидроксид | Характер | Преобладающие формы в растворах | Примечания |
CrO (чёрный) | Cr(OH)2(желтый) | Основный | Cr2+ (соли голубого цвета) | Очень сильный восстановитель | |
+3 | Cr2O3(зелёный) | Cr(OH)3(серо-зеленый) | Амфотерный | Cr3+ (зеленые или лиловые соли) | |
+4 | CrO2 | не существует | Несолеобразующий | - | Встречается редко, малохарактерна |
+6 | CrO3(красный) | H2CrO4 | Кислотный | CrO42- (хроматы, желтые) | Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. |
Соединения Cr(+3)
Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (ион [Cr(H2O)6]3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).
Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MICr(SO4)2·12H2O (квасцов)
Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):
Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:
Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:
Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:
При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):
Лабораторная работа №14
Двух-,трех - и шестивалентные соединения хрома.
Методом «Шаг за шагом» выполняя работу
Шаг 1 . Наливаем в пробирку 2-3 мл раствора хлорида хромаи добавляем едкого натрия
Шаг 2
К 5 грамм оксида хрома добавляем серную кислоту, обращаем внимание на раствора. Далее приливаем к нему едкий натрий и наблюдаем за происходящим явлением
Шаг 3
К бихромату калия приливаем серную кислоту. И к этой смеси добавляю сульфит натрия
Далее пишем отчет о проделанной работе
1. Написать уравнения соответствующих реакций.
2.Обратите внимания на амфотерные свойства соединений хрома
3.Сделать выводы
Закрепление: ( 5 мин)
А)Вопросно-ответная работа, на которых учащиеся могут заработать дополнительно баллы.
Подведение итогов урока. Суммируем заработанные баллы по группам и объявляю победителей. Оцениваю активных участников урока. ( 2мин)
Домашняя работа: Хром. Расположение в периодической системе. Строение атома и отдельные свойства. Выполнить задания на стр.108.Написать отчет о проделанной работе.( 1мин)
