Аннотация рабочей программы
Рабочая программа по курсу “Сложные вопросы химии”
Составитель Рязанцев М. Н. / Класс 11/
Рабочая программа по химии для обучающихся 11 класса составлена в соответствии с
- Закон РФ «Об образовании» (ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7); Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ No 413 от 01.01.01г «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования», зарегистрированный Министерством России 07.06.2012, рег. No 24480,. Программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений, автор , рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара общеобразовательных учреждений. Химия. М.: Просвещение, 2008. 56с.).
Характеристика рабочей программы
Цели и задачи | Познавательные цели: 1. Учащийся должен знать фактологических материал и обладать навыками необходимыми для дальнейшего изучения химии, биологии, медицины, геологии и различных инженерных наук; 2. Учащийся должен обладать необходимыми для всех естественных, социальных и гуманитарных наук навыками – логический анализ, системное мышление, умение анализировать и синтезировать, умение наблюдать, ставить гипотезы и проверять их экспериментом, умение строить модели, в том числе математические модели. 3. Учащийся должен видеть взаимосвязь всех изучаемых предметов, развить общее понимание об окружающей среде, избавиться от фрагментарного мышления, понимать межпредметные связи на доступном для него уровне. Социокультурные цели: 4. Учащийся должен понимать место и роль химии в современном мире на уровне, достаточном чтобы сделать осознанный выбор дальнейшей профессии; 5. Учащийся должен понимать ключевое влияние интелектуального познания на развитие страны и человечества в целом, в том числе и отрицательное влияние и опасность бесконтрольного использования научных достижений в век стремительного развития технологий. 6. Учащийся должен научиться применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту и на производстве, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде. Должен понимать опасность использования наркотических и стимулирующих веществ. Задачи:
|
Количество часов | Программа рассчитана на 1 час в неделю. При 34 учебных неделях общее количество часов курс составит 34 часа. |
Содержание рабочей программы | 1. Классификации неорганических и органических веществ по составу и свойствам. Международная и тривиальная номенклатура 2. Свойства классов неорганических веществ: оксиды, гидроксиды, соли 3. Гидролиз солей, бинарных соединений, взаимное усиление гидролиза 4. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии 5. Электролиз солей, электрохимические способы получения неорганических веществ 6. Особенности электронного строения и химических свойств углеводородов 7. Особенности электронного строения и химических свойств кислородсодержащих органических веществ 8. Особенности электронного строения и химических свойств азотсодержащих органических веществ 9. Генетическая связь между классами органических веществ |
Учебно-методический комплект | В соответствии с образовательной программой школы использован следующий учебно-методический комплект: , Лёвкин : 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общебразовательных учреждений. – М. ; Вентана-Граф, 2012. |
Результаты усвоения программы | В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен знать / понимать: -Современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. -Понятия «элемент» и «вещество» -Определение закона сохранения массы веществ, его практическое значение. - Взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии -Определение закона постоянства состава вещества, границы его применения для веществ различного строения. Молекулярные и немолекулярные вещества -Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул -Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул. -Различные варианты периодической системы химических элементов -Особенности положения водорода в периодической системе, особенности строения атомов лантаноидов и актиноидов. -Получение искусственных элементов -Понятие «валентность» в современной трактовке, валентные возможности атомов в основном Понятия «вещество» и «химические явления». -Научные методы изучения веществ и химических явлений -Технику проведения химического эксперимента. -Роль теории в науке -Понятие химической связи, основные виды связи. -Особенности ковалентной связи, механизм ее образования, характеристики связи -Понятие ионной связи, особенности и механизм ее образования. -Водородную связь -Виды гибридизации, геометрию молекул -Типы кристаллических решеток, свойства веществ с определенным типом решетки. Примеры веществ с различным типом кристаллических решеток -Причины многообразия веществ: явления изомерии, гомологии, аллотропии -Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «золи», «гели», «истинные растворы», «коллоидные растворы», значение коллоидных систем в жизни человека -Алгоритм решения задач с использованием молярной концентрации, технику безопасности при приготовлении растворов -Понятие «химическая реакция», классификацию реакций в органической и неорганической химии -Понятие «степень окисления», теорию окислительно-восстановительных реакций -Понятие «скорость химической реакции», скорость гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции. Понятие катализа -Классификацию химических реакций по обратимости, понятие «химическое равновесие», факторы, влияющие на равновесие -Факторы, влияющие на скорость реакции, технику выполнения эксперимента -Промышленные способы получения химических веществ, научные основы производств, технологию на примере производства серной кислоты -Понятия : смеси, чистые вещества, истинные растворы, диффузия, гидратация. Физико-химическую теорию растворов -Понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролтиты -Условия протекания реакций обмена в растворах -Понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ. Роль гидролиза в природе, технике, в организме человека -Понятие «водородный показатель», диссоциацию воды, индикаторы, характер среды раствора -Способы выражения концентрации растворов -Классификацию химических реакций, окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена, гидролиз -Положение металлов в периодической системе, строение атомов, особенности строения и физических свойств металлов, значение металлов в жизни человечества -Химические свойства металлов в зависимости от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов -Общие способы получения металлов -Понятие электролиза. Правила восстановления на катоде и окисления на аноде. Применение электролиза -Понятие коррозии, виды коррозии, способы защиты от коррозии -Положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочных металлов, способы получения, применение -Положение щелочно-земельных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов, способы получения, применение -Положение алюминия в периодической системе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия -Положение металлов побочных подгрупп в периодической системе, особенности строения их атомов, свойства -Состав оксидов и гидроксидов металлов, характер, способы получения, свойства -Состав и названия основных сплавов, применение. Алгоритмы решения расчетных задач -Особенности строения атомов металлов, химические свойства, способы получения -Особенности строения атомов – неметаллов, физические и химические свойства, получение, применение -Положение галогенов в периодической системе, особенности строения атомов, состава и свойств галогенов -Окислительно-восстановительные свойства неметаллов -Использование неметаллов в различных отраслях народного хозяйства -Состав, строение и свойства водородных соединений неметаллов, их практическое использование -Состав, строение и свойства оксидов неметаллов, их практическое использование -Состав, строение и свойства кислородосодержащих кислот неметаллов, их практическое использование -Окислительные свойства азотной и серной кислот -Классификация неорганических соединений. -Состав и свойства основных классов неорганических соединений -Понятие о генетической связи. -Состав и свойства основных классов неорганических соединений -Качественные реакции на органические вещества; технику химического эксперимента -Качественные реакции на неорганические вещества и ионы; технику химического эксперимента -Способы получения, собирания и распознавания газов, технику химического эксперимента -Взаимосвязь веществ различных классов -Основные химические процессы и методы их изучения -Круговорот веществ в природе. уметь: -Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» -Определять заряд ядра атомов, число протонов, нейтронов, электронов - Объяснять дуализм элементарных частиц -Применять закон сохранения массы веществ для решения расчетных задач -Различать вещества молекулярного и немолекулярного строения -Составлять электронные формулы, электронно-графические, классифицировать элементы на s-, p-, d-, f - элементы -Составлять электронные формулы переходных элементов. Характеризовать положение элемента по положению в периодической системе по любому варианту периодической системы -Сравнивать водород с галогенами и щелочными металлами по строению атома и свойствам -Определять число валентных электронов, валентность элементов в основном и возбужденном состоянии атомов. -Называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того или иного способа изучения -Проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-молекулярного учения -Определять вид химической связи, характеризовать ковалентную связь по механизму образования, способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Объяснять механизм образования связи -Составлять электронные формулы катионов и анионов, объяснять механизм образования ионной связи. -Определять между молекулами каких веществ образуется водородная связь -Определять вид гибридизации и геометрию молекул -Характеризовать вещества в соответствии с типом кристаллической решетки, определять решетки -Составлять формулы гомологов, изомеров, уравнения реакций изомеризации, аллотропизации -Сравнивать истинные и коллоидные растворы, приводить примеры различных дисперсных систем -Решать задачи с использованием величины « молярная концентрация»; выполнять химический эксперимент -Определять виды химической связи, тип кристаллической решетки. Объяснять механизмы образования связи. -Составлять уравнения химических реакций, классифицировать химические реакции по различным принципам классификации -Определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса -Объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов -Определять направление смещения химического равновесия в соответствии с принципом Ле-Шателье. Объяснять динамичность химического равновесия -Проводить химический эксперимент и объяснять зависимость скорости реакций от различных факторов -Составлять уравнения реакций по производству серной кислоты и объяснять научные принципы, используемые на каждой стадии производства -Сравнивать смеси и чистые вещества. Объяснять сущность явления растворения -Объяснять механизм диссоциации веществ с разным типом связи, составлять уравнения электролитической диссоциации, определять сильные и слабые электролиты -Составлять уравнения реакций обмена в трех формах -Составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза, -Определять характер среды растворов -Решать задачи, используя разные способы выражения концентрации растворов -Составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакций по различным классификациям, составлять уравнения гидролиза -Характеризовать металлы по положению в периодической системе, объяснять взаимосвязь строения и физических свойств металлов -Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов -Составлять уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов -Составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов солей -Определять вид коррозии, способы защиты -Характеризовать щелочные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства -Характеризовать щелочно-земельные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства -Составлять уравнения реакций, доказывающие амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия -Характеризовать металлы побочных подгрупп по положению в периодической системе. -Объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от состава и строения -Характеризовать металлы по положению в периодической системе во взаимосвязи: состав – строение — свойства -Характеризовать неметаллы по положению в периодической системе; объяснять взаимосвязь строения и свойств неметаллов -Характеризовать состав, строение и свойства галогенов -Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-восстановительные свойства неметаллов -Объяснять особенности неметаллов, позволяющие использовать их в различных отраслях народного хозяйства -Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства водородных соединений неметаллов -Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов неметаллов -Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислородосодержащих кислот неметаллов -Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительные свойства серной и азотной кислот -Доказывать единство и многообразие неорганических соединений Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства основных классов неорганических соединений -Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие генетические связи -Решать расчетные задачи различных типов -Решать качественные задачи. Выполнять химический эксперимент -Характеризовать неорганические вещества во взаимосвязи: состав – строение - свойства -Корректировать свои ошибки, проводить анализ, формулировать выводы -Объяснять закономерности основных химических процессов в природе. Значение химических процессов в жизни человека -Объяснять значение органических и неорганических веществ в природе и в жизни человека |
