Дополнительные задачи для самостоятельного решения
Расчет ионной силы растворов
Вычислите ионную силу растворов:
а) сульфата натрия с C(
Na2SO4) = 0,10 моль/л;
б) сульфата меди с C(
CuSO4) = 0,002 моль/л;
в) фосфата натрия с C(
Na3PO4) = 0,060 моль/л
ответ: 0,15; 0,004; 0,12.
2. Рассчитайте ионную силу раствора, в 2,00 л которого содержится 0,020 моль хлорида бария и 0,20 моль хлорида калия. ответ: 0,13. 3. Рассчитайте ионную силу раствора, в 500 см3 которого содержится 0,237 г алюмокалиевых квасцов. Ответ: 0,00899. 4. Рассчитайте ионную силу раствора, полученного смешиванием равных объемов 0,060 моль/л растворов сульфата аммония, хлорида аммония и аммиака. Изменением объема при смешивании растворов пренебречь. ответ: 0,080. 5. Рассчитайте ионную силу раствора, в 0,5 л которого содержится по 0,025 моль нитрата кальция, хлорида натрия и уксусной кислоты. Ответ: 0,2.
Расчет активности ионов в растворах
1. Рассчитайте активные концентрации ионов кальция и нитрат-ионов в растворе нитрата кальция с молярной концентрацией эквивалента C(1/2 Ca(NO3)2) = 0,200 моль/л.
Ответ: 0,0420 моль/л; 0,162 моль/л.
2. Рассчитайте активность ионов калия в растворе K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0,010 моль/л.
Ответ: 0,032 моль/л.
3. Рассчитайте активные концентрации ионов бария и хлорид-ионов в растворе, полученном смешиванием равных объемов растворов хлорида бария с C(BaCl2) = 0,020 моль/л и хлорида натрия с C(NaCl) = 0,040 моль/л.
Ответ: 0,0050 моль/л; 0,034 моль/л.
Ответ: 0,042 моль/л.
5. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,100 моль/л.
Ответ: 1,23∙10-13 моль/л.
Расчет рН растворов сильных кислот
1. Рассчитайте рН растворов:
а) 1,00∙10-4 моль/л соляной кислоты;
б) 0,100 моль/л соляной кислоты.
Ответ: а)4,00; б) 1,09.
2. Рассчитайте рН:
а) 2,364% раствора хлороводородной кислоты (d = 1,010 г/см3);
б) 1,00% раствора хлорной кислоты (d = 1,005 г/см3);
в) 0,333% раствора азотной кислоты (d = 1,001 г/см3).
Ответ: а) 0,24; б) 1,09; в) 1,35.
3. Рассчитайте рН смеси равных объемов раствора хлороводородной кислоты с C(HCl) = 2,00∙10-5 моль/л и раствора азотной кислоты с C(HNO3) = 2,00∙10-3 моль/л.
Ответ: 3,01.
4. Рассчитайте рН смеси равных объемов 0,0600 моль/л раствора азотной кислоты и 0,0200 моль/л раствора соляной кислоты. Ответ: 1,47.
5. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 400 мл 0,0500 моль/л раствора соляной кислоты и 600 мл раствора хлорида кальция с C(
CaCl2) = 0,0400 моль/л.
Ответ: 1,78.
Расчет рН растворов сильных оснований
1. Рассчитайте рН растворов:
а) 0,0250 моль/л гидроксида натрия;
б) 1,00∙10-4 моль/л гидроксида бария;
Ответ: а) 12,33; б) 10,00.
2. Рассчитайте рН:
а) 0,1590% раствора гидроксида натрия (d = 1,000 г/см3);
б) 5,660% раствора гидроксида калия (d = 1,050 г/см3);
в) 4,655% раствора гидроксида натрия (d = 1,050 г/см3).
Ответ: а) 12,52; б) 14,02; в) 14,08.
3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов 0,0700 моль/л раствора КОН и 0,0100 моль/л раствора K2SO4.
Ответ: 12,45.
4. Определите изменение рН 1,00∙10-5 моль/л раствора гидроксида натрия при добавлении к 1,000 л его 0,400 г гидроксида натрия. Изменением объема раствора пренебречь.
Ответ:рН увеличится с 9,00 до 11,95.
Расчет рН смесей растворов сильных кислот и оснований
1. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов раствора серной кислоты с C(
H2SO4) = 0,0500 моль/л и раствора гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,0520 моль/л. Ответ: 10,94.
2. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов растворов гидроксида калия и соляной кислоты с концентрациями 0,0100 моль/л и 0,0200 моль/л, соответственно.
Ответ: 2,34.
3. Определите изменение рН 0,0100 моль/л раствора соляной кислоты при добавлении к 1,000 л его 0,100 моль NaOH. Изменением объема пренебречь.
Ответ:рН увеличится с 2,05 до 12,86.
4. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов 3,00∙10-4 моль/л раствора гидроксида бария и 2,00∙10-4 моль/л раствора азотной кислоты.
Ответ: 10,29.
