Соли. Повторение.
Лабораторная работа «Обнаружение нитратов дифениламиновым методом»
(Урок – исследование в 8 классе)
Учитель:
2008 - 09 уч. г.
Ларневская СОШ
Цель: используя элементы исследовательских и интегративных техно - логий повторять и закреплять изученный теоретический материал:
§ 21 «Соли», § 22 «Кристаллические решетки»,§ 23 «Чистые вещества и смеси» в частности и знания о веществах и формулах в целом.
Задачи: образовательная – закреплять умение составлять формулы
солей и давать им названия; углублять понятие жидких одно-
родных смесей на примере минеральной воды; расширить
представление о химическом анализе;
развивающая – используя элементы исследовательских и ин –
тегративных технологий, развивать умение применять теоре-
тические знания на практике, рассматривать объекты и явле-
ния с разных сторон и в их взаимосвязи, а также умение рабо-
тать с различными наглядными средствами и объектами;
воспитательная – формировать представление о важности
химических знаний для человека и разумного подхода к по-
ниманию актуальных проблем; вырабатывать желание вно-
сить личный вклад в коллективное дело.
Оборудование и реактивы: таблица «Круговорот азота», таблица «Кристаллические решетки», таблица «Растворимость солей, кислот, оснований», таблица «Качественные реакции на катионы и анионы», коллекция «Минеральные удобрения», инструктивные карточки, овощи (капуста, картофель, морковь, свекла) и минеральная вода для исследования, раствор дифениламина в серной кислоте (0,1г дифениламина растворить в 10 мл крепкой серной кислоты и хранить в темной склянке), пипетки, ступки с пестиками, предметные стекла, стеклянные палочки, стенд «Соли».
Предварительная работа: оформление стенда «Соли» (подборка материалов о различных солях и нитратах в том числе из СМИ, о минеральной воде), таблица для лабораторной работы с указанием зависимости окрашивания пробы от концентрации нитрат – ионов и данными по ПДК нитратов в воде, капусте, картофеле, свекле и моркови, индивидуальные карточки для отчета по результатам исследования, выращенные кристаллы поваренной соли, цитата «Не забывайте нестареющую истину: все хорошо в меру. А отравиться можно, съев даже не пуд, а всего килограмм обычной поваренной соли» из журнала «Здоровье»
План урока:
I. Введение:
Организационный момент Домашнее задание. Объявление темы и постановка цели.II. Теоретическая часть:
Игра – разминка «Кто больше?» Информация о нитратах: страницы устного журнала «Нитриты и нитраты» Презентация стенда «Соли»III. Практическая часть:
Беседа по ТБ и лабораторная работа «Обнаружение нитратов дифениламиновым методом»IV. Заключение:
Рефлексия. Задание к стенду «Составь формулы солей из ионов…»Ход урока:
В вводной части урока учитель дает домашнее задание: повторить §§ 21, 22, 23, 24 (из § 24 с. 86 разобрать устно задачу 2) и объявляет тему «Соли. Повторение. Лабораторная работа № 1 «Обнаружение нитратов дифениламиновым методом»». Эта информация записана на доске. Далее учителем подчеркивается, что целью урока является извлечение для себя полезного по актуальной до сих пор проблеме нитратного загрязнения продуктов и воды для сохранения своего здоровья.
Теоретическая часть урока начинается с игры – разминки «Кто больше?», в ходе которой учащиеся повторяют формулы солей, выходя по очереди к доске и записывая по одной их формуле. Выходящие из игры повторяют формулы по учебнику: таблица 5 «Номенклатура солей» в § 21. Победитель – ученик, записавший последним правильно формулу соли, получает оценку «5» за домашнее задание. При составлении формул учащиеся могут опираться на таблицу растворимости.
Перед продолжением теоретической части урока – устным журналом «Нитраты и нитриты», который ученики готовили как домашнее задание, учитель нацеливает ребят на запоминание информации не только из своего текста, но и из сообщений одноклассников. Устный журнал хорошо иллюстрирует таблица «Круговорот азота» и коллекция «Минеральные удобрения».
Завершает теоретическую часть урока презентация стенда «Соли».
Ученик, проводящий ее, кратко излагает статью «Все, что вы хотели знать, но стеснялись спросить» из журнала «Здоровье», который представлен на стенде. В статье развенчиваются мифы о нитратах, даются рекомендации о грамотном применении удобрений, правилах сбора урожая, о кулинарной обработке продуктов, о роли аскорбиновой кислоты, молочнокислых продуктов и зеленого чая в нежелательном превращении нитратов. Презентация заканчивается чтением рекомендации о том, что надо не забывать нестареющую истину: все хорошо в меру. А отравиться можно, съев даже не пуд, а всего килограмм обычной поваренной соли. Эта табличка – памятка есть на стенде.
На законченную таким образом теоретическую часть вместе с введением приходится двадцать минут урока, оставшиеся двадцать пять минут учитель распределяет на практическую часть и рефлексию.
Практическая часть урока представляет собой лабораторную работу, которую проводят ученики с принесенными для исследования овощами: капустой, морковью, картофелем, свеклой и другими. Объектом изучения может быть и вода из разных источников. На уроке использовалась минеральная вода «Рапа» из санатория «Затишье», очень богатая различными минеральными солями.
Перед проведением лабораторной работы учитель напоминает правила техники безопасности, связанные с опасностью химического ожога из-за использования раствора дифениламина в крепкой серной кислоте. После завершения исследования каждый ученик заполняет свою карточку результатов и помещает ее на стенд.
Рефлексивно – оценочный этап урока представляет собой беседу, закрепляющую «Соли» по следующим вопросам:
Соли – это:
а) сложные растворимые вещества
б) сложные нерастворимые вещества
в) сложные малорастворимые вещества
г) сложные растворимые, нерастворимые и малорастворимые
вещества
Карбонат кальция CaCO3 в быту называют:а) содой
б) мелом
в) ляписом
3. Хлорид натрия очень полезен для здоровья, и его надо употреб-
лять как можно больше. Верно ли это?
а) да
б) нет
4. Соли имеют:
а) атомные кристаллические решетки
б) молекулярные кристаллические решетки
в) ионные кристаллические решетки
5. Однородная жидкая смесь – это:
а) минеральная вода «Затишенская»
б) минеральная вода «Рапа»
в) дистиллированная вода
г) воздух (учебник 8 кл., с. 83; подробно в 9 кл.)
6. В § 23 написано: «Состав смесей устанавливают с помощью химического анализа. Химический анализ применяется очень широко, он необходим при решении важнейших хозяйственных и научно - технических задач». Какой вид задач решали вы, используя дифениловый метод химического анализа для обнаружения нитратов?
7. Обнаружение нитратов в капусте говорит о том, что ее нельзя есть.
Верно ли это?
а) да
б) нет
8. Какой вид анализа позволяет обнаружить нитраты?
а) качественный
б) количественный
9. Какой вид анализа позволяет определить сколько нитратов содер-
жится в объекте?
а) качественный
б) количественный
10. Канцерогенными, т. е. вызывающими рак, являются:
а) нитраты
б) нитриты и нитрозамины
в) свободный азот
11. Для того, чтобы уменьшить содержание нитратов в капусте при
хранении ее надо:
а) заквасить
б) завернуть в газеты и подвесить к потолку погреба
в) заморозить
12. При отравлении нитратами необходимо:
а) сделать промывание желудка
б) выпить активированный уголь и солевые слабительные
в) съесть шоколад
г) выйти на свежий воздух
Что лишнее? Почему это нельзя делать?
13. Морскую воду нельзя пить при жажде, т. к. сульфат магния, содер-
жащийся в ней, у человека вызывает неукротимую диарею (понос),
что приводит к ускорению обезвоживания. А можно ли при жажде
употреблять минеральную воду «Рапа» внутрь?
а) да, потому что…
б) нет, потому что в ней присутствуют сульфаты, возможно, и
MgSO4
14. Ассимиляция – потребление растениями азота в нитратной или ам-
монийной формах и восстановление в NH2- необходима растениям
для:
а) синтеза белков
б) синтеза углеводов
в) синтеза жиров
15. Избыточное внесение минеральных удобрений приводит к:
а) размножению бактерий, превращающих нитраты в свободный
азот и оксид азота(I); при этом оксид азота(I) разрушает озоно-
вый экран;
б) размножению бактерий, превращающих нитраты в свободный
азот и оксид азота(I); при этом оксид азота(I) укрепляет озоновый
экран;
в) размножению бактерий, превращающих нитраты в свободный
азот и оксид азота(I); при этом оксид азота(I) вызывает у людей
всеобщее веселье из – за своего наркотического эффекта;
16. Недостаток минеральных удобрений приводит к:
а) повышению плодородия почв, что выгодно для человека
б) усилению ассимиляции, что полезно растениям и выгодно чело-
веку
в) обратной ассимиляции, что угнетает растения и невыгодно че-
ловеку
17. «Все есть яд, ничто не лишено ядовитости, и все есть лекарство.
Лишь только доза делает вещество ядом или лекарством» Можно
ли это высказывание знаменитого врача средневековья и основа-
теля фармакологии Парацельса отнести к нитратам?
Литература:
«Химия. 8 класс» , Дрофа, Москва, 2003 «Химия. 10 класс» , , «Экологизированный курс химии: от темы к теме» / «Химия в школе», № 4, 1994 «Осторожно – нитраты!» , , / «Химия в школе», № 1, 1999 «Формы организации учебных занятий по химии в сельской шко-ле» / «Химия в школе, №1, 1994
«Изучение круговорота веществ в школьном курсе химии» В. М.Назаренко/ «Химия в школе», № 2, 1994
«Анализ воды из природных источников» и / «Химия в школе», № 3, 1997 «Какую воду мы пьем» , / «Химия вшколе», № 3, 2004 «Биогенные круговороты углерода и азота в биосфере», / «Биология в школе», № 3, 200110. «О совершенствовании практических умений школьников» Н. М.
Кузнецова/ «Биология в школе», № 2, 2001
11. «Все, что вы хотели знать о нитратах, но стеснялись спросить»
Наталья Коршунова/ «Здоровье», июнь 2001
12. «Соль земли» Наталья Коршунова/ «Здоровье», апрель 2004
13. «За и против минеральной воды» Оксана Булгакова/ «Здоровье»,
апрель, 2001
14. «Самая древняя специя» Ю. Экарева/ «Аргументы и факты»,
№ 39, 2008
15. «Нитраты в окружающей среде» под редакцией
Тула, Приокское книжное издательство, 1990.
