Тема 5. «Обменные реакции в растворах».
Общая цель: Сформировать знания специфических химических свойств и пространственного строения алифатических поли - и гетерофункциональных соединений как основу для понимания их метаболических превращений в организме.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:
- дата; номер занятия; тема занятия; цель занятия; основные вопросы темы;
Учебные вопросы занятия:
1. Ионные реакции в растворах.
2. Условия протекания ионных реакций.
3. Процессы комплексобразования.
4. Реакции нейтрализации и реакции гидролиза солей.
5. Гетерогенные равновесия в растворах.
6. Решение задач.
7. Лабораторная работа.
При отработке 1 вопроса обратите внимание на:
Ионные реакции в растворах. Ионно-молекулярная форма записи уравнений химических реакций в растворах. Направление протекания реакций в растворах электролитов.
При отработке 2 вопроса обратите внимание на:
Условия практически необратимого протекания ионных реакций.
При отработке 3 вопроса обратите внимание на:
Процессы комплексообразования в растворах Смещение равновесий в растворах комплексных соединений. Значение комплексных соединений в биологии.
При отработке 4 вопроса обратите внимание на:
Реакции нейтрализации и реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, определяющие степень гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз.
При отработке 5 вопроса обратите внимание на:
Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости. Образование и растворение осадков.
Рекомендованная литература:
а) основная
1. Попков химия: уч-к.– М.: ГЭОТАР - Медиа, 2009.-976с. (596)
2. Биоорганическая химия. Учебник. (, ). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с.
3. Биоорганическая химия: руководство к практическим занятиям. Под редакцией . М. ГЭОТАР Медиа, 2009 г., 168 с.
4. Братцева химия: уч. пособие – Ставрополь: СтГМА, 2008 г.,196 с.
б) дополнительная
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (, , и др. Ред. ), 560 с.- М,: Высш. шк., 1993 г.
2. Слесарев : Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000 г. – 768 с.
3. Лабораторный практикум по общей химии: уч. пособие. и др. – Ставрополь. 2003 г.
в) - ACD Labs, Chemwin, Excel power point, Chem. Lab;
Базы данных, справочные и поисковые системы
- Сhemlib. ru, Chemist. ru, ACDLabs, MSU. Chem. ru., и др.
Лабораторная работа 1.
Аргентометрия. Обоснование выбора индикатора
А. В одну пробирку наливают 1 мл раствора КCl, в другую – 1 мл раствора K2CrO4. В каждую пробирку добавляют несколько капель раствора нитрата серебра (I). Отмечают цвета осадков. Записывают уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Б. Наливают в пробирку 1 мл раствора хлорида калия, затем 1 мл раствора хромата калия и добавляют по каплям раствор нитрата серебра (I), отмечают образование осадков и их цвет. Объясняют наблюдаемые явления. Объяснение подтверждают расчетами концентраций ионов серебра Ag+, необходимых для осаждения хлорида серебра (I) и хромата серебра (I) (KsAgCl=1,8*10-10;KsAg2CrO4=1,8*10-12;[ClП]=[CrO42-]=0,1 моль/л).
В. Объясните возможность использования хромата калия в аргентометрии в качестве индикатора.
Лабораторная работа 2.
Определение содержания хлорида ионов в анализируемом растворе методом аргентоментрии.
А. Заполняют микробюретку титрантом – раствором AgNO3. В колбу для титирования отбирают пипеткой 2 мл анализируемого раствора и добавляют к нему 1-2 капли раствора K2CrO4.
Б. Титруют анализируемый раствор титрантом – раствором AgNO3 при энергичном перемешивании до тех пор, пока не появится неисчезающее кирпично-красное окрашивание осадка. Определяют по делениям микробюретки объем раствора AgNO3, пошедшей на титрование.
В. Титрование повторяют несколько раз, до получения не менее трех результатов, отличающихся друг от друга не более чем на 0,02 мл. Результаты вносят в таблицу.
Таблица
№ | Объем раствора, мл | Концентрация ClП ионов | ||
Анализируемого раствора анализ | титранта AgNO3 | С моль/л | Т г/мл | W % |
V 1 V2 V3 | V ср. |
Анализ и обработка экспериментальных данных
Расчет содержания ионов ClП в анализируемом растворе проводится по формулам.
Молярная концентрация эквивалента в растворе:
C(ClП)=C(AgNO3)*Vср.(AgNO3)/Vанализ. р-ра.
Титр раствора T(ClП)=C(ClП)*M(ClП)*f(ClП)/1000.
Массовая доля ионов в растворе w (ClП), %=T(ClП)*100%; (с=1 г/мл).
Вывод: на основании проделанной работы сделайте вывод об условиях определения содержания хлорид-ионов в биологических жидкостях, питьевых и сточных водах. Укажите титрант, индикатор, температуру, pH анализируемого раствора.
