государственное профессиональное образовательное учреждение
Тульской области
«Ясногорский технологический техникум»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ
ОДБ.08. Химия.
Специальность 46.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение.
Преподаватель: .
г. Ясногорск
Входная контрольная работа № 1
(1 курс)
I вариант
Рассчитайте относительную молекулярную массу
след. веществ:
а) H2SO4;
б) CaCl2;
в) Ba(OH)2.
Рассчитайте валентность элементов соединений:
а) Fe2O3;
б) N2O5;
в) CaO.
Выпишите из списка соединений Cu(OH)2, H3BO3,
Ca, P2O5, H2SO4, Fe(OH)2, Na2O, SO2, KOH, CuCl2, NaOH, HCl, KNO3, Al2(SO4)3, HNO2, AlPO4, FeO.
а) кислоты;
б) основания.
Напишите формулы следующих соединений:
а) сульфата натрия;
б) гидроксид алюминия;
в) хлорида бария;
г) азотной кислоты.
Какое количество вещества оксида кальция имеет
массу 560г?
6. Допишите уравнения химических реакций:
а) Ca + H2SO4
б) NaOH + CuSO4
в) KCl + HNO3
Входная контрольная работа № 1
(1 курс)
II вариант
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу
след. веществ:
а) HNO3;
б) Mg(NO)2;
в) NaOH.
Рассчитайте валентность элементов соединений:
а) Na2O;
б) SiO2;
в) Mn2O7.
Выпишите из списка соединений Cu(OH)2, H3BO3,
Ca, P2O5, H2SO4, Fe(OH)2, Na2O, SO2, KOH, CuCl2, NaOH, HCl, KNO3, Al2(SO4)3, HNO2, AlPO4, FeO.
а) оксиды;
б) соли.
Напишите формулы следующих соединений:
а) нитрата кальция;
б) серной кислоты;
в) фосфата бария;
г) гидроксида калия.
Какое количество вещества сульфида алюминия имеет
массу 15 г?
6. Допишите уравнения химических реакций:
а) CaCl2 + H2SO4
б) Ba(OH)2 + H3PO4
в) CaCl2 + H2SO4
Контрольная работа № 2.
I вариант
1. Вычислите массу сульфида железа (II), полученного из
3,2г серы и 5,6г железа.
Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах уравнений химических реакций:
а) Fe + HCl FeCl2 + H2
б) Fe + Cl2 FeCl3
в) CH4 + O2 CO2 + H2O
г) KClO3 KCl + O2
Укажите тип каждой реакции.
Из предложенных формул H2S, HCl, Cl2, CaS, P2O5, CO2 –
выпишите вещества с одинаковым видом химической связи.
Назовите вещества и вид химической связи.
Дайте определение понятию «Ковалентная химическая связь».
5. Какие кристаллические решётки имеют вещества:
а) графит;
б) поваренная соль;
в) медь.
В 60г воды растворили 20г щёлочи. Вычислите:
а) массу полученного раствора;
б) массовую долю растворённого вещества в растворе.
Какими способами можно увеличить концентрацию (массовую долю) растворённого вещества в растворе.
Контрольная работа № 2.
II вариант
1. Вычислите массу карбоната кальция, который подвергается разложению, если известно, что в этой реакции получили 560г аксида кальция и 440г оксида углерода (IV).
Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах уравнений химических реакций:
а) Fe + O2 Fe3O4 + H2
б) Fe + H2O Fe3O4
в) P + Cl2 PCl3
г) Zn + HCl ZnCl2 + H2
Укажите тип каждой реакции.
Из предложенных формул N2, NH3, H2, Mg3N2, CO, H2O –
выпишите вещества с одинаковым видом химической связи.
Назовите вещества и вид химической связи.
Дайте определение понятию «Ионная связь».
5. Приведите примеры аморфных и
кристаллических веществ. В чём их отличие.
6.Достаточно ли будет 5г соли для приготовления 300г
раствора с массовой долей растворимого вещества в
нём 3,5 %:
7.Какими способами можно уменьшить концентрацию (массовую долю) растворённого вещества в растворе.
Контрольная работа № 2.
III вариант
Вычислите массу оксида меди (II), который можно получить при разложении 22,2г малахита (Cu2CH2O5). Известно, что в этой реакции кроме оксида меди (II) получено 4,4г оксида углерода (IV) и 1,8г воды.
Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах уравнений химических реакций:
а) Cu + O2 CuO
б) Al + S Al2S3
в) Mg + HCl MgCl2 + H2
г) H2O H2 + O2
Укажите тип каждой реакции.
Из предложенных формул LiCl, HF, O2, Na2S, CaS, Na2O –
выпишите вещества с одинаковым видом химической связи.
Назовите вещества и вид химической связи.
Составьте формулу хлорида кальция. Определите вид химической связи. Составьте схему её образования.
5. Приведите примеры веществ, имеющих
а) ионную б)атомную в) молекулярную
г) металлическую кристаллические решётки.
6.К 20г природной поваренной соли добавили 30г
воды. Получили 3 % раствор. Вычислите массу и
массовую долю примесей (песка и глины) в
этом природном образце соли.
7. Приведите примеры а) эмульсий б) суспензий в) истинных
растворов.
Зачётная контрольная работа.
Тестовый вариант контрольной работы.
I. Алкины имеют общую формулу:
1) CnH2n + 2 3) CnH2n – 2
2) CnH2n 4) CnH2n – 6
II. Изомерами являются:
1) этан и этилен 3) пентан и 2 – метилбутан
2) пропен и циклопропан 4) бензол и толуол
III. Гомологами являются:
1) метан и декан 3) гексин и циклогексан
2) октен и октадиен 4) орто-ксилол и 1,4 – диметилбензол
IV. П – связь присутствует в молекуле:
1) нонана 3) бромгексана
2) этина 4) четыреххлористого углерода
V. Для алкенов характерна изомерия:
1) геометрическая 3) углеводородного скелета
2) положение заместителя 4) положение функциональной группы
VI. Формула арена
1) С2H2 3) C12H22
2) C12H18 4) C6H14
VII. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип.
Дайте название соединениям:
400-500 C, Al2O3, ZnO
2С2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2
1) дегидратация и дегидрирование 3) дегидрирование
2) восстановление 4) окисление
VIII. В реакцию полимеризации способен вступать
1) бензол 3) бутадиен
2) этан 4) этилен
IX. При полном сгорании 22,4 л ацетилены образуется
1) 36 г H2O 3) 11, 2 г. СO2
2) 44, 8 л СO2 4) 18 г H2O
X. Бензол получают из
1) толуола 3) этилового спирта
2) метана 4) ацетилена
Ответы:
(3) СnH2n – 2 Изомерами являются: (2) пропен и циклопропан; (3) пентан и 2 – метилбутан (1) метан и декан; (4) орто-ксилол и 1,4 –диметилбензол (2) этина (1) геометрическая (3) углеродного скелета (2) положение заместиC12H18 (1) дегидратация и дегидрирование (3) бутадиен; (4) этилен (2) 44,8 л СO2 (4) 18 г H2O (4) ацетилена
Вариант 1.
Охарактеризовать по приведённой ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химически реакций, характерных для этилена и его гомологов. Осуществить цепочку превращений:циклогексан бензол нитробензол анилин
бромбензол
Указать тип химических реакций, условия их проведения.
Массовая доля углерода в алкане равна 83, 72 %. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.Вариант 2
Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов. Осуществите цепочку превращений:
Этан
этилен
этиловый спирт
бутадиен-1,3
полибутадиен
Указать тип химических реакций, условия их проведения.
Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для полного сгорания 210г пентена? Составить структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нем, дать названия по систематической номенклатуре.Вариант 3
Охарактеризовать по приведенной ниже схеме арены: сформулировать определение ароматических углеводородов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для бензола и его гомологов. Осуществите цепочку превращений:
Указать тип химических реакций, условия их проведения. Дать названия соединениям.
При сгорании углеводорода массой 4г образовалась 6,72л углекислого газа и 3,6г воды. Определите структурную формулу УВ, если известно, что он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.Лабораторная работа.
«Реакции обмена в водных растворах электролитов. Определение рН раствора солей»
.Цель: определение реакции среды растворов солей при гидролизе, изучение факторов, влияющих на смещение равновесия гидролитических реакций.
Оборудование и реактивы: растворы солей ZnSO4, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, Na3PO4, кристаллический Pb(NO3)2, раствор разбавленной HNO3, раствор индикаторов – лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина, штатив с пробирками, спиртовка, спички.
Отчет о работе.
№ | Что делали. | Уравнения реакций. | Наблюдения и выводы. |
Опыт 1. Исследуйте растворы солей: ZnSO4, Na2CO3, KNO3 раствором лакмуса. Дайте объяснение полученным результатам. Выразите сущность реакций уравнениями.
Опыт 2. Из имеющихся реактивов подберите растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. В одну пробирку налейте раствор соли, образованной одноосновной кислотой, в другую раствор соли, образованной двухосновной кислотой, в третью – трехосновной кислотой. Исследуйте реакции среды растворов, используя соответствующие индикаторы (какие?) Выразите сущность реакций уравнениями.
Опыт 3. В две пробирки налейте 2 – 3 мл раствора CH3COONa и добавьте по 1 – 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?
Один раствор оставьте для сравнения, другой – нагрейте до кипения. Что наблюдаете?
Охладите раствор. Что наблюдаете? Объясните различие окраски при нагревании и охлаждении раствора. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза соли.
Опыт 4. Кристаллический нитрат свинца растворите в воде. Обратите внимание на помутнение раствора. К раствору добавьте несколько капель разбавленной HNO3. Объясните наблюдаемое. Выразите сущность реакции гидролиза соли уравнением.
Лабораторная работа «Химические свойства карбоновых кислот».
Опыт 1. Исследование раствора уксусной кислоты индикатором.
К раствору уксусной кислоты прилейте 1 каплю лакмуса. Как изменился цвет индикатора? О чем это свидетельствует? Подтвердите свои наблюдения уравнением реакции диссоциации уксусной кислоты.
Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с цинком.
В стеклянную пробирку поместите одну гранулу цинка и добавьте уксусной кислоты. Что наблюдаете? Подогрейте содержимое пробирки на пламени спиртовки. Что изменилось? Почему? Напишите уравнение реакции.
Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с основным оксидом.
В пробирку поместите немного порошка оксида магния и добавьте 1-2 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение происходящей реакции.
Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с солью.
В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната калия и добавьте несколько капель уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.
Сделайте общий вывод о том, какие свойства проявляет уксусная кислота.
Оформление работы
Лабораторная работа.
Кислотные свойства карбоновых кислот.
Цель работы: изучить кислотные свойства карбоновых кислот на примере свойств раствора уксусной кислоты.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, раствор уксусной кислоты (CH3COOH), лакмус, гранула цинка (Zn), порошок оксида магния (MgO), раствор карбоната калия (K2CO3).
С правилами техники безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а) ________ (подпись)
Ход работы:
№ опыта | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций |
Опыт 1 | |||
Опыт 2 | |||
Опыт 3 | |||
Опыт 4 |
Вывод:
Разработка открытого урока по химии
преподаватель
Форма проведения: урок – обобщение в форме урока – сказки – сюжетно – ролевой игры.
Тема урока: «Алкины».
Цели: образовательные: в сказочно – игровой форме повторить основные вопросы по строению и свойствам ацетиленовых углеводородов, изомерам и гомологам, получению углеводородов;
воспитательные: привить интерес к предмету химии, снять стрессовое состояние при словах «Зачёт по теме…»;
развивающие: развивать умение логически мыслить, анализировать, сравнивать, делать выводы, правильно записывать уравнения химических реакций, формулы алкинов и правильно давать им названия.
Методы и методические приёмы: изложение материала урока в стихотворной форме, беседа, опрос, решение задач и заданий у доски в тетрадях.
Оборудование: 1. изображение дракона на плотной бумаге с пятью отделяющимися головами;
2. магниты для прикрепления голов и туловища дракона к магнитной доске;
3. медео презентация.
Используемая литература:
Учебное издание и «Химия 11 класс. Органическая химия. Базовый уровень»; М, «Русское слово», 2011 год. П. Суровцева, , «Химия. Методическоепособие. 10-11 классы. Москва, «Дрофа», 2011 год.
, , «Тесты похимии. 10 – 11 классы». Учебно – методическое пособие».
Москва, «Дрофа», 2001 год.
Газета «Химия» – приложение к газете «1 сентября» № 41 за 2010 год, стр. 8. Статья «Углеводороды» – конкурс «Я иду на урок» – учителя химии школы» 23 г. Омска.Ход урока: I. Орг. момент.
II. Д/З. пов. § 35.5.
III. Основная часть.
Итак, ребята! Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать «Алкины» - сегодня у нас с вами урок – обобщение по всей теме «Алкины»
Открываем рабочие тетради, записываем сегодняшнее число «30 ноября» и тему урока «Алкины».
Цель нашего урока – повторить основные вопросы по строению и свойствам ацетиленовых углеводородов.
В стране чудесной ХИМИИ
Весёлый жил народ.
Там радость в изобилии
И счастье круглый год.
Но вдруг звучит тревожная сирена,
Из древних сказочных времён
Явился необыкновенный
Презлой химический ДРАКОН.
Вот он на ХИМИЮ напал.
ДРАКОН – незнанья ас
И с ним сражение начнет
Сейчас одиннадцатый «А» класс
Чтобы ДРАКОНА победить,
Его голов надо лишить.
Помогут в этом знанья,
Уменье и старанье.
Ну вот,
а теперь вниманье,
Вот
первое заданье:
№ 1. Напишите уравнения следующих превращений:
CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5Cl → C4H10 → CO2
Дайте характеристику химическим реакциям, дайте название каждому веществу.
Разминку с вами проведем,
ДРАКОНУ голову собьём!
(Ответы)
Ответив верно на вопрос
Дракону мы утёрли нос!
(падает первая голова ДРАКОНА)
Силен ДРАКОН без головы,
Ох, не наделал бы беды!
Пока другими головами
Злодей бороться будет с нами.
Задачу правильно реши –
И головы его лиши!
№ 2. Запишите изомеры вещества C6H10. Дайте им названия по международной номенклатуре.
(Ответы)
Вот молодецкое решенье!
Сообразительность и терпенье
Вам помогли. Ответ готов!
ДРАКОН лишился двух голов!
Как третью голову снести?
ДРАКОНА нужно потрясти,
Пока другими головами
Злодей бороться будет с вами!
Стоит преграда на пути
Её никак не обойти.
Поверьте, вместе с вами плачу…
Решите третью задачу!!!
№ 3. Сколько литров ацетилена можно получить из 120 г карбида кальция, если практический выход 86 %.
(Ответ)
Задачу выполнили Вы –
ДРАКОН лишился головы!
На пути опять преграда:
Вещества узнать вам надо.
№ 4. Дать название веществам по международной систематической номенклатуре:
CH3 CH3
| |
А) CH3 - C - CH - C ≡ C - C - CH3
| | |
CH3 CH3 CH3
Б) CH3
|
CH3 - C - C ≡ C - CH3
|
CH3
Ведёт к победному итогу
Спокойный правильный расчёт.
Ты помни истину простую:
Кто ищет – тот всегда найдёт!
ХИМИЯ – предмет простой,
Если школьник с головой!
Это дело, так уж дело!
Голова – то… отлетела!!!
Да… Этот злой – презлой ДРАКОН –
Пренеприятная особа…
Задачу вновь подсунул он.
Решайте же, смотрите в оба!
Силу всю понапрягайте,
Моё слово прочитайте.
Смерть моя
В том слове скрыта.
Что за слово
Здесь закрыто?
Что тут лишнее, скажите
И скорее уберите!
№ 5. 1) ЕСТАНЦЕЛИ (АЦЕТИЛЕН)
2) ЗЕМЫОРИ (ИЗОМЕРЫ)
3) КРАНОД (ДРАКОН)
4) ЗАЛИТРОТАКА (КАТАЛИЗАТОР)
5)НЫКАЛИ (АЛКИНЫ)
Труден только первый ход,
Он на след нас наведёт
Ищите, данные сплетая,
Задача в сущности простая.
Что за слово то?
ДРАКОН!
Ну – ка,
убирайся вон!
Вы ДРАКОНА победили!
И заданья все решили!
Теперь тем, кто побеждал,
Я оценки выставлю в журнал!
(Выставляются оценки в журнал)
Итак, ребята! Я благодарю Вас за участие в нашей сказке. Считаю, что цель нашего урока достигнута. Всем большое спасибо! Домашнее задание у вас есть. Урок окончен. Всего вам доброго!
