Урок химии
«Химические свойства кислот»
Урок - исследование
Учитель химии высшей категории
ООШ І – ІІІ ступени № 69
г. Запорожье
Цели урока:
Образовательные:
углубить знания учеников о кислотах, их значении в природе и жизни человека, сформулировать понятие об индикаторах, изучить химические свойства кислот;
формировать навыки и умения проведения химического эксперимента и анализа наблюдаемых явлений, усовершенствовать умение составлять уравнения реакций, делать выводы
Развивающие:
формировать умение грамотно применять знания по химии в быту и в нестандартных ситуациях
пробудить потребность в самостоятельной поисковой деятельности, способствовать развитию творческих способностей учащихся
Воспитательные:
- воспитывать любознательность, формировать интерес к изучению предмета
Тип урока: усвоение новых знаний, практическое получение знаний.
Форма урока: урок – исследование.
Форма организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, парная работа (лабораторная работа).
Оборудование: компьютер, презентация, набор реактивов для опытов.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент
Вступительное слово учителя. Добрый день! Вы улыбаетесь, значит, день действительно добрый. Пусть наш урок прибавит вам тепла и добра.
(Слайд 1)
Сегодня необычный урок. Нам предстоит увлекательнейшее путешествие в мир КИСЛОТ. Начну урок со слов великого мыслителя П. Лапласа:
«То, что мы знаем - ограничено;
То, что не знаем - бесконечно».
Пусть эти замечательные слова станут девизом путешествия в
«Страну кислот».
(Слайд 2) Мы сделаем остановку на станциях: Информационная, Дегустационная, Техника безопасности, Индикаторная, Практическая, Творческая.
II. Актуализация опорных знаний
Учитель. Проверим, все ли готовы к уроку. Начнем с химической разминки.
- Что такое кислоты?
- Как кислоты классифицируют по основности?
- На какие группы можно поделить кислоты по составу?
- Вспомним названия кислот. Работа по карточкам (устно по цепочке): ученик называет кислоту, которую показывает учитель.
(Слайд 3) Игра «Третий лишний»
Цель: проверить знание названий кислот, их формул, умения классифицировать.
Учитель. Написаны формулы трех кислот, одна из которых лишняя. Надо подчеркнуть формулу лишней кислоты, дать ей название, обосновать ответ.
HCl HBr HNO3
HNO3 HСl HClO4
H2SO4 H3PO4 H2CO3
Проверка осуществляется комментированием правильных ответов.
III. Мотивация учебно-познавательной деятельности
Учитель. Сегодня мы рассмотрим, где встречаются кислоты в повседневной жизни и как их используют. На уроке будем проводить опыты, поэтому вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.
Некоторые ученики предварительно получили задание, которое дало им возможность проявить умение не только находить необходимую информацию, но и продемонстрировать свои практические навыки.
IV. Изучение нового материала
Итак, отправляемся в путешествие в «Страну кислот».
Обзор материалов, подготовленных творческими группами.
(Слайд 4) Станция Информационная
Виртуальная экскурсия.
(выходят ученики, заранее подготовившие сведения о кислотах).
Кислоты очень распространенные вещества. В своей жизни мы часто с ними сталкиваемся. Во многих овощах, фруктах, ягодах содержатся органические кислоты – щавелевая, винная, бензойная, янтарная. Мы расскажем вам
о кислотах.
Если ты проглотил аскорбинку,
Твой организм получил витаминку,
Она закрывает болезням врата – аскорбиновая кислота!
Ну и, бесспорно, полезен лимон,
Кислотой лимонной наполнен он.
Жуйте лимон, если горло болит.
Сок чудотворный вас исцелит!
Яблоко ешь – кислый вкус, красота,
В яблоке – яблочная кислота!
Уксус столовый на кухне хранится –
Для консервации он пригодится.
Но и компресс из него помогает,
Быстро он жар при простуде снижает!
Стоит совет всем хороший дать:
Свойства кислот обязательно изучать!
Как видим, наше самочувствие в значительной степени зависит от кислот.
Однако есть и минусы, возникающие при употреблении кислот.
(Слайд 5) Домашний эксперимент «Чудо – напиток»
По телевизору мы постоянно видим рекламу напитков «Кока-кола», «Фанта», «Спрайт». Мои одноклассники постоянно их употребляют.
Я решила сама узнать, чем вредна «Кока – кола», и провести эксперимент.
Опыт 1.
Для первого эксперимента понадобился стакан «Кока – колы» и кусочек куриного мяса. Спустя сутки напиток стал практически прозрачным, на дне стакана образовался темный осадок, а мясо стало мягким.
Значит, «Кока – кола» может приводить к разрушению желудка.
Опыт 2.
Для второго эксперимента я взяла ржавую, загрязненную монету и опустила в «Кока – колу». Через сутки монета очистилась от загрязнений и стала как новая. Значит, «Кока-кола» разъедает даже ржавчину!
Вывод.
В состав «Кока-колы» входит ортофосфатная кислота, которая
очистила монету, разрушила мясо, кроме того, она разрушает зубы и вымывает кальций из костей. Любители напитков, задумайтесь! и особенно, когда запиваете чипсы газированными напитками.
(Слайд 6) Станция Дегустационная
Учитель. Помните! Пробовать вещества на вкус в кабинете химии – это грубейшее нарушение правил техники безопасности. Поэтому только вспомним вкус некоторых кислот, известных в повседневной жизни: уксусная, лимонная, яблочная, витамин С. Кислоты назвали так, потому что они кислые на вкус.
Вывод: Большинство кислот на вкус кислые.
(Слайд 7) Станция Техника безопасности
Учитель. Кислоты относятся к едким веществам. Их нельзя пробовать на вкус, надо следить за тем, чтобы кислота не попадала на кожу. Потому что можно получить химические ожоги. При попадании на одежду появляются дыры. Поэтому с кислотами нужно вести себя крайне осторожно.
Если кислота попала на кожу, ее нужно немедленно смыть большим количеством воды, а затем смочить слабым раствором соды.
(Слайд 8) Станция Индикаторная
“Химический эксперимент – основа познания”
Учитель. Как кислоты отличить от других веществ?
Ученик с сообщением «Открытие индикаторов».
Индикаторы были открыты английским химиком Робертом Бойлем в ХVII веке. , изучая свойства хлоридной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко - красными. Это явление удивило Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными цветками растений. Оказалось, что и васильки, и розы изменяли свою окраску при действии кислот. Бойль назвал такие вещества индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатели». Эти вещества стали использовать химики для распознавания кислот.
Учитель. Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в растворах кислот и щелочей. Известны такие индикаторы: метилоранж, лакмус, фенолфталеин, универсальный.
(Слайд 9) Лабораторный опыт № 1 «Действие растворов кислот на индикаторы»
Работа выполняется в группах по вариантам.
Учащиеся 1 ряда исследуют действие метилоранжа на хлоридную кислоту, 2 ряда – лакмуса, 3 ряда - универсального индикатора на хлоридную кислоту.
Как изменилась окраска индикаторов?
Результаты исследования записываем в таблицу.
Индикатор | Цвет индикатора | Цвет индикатора в кислоте |
Метилоранж | Оранжевый | Розовый |
Лакмус | Фиолетовый | Красный |
Универсальный | Желтый | Красный |
Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
Вывод. Индикаторы изменяют цвет под действием кислот.
Учитель. Как можно определить наличие кислоты в лимоне? (с помощью индикатора). Исследуем действие индикаторов на его сок.
Демонстрационный эксперимент
Выходит по желанию учащийся и проводит исследование действия метилоранжа и универсального индикатора на сок лимона.
Проблемный вопрос.
Учитель. Иногда нам бывает необходимо определить среду раствора в домашних условиях. А под руками нет индикаторной бумаги. Что делать?
Оказывается, некоторые овощи и фрукты проявляют индикаторные свойства – являются природными индикаторами. Они содержат чувствительный пигмент - антоцианин. Дома можно воспользоваться плодами растений темно-синего, фиолетового цвета: соком свеклы, чёрной смородины, вишни, краснокочанной капусты.
(Слайд 10) Я предоставляю слово ученику, который получил домашнее задание исследовать «Природные индикаторы».
Презентация результатов проведения исследовательской работы.
Цель работы:
Приготовить индикатор из свеклы. Исследовать, как изменяет окраску индикатор в кислотах. Определить практическое значение индикаторов.(Слайд 11) Приготовление индикатора из свеклы
Исследовал уксусную и лимонную кислоту полученным индикатором.
В уксусную кислоту добавил немного свекольного индикатора. Цвет изменился на малиновый. В лимонную кислоту прилил индикатор цвет – красный.
Знания о природных индикаторах могут пригодиться в быту.
1. В приготовлении пищи.
а) Каждая хозяйка знает: чтобы борщ был ярко - красным, в него перед окончанием варки надо добавить уксус. Цвет меняется буквально на глазах. Свекла выполняет роль индикатора.
б) Если в стакан с крепким чаем положить кусочек лимона, то чай сразу становится светлее. Чай указывает нам, что в лимоне есть кислота. Чай играет роль индикатора.
2. При выведении пятен от ягод и фруктов.
С помощью лимонной кислоты можно избавиться от темных пятен ягод и фруктов на руках и ткани. Для этих целей нельзя использовать мыло.
(Слайд 12) Станция Практическая
Лабораторный опыт № 2
«Взаимодействие хлоридной кислоты с металлами»
Работа в микрогруппах.
- Выполнение эксперимента Обсуждение эксперимента и запись уравнений реакций.
Каждая группа получает задание экспериментально исследовать взаимодействие кислоты с разными металлами.
Дано: хлоридная кислота, магний, железо, медь.
Исследовали взаимодействие кислот с металлами.
1. HCl + Mg =
2. HCl + Fe =
3. HCl + Cu =
Выяснили, что не все металлы реагируют с кислотами.
По активности металлы разместили в электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд составил . Металлы расположены в порядке уменьшения их активности: сначала стоят активные металлы, потом менее активные, а затем неактивные. Ряд разделен водородом.
Учитель: Найдите в ряду напряжений металлов Mg, Fe, Cu.
Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами стоящими до Н
в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Вы должны всегда обращаться к этому ряду, чтобы правильно писать уравнения химических реакций.
Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и газа Н2.
1. 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2 (бурное выделение газа)
2. 2 HCl + Fe = FeCl2 + H2 (медленное выделение газа)
3. HCl + Cu = (не взаимодействует)
V. Закрепление знаний
(Слайд 13) Станция Творческая
Учитель: Теперь вы вооружены информацией о кислотах.
Можно переходить на станцию Творческая и применить свои знания!
- Какую кислоту используют при консервации? (уксусную) Какая кислота заставляет морщиться при слове лимон? (лимонная) Какая кислота есть и в «Кока - коле» и в «Фанте», но долго не существует? (карбонатная) Ученик проводил опыт и на руку попал раствор кислоты. Он промыл руку водой, а затем засомневался: чем обработать - раствором соды или борной кислотой. Что вы ему посоветуете? Вы решили очистить сантехнику от загрязнений, используя «Мистер Мускул». Как узнать содержит ли средство кислоту? Подходит ли оно для чистки поверхности от ржавчины?
Демонстрация.
Наливаем в пробирку раствор «Мистер Мускул», добавляем индикатор метилоранж. Наблюдаем изменение цвета на розовый. Значит, данный препарат содержит кислоту. Добавляем бурый осадок Fe(OH)3 (ржавчина). Наблюдаем растворение осадка. Значит средство подходит.
VІ. Подведение итогов урока.
(Слайд 14) Рефлексия.
Я довольна вашей работой на уроке, вы молодцы! Попробуйте оценить свое настроение: выберите то выражение лица, которое соответствует вашему настроению. Оцените свои знания.
Я узнал …..
Было интересно ……
Теперь я могу ……
Я научился …..
VІІ. Домашнее задание
(Слайд 15)
§ 9 выучить, упражнения 1 – 5 с. 48 письменно.
Экспериментально доказать наличие кислоты в «Фанте», «Пепси – коле».
Литература
1. Хімія:Підручник для 8 класу. загальноосвіт. навч. закл. – К.: Освіта, 2008.-с. 208.
2. Усі уроки хімії. 8 клас/І. Ю.Старовойтова, . – Х.: Вид. група «Основа», 2008. – 222, [2] с. – (Серія «12- річна школа»).
3. Интернет ресурсы
