Задания заочного тура Олимпиады-2009 по химии

ПРИЛОЖЕНИЕ 2.

САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

им. Н. Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО

ИНСТИТУТ ХИМИИ

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ-2009 ПО ХИМИИ

1. Оксид цинка массой 12,0 г растворили в 400 мл 20%-ного раствора хлороводорода (с =  1,098 г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) хлорида цинка в конечном растворе.

2. Даны вещества: хлорид натрия, сульфат меди, гидроксид калия, серная кислота, карбонат лития. Приведите молекулярные и краткие (сокращенные) ионные уравнения возможных реакций между этими веществами в водных растворах.

3. Составьте методом электронного баланса уравнение реакции:

РН3 + KMnO4 + ... → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + ...

Укажите вещество окислитель и вещество восстановитель.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превращений и получить из клетчатки бутадиеновый каучук. Укажите условия протекания реакций.

5. Определите формулу сложного эфира некоторой аминокислоты, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 15,73%. Приведите его название.

6. Определите массу оксида фосфора и объем воды для получения 400 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 5%.

7. К раствору нитрата калия с массовой долей 8% массой 300 г добавили 40 мл воды и 20 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

8. Какие из перечисленных признаков обычно соответствуют физическим  явлениям (Ф), а какие - химическим явлениям (Х)?

1) Изменение агрегатного состояния вещества;        

2) появление запаха;        

3) изменение формы;        

4) изменение дисперсности;        

5) возгонка хлорида аммония;        

6) образование  осадка в растворе;

7) изменение окраски;        

8) выделение газа;        

9) выделение тепла;        

10) возгонка иода.

9. Завершите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты. Ответы запишите в таблице.

а) FeCl2 + HNO3(разб) + HCl → FeCl3 + NO↑ + ...;

б) Cu2O + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2↑ + ...;

в) Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + S↓ + ...;

г) Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + ....

10. При сгорании 1 г магния в кислороде выделилось 25,5 кДж теплоты. Определите молярную теплоту образования оксида магния.

11. Массовая доля хлорида водорода в концентрированной соляной кисло­те достигает 45,15% при 0°С, а плотность раствора равна 1,22 г/мл. Чему равна молярная концент-рация раствора?

12. При обжиге железного колчедана массой 800 кг получен оксид се­ры (IV) объем, которого при нормальных условиях составил 270 м3, что составляет 96 % от теоретически  воз­можного. Какова массовая доля примесей (%) в колчедане?

13. Схема получения глицерина в промышленности дана в ряду:

а)        пропан → пропанол → глицерин;

б)        пропен → акролеин → аллиловый спирт → глицерин;

в)        бутан → бутановая кислота → глицерин;

г)        метан → этан → пропан → глицерин.

14. В каком процессе присоединение галогеноводорода будет идти вопреки правилу Марковникова?

а) СН2 = СН – СН3 + НС1 →

б) СН3 -­­ СН2 - СН = СН2 + НВr →

в) СН2С1 - СН = СН2 + НС1 →

г) СН2 = СН – СН3 + НI →

15. Характерные свойства аминокислот: 1) жидкости; 2)  без  цвета; 3) хорошо растворимы в воде; 4)  проявляют  амфотерные  свойства. Вступают в реакции с: 5) кислотами,  6) щелочами, 7) спиртами,  8) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет. Какие из перечислен­ных свойств не соответствуют действительности?

а) 2, 3, 7;  б) нет;  в) 1, 8;  г) 1, 2, 3.

16. Характерные свойства  метанола:  1) бесцветная  жидкость;  2) сильный яд. Вступает в реакции: 3) окисления,  4)  полимеризации, 5) дегидратации. Взаимодействует с: 6) ще-лочными  металлами,  7) галогеноводородами, 8) предельными углеводородами. Какие из пере­численных свойств соответствуют действительности?

а) 2, 4, 6, 7, 8;  в) 1, 2, 3, 5, 6, 7;

б) 1, 3, 6, 7, 8;  г) 1, 2, 4, 5, 8.

17. Соли можно получить при взаимодействии металла с кислотой, ме­талла с неметаллом, металла с солью, металла с оксидом, металла с основанием, металла с водой. Сколько здесь допущено ошибок?

а) 1;  б) 2;  в) 4;  г) 3.

18. В перечне химических элементов: водород, натрий, медь, железо, литий, магний, олово, фосфор, хром, барий, цинк, алюминий, бор - число элементов с постоянной валентностью равно:

а) 6;  б) 7;  в) 8;  г) 9.

19. Электронная формула...3d14s2 принадлежит химическому элементу:

  a) Zn;  б) Sc;  в) Са;  г) Se.

20. Все вещества данного ряда - сильные электролиты.

a) NaOH,  H2SO4, КС1, HCOOH, AgCl ;

б) H2SO3, H3PO4,  H2SO4, КОН,  LiОН;

в) НС1, HI,  H2SO4, Ba(OH)2, AgNO3;

г)         H2S,  H2SO4, H3PO4,  Fe(OH)3, СН3СООН.

21. В схеме превращений: уксусная кислота → хлоруксусная кислота → глицин – необходимы реагенты:

а)        хлороводород и аммиак;  в) соляная кислота и аммоний;

б)        хлор и амин;  г) хлор и аммиак.

22. Примерами изотопов являются:

а) 7Li и  6Li;  б) 40К и 40Ar;  в) О2 и О3;  г) алмаз и графит.

23. До конца протекают реакции ионного обмена между хлоридом  нат­рия и нитратом свинца, нитратом натрия и сульфатом меди, карбона­том калия и соляной кислотой, гидроксидом калия и сульфатом  цин­ка, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. Сколько ошибок  в этом суждении?

а) 2;  б) 1;  в) 3;  г) 4.

24. Число изомеров одноатомного бутилового спирта равно:

а) 2;  б) 3;  в) 4;  г) 5.

25. В каком случае получение  анилина  из  нитробензола реакцией восстановления точнее всего выражено схемой: 

а) N+5 + 8 е - → N-3;  в) С6Н5NО2 → С6Н5NH2;

б) С6Н5NО2 + nе - → C6H5NH2;  г) R-NО2 + 6Н → R-NH2 + 2Н2О?

26. В реакции между азотом и водородом выход аммиака увеличивает­ся, если:

а) уменьшить давление и повысить температуру;

б) уменьшить температуру и давление;

в) повысить давление и уменьшить температуру;

г) повысить температуру и давление.

27. Газы, состояние которых точно описывается зако­нами Авогадро, Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и др.:

а) реальные газы;  в) природные газы;

б) идеальные газы;  г) благородные газы.

28. Важнейшими химическими свойствами щелочей являются:

а) взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями;

б) растворимость в воде и реакции с кислотами и солями;

в) реакции нейтрализации, разложение при нагревании;

г) взаимодействие с веществами, проявляющими неметаллические  свойства.

29. Количество вещества - это:

а)        порция вещества, измеренная в молях;

б)        число структурных частиц, равное 6·1023;

в)        масса вещества;

г)        навеска вещества.

30. В хлориде цезия химическая связь:

а) сильнополярная;  в) металлическая;

б) слабополярная;  г) ионная.

31. Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

а) (NH4)2SО4;  б) NО2;  в) HNО2;  г) N2.

32. Ошибочным является выражение:

a) n = m/M;  в) n = V/Vm;

б) Мr(Н3РO4) = 98;  г) М(Н2) = 2.

33. Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными  свой­ствами в связи:

а)        со сходством в строении ядер их атомов;

б)        со сходным строением электронной оболочки;

в)        со сходством в строении внешних энергетических уровней  атомов;

г)        с особым положением в периодической системе.

34. В молекулах сероводорода химическая связь:

а) ионная; б) ковалентная; в) водородная; г) донорно-акцепторная.

35. Кислотные свойства оксидов в ряду N2О5 -  Р2O5 – As2O5 - Sb2О5:

а) убывают;  б) возрастают;  в) не изменяются;  г) отсутствуют.

36. Продуктами перегонки нефти являются: 1) мазут; 2) бензин;  3) керосин; 4) лигроин;  5) газойль. В каком ряду они  расположены  в порядке возрастания температуры кипения?

а) 2, 4, 3, 5, 1;  в) 4, 3, 2, 1, 5;

б) 2, 3, 5, 4, 1;  г) 5, 2, 3, 4, 1.

37. При действии концентрированной серной кислоты и меди на иссле­дуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущал­ся запах нашатырного спирта. Данное удобрение:

а) аммофос;  в) аммиачная селитра;

б) карбамид;  г) калийная селитра.

38. Соляная кислота обладает свойствами: 1) изменять окраску  лак­муса; 2) изменять цвет фенолфталеина; 3) реагировать  со  многими металлами;  4) растворять  медь;  5)  нейтра-лизовать  гидроксид кальция; 6) растворять оксид золота; 7) взаимодействовать с соля­ми; 8) вытеснять фосфорную кислоту из фосфатов. Сколько из перечисленных свойств указано верно?

а) 4;  б) 5;  в) 6;  г) 7.

39. Зная массы (m1 и m2) равных объемов двух газов и молярную мас­су (Ml) одного из них, можно вычислить молярную массу другого га­за по формуле:

а) М2 = m1 Ml / m2;  в) М2 = m2 Ml / m1;

б) M2 = M1/ m1 m2 ;  г) M2 = m1/ m2 Ml.

40. Фосфор обладает свойствами: 1) получают из апатитов; 2) хоро­шо горит; 3) раство-ряется в сероуглероде; 4) в темноте не светит­ся; 5) относительная атомная масса 31;  6) плавится при 44 оС. Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и бе­лого фосфора?

а) 1, 3, 5, 6;  б) 1, 2, 5;  в) 2, 5, 6;  г) все свойства.

41. Химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для неоргани­ческих кислот):

1) диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание фенолфталеина в розовый цвет. Взаимодействие с: 3) цинком, 4) ос­новными оксидами, 5) медью при нагревании, 6) ам-миаком, 7) неко­торыми солями, 8) азотной кислотой. Какие из  перечисленных свойств не соответствуют действительности?

а) 2, 4, 5, 8;  б) 1, 2, 4, 8;  в) 2, 3;  г) 5, 2, 8.

42. У химических элементов в пределах периодической системы изменяются периодически:

а) атомная масса;  в) атомный радиус;

б) атомное ядро;  г) атомный номер.

43. Октадиену соответствует общая формула:

а)  СnН2n-2;  б) СnН2n+2;  в) СnН2n+4;  г) СnН2n.

44. Ионная химическая связь в отличие от ковалентной связи  харак­теризуется:

а)        ненаправленностью и ненасыщаемостью;

б)        насыщаемостью и ненаправленностью;

в)        направленностью и ненасьщаемостью;

г)        направленностью и насыщаемостью.

45. Лакмус  в  водной  среде  карбоната  калия  приобретает  цвет:

  а)        красный;  б) зеленый;  в) синий;  г) бесцветный.

46. При электролизе водного раствора хлорида меди в качестве про­дуктов реакции получают:

а) медь, водород, кислород;  в) медь, соляную кислоту;

б) хлор, медь;  г) водород, кислород.

47. Углерод в природе находится: 1) в свободном виде; а также в составе:  2) нефти,  3) каменного угля, 4) живых организмов, 5) известняка, 6) доломита, 7) песка, 8) карбида кальция, 9) природного газа, 10) генераторного газа. Какие примеры имеют место в действи­тельности? 

а) 1, 2, 4, 5, 6, 7;  в) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9;

б) 4. 5, 6, 7, 9, 10;  г) 2, 3, 4, 6, 7, 10.

48. Какая формулировка закона постоянства состава наиболее точна?

а) все вещества имеют постоянный состав независимо от способа по­лучения;

б) вещества всегда имеют постоянный состав;

в) химические соединения молекулярного строения имеют постоянный состав;

г) все вещества имеют постоянный состав, т. е. состоят из одинако­вых молекул.

Ответы заносятся в бланки ответов на листах А4 аккуратно от руки синей шариковой ручкой печатными буквами без исправлений или на компьютере.