Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
лицей с. Хлевное
Хлевенского муниципального района
Утверждена приказом № 000 от 01.01.2001 г. | Рассмотрена на заседании кафедры химии, биологии, географии Протокол № 1 от_26.08.2016 г. |
Рабочая программа
По химии
Для 9 д класса
на 2016-2017 учебный год
68 часов за год
Программу разработал учитель
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 000, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).
Программа авторского курса химии для 8-11 классов соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2014. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Настоящий календарно-тематический план рассчитан на 2 часа в неделю на 68 часов в год. Из них: 4 контрольные работы, 6 практических работ, 40 лабораторных опытов.
Рабочая программа включает в себя: пояснительную записку, цели и задачи курса, критерии оценки, нормативная база преподавания предмета химии, УМК, тематическое планирование, календарно-тематическое планирование, содержание программы, требования к уровню подготовки обучающихся, информационно-методическое обеспечение.
Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Задачи изучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни.
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
Критерии оценки:
Оценка устного ответа
- Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный. Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие ответа.
В соответствии с учебным планом МБОУ «лицей» на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Программа разработана на основании следующих документов
Федеральный уровень
- Закон РФ от 01.01.01 года № 000 – ФЗ "Об образовании в Российской Федерации". Приказ Минобразования России (ред. от 01.01.2001) "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" Приказ Минобразования РФ (ред. от 01.01.2001) "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования". Приказ Минобрнауки России от 01.01.2001 N 1897 (ред. от 01.01.2001) "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644). Приказ Минобрнауки РФ от 01.01.2001 N 69 "О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089" Приказ Минобрнауки РФ от 01.01.2001 N 74 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312". Приказ Минобрнауки РФ от 01.01.2001 N 39 "О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089". Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 01.01.2001 N 189 (ред. от 01.01.2001) "Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях" (вместе с "СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы") (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 N 19993). Приказ Минобразования РФ от 01.01.2001 N 1312 (ред. от 01.01.2001) "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" Приказ Минобрнауки России от 01.01.2001 N 253 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования"
Региональный уровень
- Приказ УОиН Липецкой области от 29.04.15 № 000 «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области на 2015/2016 учебный год». Письмо УОиН Липецкой области от 01.01.2001 г. № СК - 1350 «О реализации в образовательных организациях Липецкой области ФГОС общего образования в 2015-2016 учебном году». Письмо управления образования и науки Липецкой области «Примерное положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательного учреждения, реализующего образовательные программы общего образования.
Учебно – тематический план по химии 9 класса
№ п\п | Наименование темы | Количество часов |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 |
2 | Элементарные основы неорганической химии | 41 |
3 | Химический практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений». | 3 |
4 | Первоначальные представления об органических веществах | 11 |
5 | Химия и жизнь | 7 |
Итого: 68 часов
Содержание рабочей программы
(Прописными буквами в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников)
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня усвоения знаний выделены курсивом
В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народно-хозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.
При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.
Формы реализации данной программы: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг.
Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.
Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.
Информационно – методическое обеспечение.
Учебник:
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ . - .М.: Дрофа, 2014.
Дополнительная литература:
Стандарт основного общего образования по химии. Примерная программа основного общего образования по химии. , , Яшукова книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.9»/ , , и др. – М.: Дрофа, 2006. , Смирнова химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004. , . Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику «Химия.9». – М.: Дрофа, 2008. , , Толкунов эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005. , Воскобойникова в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008. , , Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс.: К учебнику «Химия. 9 класс». – М.:Издательство «Экзамен», 2006. , Химия. 9 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе
№п/п | Ддата план | Тема урока | Дата факт | Содержание урока |
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов). | ||||
1 | 03.09. | Инструктаж по технике безопасности. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. | Строение атома. Состав ядра. Изотопы как разновидности одного элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы | |
2 | 05.09 | Периодический закон и периодическая система химических элементов . | Строение периодической системы. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы | |
3 | 10.09 | Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. | Повторение основных типов химической связи, механизм образования | |
4 | 12.09 | Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Понятие о валентности и степени окисления. | Типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Степени окисления элементов | |
5 | 17.09 | Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. | Повторение химических свойств, состава простых веществ и классов сложных веществ | |
6 | 19.09 | Входная контрольная работа | Знания учащихся | |
Тема 1. Элементарные основы неорганической химии. (44) | ||||
7 | 24.09 | Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов | Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. | |
8 | 26.09 | Сплавы. | Сплавы. Классификация и свойства сплавов. Применение сплавов на основе их свойств | |
9 | 01.10 | Химические свойства металлов. | Восстановительные свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми веществами, кислотами | |
10 | 03.10 | Химические свойства металлов. Ряд активности металлов. | Свойства металлов на основе положения металлов в ряду напряжения в свете ОВР. | |
11 | 08.10 | Металлы в природе, общие способы получения металлов. | Самородные металлы, минералы. Руды. Металлургия. Способы получения металлов. | |
12 | 10.10 | Коррозия металлов и способы защиты от нее | Коррозия как химический процесс окисления металлов, способы защиты металлов и сплавов от коррозии | |
13 | 15.10 | Щелочные металлы и их соединения. | Щелочноземельные металлы. Свойства, взаимодействие с водой, оксидами. | |
14 | 17.10 | Щелочноземельные металлы и их соединения. | Щелочноземельные металлы. Свойства, взаимодействие с водой, оксидами. | |
15 | 22.10 | Щелочноземельные металлы и их соединения. | Важнейшие соединения, их применение, нахождение в природе, значение в жизнедеятельности человека. | |
16 | 24.10 | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида | Свойство металла алюминия. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. | |
17 | 29.10 | Амфотерность оксида и гидроксида. | Свойство амфотерности оксидов и гидроксидов алюминия, взаимодействие с кислотами и щелочами | |
18 | Железо. | Строение атома железа, степени окисления железа. Свойства железа. Железо в природе. | ||
19 | Оксиды, гидроксиды и соли железа. | Соединения железа +2 и +3. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности организма. Качественные реакции на ионы железа. | ||
20 | Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач. | Проведение химических реакций в растворах | ||
21 | Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по распознаванию веществ. | Проведение химических реакций в растворах. Качественные реакции на ионы в растворе | ||
22 | Повторение и обобщение темы. | Повторение основных вопросов пройденной темы, подготовка к контрольной работе | ||
23 | Контрольная работа по теме «Металлы». | Контроль знаний учащихся | ||
24 | Общая характеристика неметаллов | Положение неметаллов в ПСХЭ. Строение атома. Электроотрицательность неметаллов. Ряд э. о. неметаллов, кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия, физические свойства неметаллов. | ||
25 | Водород. | Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства водорода. Применение, получение, собирание, распознавание водорода. | ||
26 | Водородные соединения неметаллов. | Получение и свойства водородных соединений неметаллов | ||
27 | Кислород. Озон. Вода | Окислительные свойства кислорода, аллотропные видоизменения, свойства озона. Вода – оксид водорода. Получение и значение | ||
28 | Галогены. | Строение атомов галогенов. Свойства. Изменение окислительно-восстановительных свойств в зависимости от положения в ПСХЭ. | ||
29 | Галогеноводородные кислоты и их соли. | Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты, их соли. Природные соединения. Получение галогенов и их биологическое значение | ||
30 | Сера. Оксиды серы | Строение атома серы. Аллотропия серы. Свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, применение серы. | ||
31 | Серная кислота и ее соли. | Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. | ||
32 | Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. | Сернистая и сероводородная кислоты и их соли, применение, качественная реакция на ионы | ||
33 | Контрольная работа №2 по теме «Элементарные основы неорганической химии» | Проверка знаний учащихся | ||
34 | Азот. Оксиды азота. | Солеобразующие и несолеобразующие оксиды азота. Их свойства, взаимодействие с водой и оксидами металлов | ||
35 | Аммиак. Понятие о химическом анализе и синтезе. | Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Ион аммония. Получение, собирание, распознавание. Свойства и получение солей аммония | ||
36 | Соли аммония. | Свойства и получение солей аммония, качественная реакция на ион аммония | ||
37 | Азотная кислота и ее соли. | Солеобразующие и несолеобразующие оксиды азота. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты. Нитриты. Применение азотной кислоты и ее солей. Окислительно – восстановительные свойства азотной кислоты | ||
38 | Азотная кислота и ее соли. | Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты. Нитриты. Применение азотной кислоты и ее солей. Окислительно – восстановительные свойства азотной кислоты | ||
39 | Фосфор. Оксид фосфора. | Аллотропия фосфора, свойства, соединения, биологическое значение. Применение фосфора и его соединений. | ||
40 | Ортофосфорная кислота и ее соли. | Получение и свойства ортофосфорной кислоты, значение ее соединений. Качественная реакция на фосфат - ионы | ||
41 | Углерод. Алмаз, графит. | Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода. Древесный активированный уголь. Адсорбция. Свойства углерода. Карбиды. Круговорот углерода в природе. | ||
42 | Угарный и углекислый газы. | Оксид углерода (II) – угарный газ: получение, свойства, помощь при отравлении. Оксид углерода (VI) – углекислый газ: получение, свойства, применение. | ||
43 | Угольная кислота и ее соли. | Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды, виды, способы устранения. Качественная реакция на карбонат-ион. | ||
44 | Кремний. Оксид кремния. Решение расчетных задач, если одно вещество дано в избытке. | Природные соединения кремния. Биологическое значение кремния. Свойства кремния. Соединения кремния. | ||
45 | Кремниевая кислота. Силикаты. Решение расчетных задач. | Кремниевая кислота, силикаты, получение, нахождение в природе и использование. Выход продукта, задачи на процентное содержание компонентов | ||
46 | Повторение и обобщение темы, подготовка к контрольной работе | |||
47 | Контрольная работа №3 по теме «Элементарные основы неорганической химии». | Контроль знаний учащихся | ||
Тема 2. Экспериментальные основы химии (3 часа) | ||||
48 | Практическая работа №4 «Проведение химических реакций в растворах». | Условия протекания реакций в растворах электролитов | ||
49 | Практическая работа №5 «Качественные реакции на ионы в растворе» | Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы металлов и анионы кислотных остатков | ||
50 | Практическая работа №6 «Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества». | Качественные реакции на газообразные вещества. Проведение химических реакций при нагревании | ||
Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах(11ч). | ||||
51 | Первоначальные сведения о строении органических веществ. | Органическая химия. Строение органических веществ. Теория строения органических веществ . Изомерия. Гомологи, гомологические ряды. | ||
52 | Углеводороды (метан, этан). | Алканы. Строение, номенклатура, физические и химические свойства алканов на примере метана и этана. | ||
53 | Углеводороды (этилен). | Алкены. Строение, номенклатура, физические и химические свойства алкенов на примере этилена. | ||
54 | Спирты (метанол, этанол, глицерин). | Спирты, их атомность. Классификация спиртов. Строение, свойства, получение применение спиртов. Карбонильная группа. Альдегиды. | ||
55 | Карбоновые кислоты (уксусная) как представители кислородосодержащих органических соединений. | Карбоксильная группа. Изомерия, строение, свойства, применение карбоновых кислот. | ||
56 | Карбоновые кислоты (стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. | Карбоксильная группа. Изомерия, строение, свойства, применение карбоновых кислот. Высшие карбоновые кислоты | ||
57 | Биологически важные вещества: жиры. | Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, применение. Понятие о мылах и синтетических моющих средствах. | ||
58 | Биологически важные вещества: углеводы. | Углеводы: моносахариды (пентозы, гексозы), дисахариды, полисахариды. | ||
59 | Биологически важные вещества: белки. | Аминокислоты: строение, свойства, амфотерность, получение. Пептидная связь. Полипептиды. Структура белка, свойства и биологические функции. Качественные реакции на белки. | ||
60 | Представление о полимерах на примере полиэтилена | Химия высших молекулярных соединений. Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Важнейшие полимеры. | ||
61 | Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества». | |||
Тема №4 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. (7 ч) | ||||
62 | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций | Вещества и химические реакции в жизни человека, их значение | ||
63 | Химия и здоровье. Лекарственные препараты: проблемы, связанные с их применением | Химия и здоровье. Лекарственные препараты: проблемы, связанные с их применением | ||
64 | Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус )]. | Консерванты пищевых продуктов, использование и влияние на организм человека, безопасное использование | ||
65 | Природные источники углеводородов: нефть и природный газ, их применение. | Природные источники углеводородов: нефть и природный газ, их применение, влияние на здоровье и правила безопасного использования. | ||
66 | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. | Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | ||
67 | Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). | Использование химических веществ как строительных и поделочных материалов (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). | ||
68 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Состояние окружающей среды, меры защиты и охраны окружающей среды |
