Тема: Азотная кислота, физические и химические свойства, применение.

  Цель: на примере азотной кислоты углубить знания  учащихся о свойствах кислот и их качественных реакциях; изучить особенные свойства азотной кислоты и ее значение в жизни человека.

Оборудование: Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», таблица «Применение азотной кислоты», цветные таблички, штативы с  пробирками, нагревательное оборудование.

Реактивы: раствор азотной кислоты, гидроксид меди (2), карбонат кальция, метиловый оранжевый.

Тип урока: Комбинированный.


Структура урока.

  1. Организационный момент (1-2мин).

2.Мотивация учебной деятельности учащихся (3мин).

3.Оглашение темы и ожидаемых результатов (3мин).

4.Актуализация опорных знаний учащихся (7мин).

  5. Изучение нового материала (20мин).

  6. Закрепление изученного материала (7мин).

  7. Подведение итогов урока (рефлексия) (3мин).

Ход урока.

1.Организационный момент.

Приветствие. Подготовка к уроку.


2.Мотивация учебной деятельности учащихся.

Мотивация учебной деятельности учеников методом беседы.

Беседа о ценности элементов азота и фосфора, а также их соединений в жизни людей.

3.Оглашение темы и ожидаемых результатов.

Слово учителя: При изучении данных соединений нельзя обойтись без знакомства и изучения свойств  «королевы» неорганических кислот – азотной кислоты. Поэтому тема сегодняшнего урока: «Азотная кислота, ее свойства и применение».  Ожидаемые результаты: После изучение этой темы вы должны:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
    Убедиться, что азотная кислота действительно ценное соединение азота; Вспомнить и повторить химические свойства кислот; Изучить и усвоить специфические свойства азотной кислоты; Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства азотной кислоты; Уметь анализировать, сравнивать и применять знания о свойствах кислот на практике.


4. Актуализация опорных знаний.

Для этого этапа урока применяется технология «Работа в парах».

Задание: Заполните карточки. Каждый правильный ответ – 1 балл. После выполнения работы ученики обмениваются карточками, проверяют и выставляют баллы соседу.

Перфокарта 1


Название соединения

Формула

Ортофосфорная кислота

NH

Оксид азота(4)

NH OH

N

Азотистая кислота


Перфокарта 2


Название кислоты

Формула

Нитрид лития

HNO

«Веселящий газ»

Оксид азота (5)

Белый фосфор

Р О


5.Изучение нового материала.

Для предоставления необходимой информации по данной теме используется интерактивная технология «Ажурная пилка».

Для выполнения этого упражнения заранее были подготовлены таблички с цветными обозначениями.

Перед  уроком учитель прорабатывает отдельно с каждой «домашней» группой материал новой темы, который был им задан, демонстрирует проведение опытов, дает консультации. См. Приложение 1

Каждый ученик будет входить в две группы: «домашнюю» и «экспертную». Затем на данном этапе урока образуются «экспертные» группы, используя цветные таблички. См. Приложение 2. В каждой «домашней» группе все ее участники должны иметь таблички разных цветов, а в каждой экспертной одинаковые. Каждая экспертная группа должна выслушать всех представителей экспертных групп (лаборантов – консультантов), при этом, наблюдая демонстрацию соответствующих теме опытов, и проанализировать материал в целом, провести его экспертную оценку в определенное время. После завершения работы предложите ученикам вернуться «домой». Каждый ученик должен поделиться информацией, полученной в «экспертной группе». Заданием «домашних» групп в этом случае уже является окончательная систематизация и коррекция всей информации.

6 Закрепление изученного материала.


    Тестовые задания:

    Азотная кислота является

А) одноосновной;

Б) двухосновной;

В) трехосновной.

    По степени диссоциации кислота является

А) неэлектролитом;

Б) сильным электролитом;

В) слабым электролитом.

    Для азотной кислоты характерны следующие реакции

А) с кислотными оксидами;

Б) с основаниями;

В) с металлами;

Г) с солями.

    С металлами азотная кислота взаимодействует с образованием

А) соли и воды;

Б) соли, воды и оксида азота;

В) соли и водорода.

    При нагревании азотная кислота

А) разлагается;

Б) не разлагается.

    Азотная кислота применяется для производства

А) удобрений;

Б) растворителей;

В) взрывчатых веществ;

Г) моющих средств.


2. Блиц-опрос.

    Порядковый номер азота – 7  (да). Атом азота имеет 3  энергетических уровня (нет). Аммиак – бесцветный газ с резким запахом (да). Азотная кислота является восстановителем (нет). Раствор аммиака имеет щелочную среду (да). Азот входит в состав воздуха (да). В результате взаимодействия сильно разбавленной азотной кислоты с металлами образуется нитрат аммония (да). Азот поддерживает горение (нет). Азотная кислота применяется для производства пластмасс (да). 

7.Подведение итогов.

    Анализ проведенного урока. Оценивание учащихся. Домашнее задание: изучить параграф, конспект,


Приложение 1


1 ГРУППА


Общая характеристика:

Формула – HNO3

Кислота одноосновная, кислородсодержащая, кислотный остаток одновалентный, образует соли нитраты. Кислота  является сильным электролитом:

HNO3 -----  H+ + NO3-

Катион водорода в растворе кислоты обеспечивает  кислую среду раствора.


Подтверждение индикатором: метиловый оранжевый меняет свой цвет на красный. Э.



Физические свойства:


Азотная кислота – бесцветная жидкость с резким запахом, «Дымящая» на воздухе из-за образования при контакте ее паров с влагой воздуха капелек тумана. С водой смешивается в любых отношениях. При кипении (85градусов) и при длительном стоянии она разлагается, приобретая желто-красный оттенок из-за образующегося оксида.

2 ГРУППА


Химические свойства (общие):


Взаимодействует с основными оксидами:

с основаниями: Э

с солями: Э

3 ГРУППА


Химические свойства (специфические):

Азотная кислота очень сильный окислитель

1.Взаимодействие с металлами (металл не вытесняет водород, как  у всех других кислот):

А) Концентрированная азотная кислота (60% и выше) реагирует с металлами с образованием оксида азота(4), соли и воды:

Б) Разбавленная азотная кислота (20-30%) реагируя с малоактивными металлами дает оксид азота(2), а с активными - оксид азота (1):

В) При реакции очень разбавленной кислоты (менее 10%) с металлами образуется нитрат аммония:

2. При нагревании азотная кислота разлагается:

ГРУППА 4


Применение:


Азотная кислота применяется в производстве удобрений, красителей, взрывчатых веществ, дезинфицирующих средств, лекарств, полиэфирных волокон и пластмасс. Она используется в процессах золочения, травления металлов, фотографии.