Обобщающий урок химии по теме «Неметаллы» в 9 классе

Обобщающий урок химии по теме «Неметаллы» в 9 классе.

Задачи урока:

обучающие: обобщить знания  свойств неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс; повышать интеллект учащихся, формировать умения систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии. развивающие: развивать общеучебные умения и навыки (работы с тестами), умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием, умение работать в коллективе, где развиваются чувства доброжелательности и товарищества; воспитательные: формировать условия для развития материалистического мировоззрения, формировать у учащихся чув­ство ответственности за выполненную работу.

Тип урока: обобщение и систематизация учебного материала с использованием тестов ГИА.

Оборудование:

учебник: Рудзитис . 9 класс. М.: Просвещение, 2009. Таблицы: Периодическая таблица химических элементов , таблица растворимости; ряд активности металлов. Раздаточный материал: инструкционные карточки  по теме «Неметаллы», тест по теме «Неметаллы», бланк ответов. Реактивы :  в пробирках с номерами – растворы: 1 – сульфат меди, 2 – гидроксид калия.

Ход урока:

Организационный момент. Актуализация учебного материала.

Задачи урока:

1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ – неметаллов и  их соединений, закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания  о качественных реакциях на ионы.

2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента.

3. Продолжить формирование  умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно.

Обобщение, систематизация, коррекция учебного материала.
Работа с инструктивные карточки у доски (учащиеся, сдающие ГИА по химии заранее получили вопросы по теории, а у доски выполняют практическое задание по своему вопросу) – 10 минут.

1. Инструктивная карточка по теме «Строение атома.  Периодический закон и периодическая система химических элементов » (теория).

Строение атома ( заряд ядра, количество электронов, протонов, нейтронов). Модель атома (количество орбиталей, валентные электроны, радиус атома). Электронные формулы атомов. Графические формулы (основное и возбужденное состояние) атомов. Высшие оксиды. Водородные соединения. Изменение свойств веществ и их соединений по периодам и группам (периодический закон ).
Инструктивная карточка по теме «Строение атома.  Периодический закон и периодическая система химических элементов »(практика)

Элементы As→Sb→Bi характеризует следующее

Увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов Находятся в побочной подгруппе IVгруппы Образуют водородные соединения ЭН3 Уменьшается кислотность высших гидроксидов Ослабевают неметаллические свойства Увеличивается радиус атомов Уменьшается электроотрицательность Образуют высшие оксиды Э2О3 Одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях Изменяется число электронных слоев в атомах.
Инструктивная карточка по теме «Строение молекул. Химическая связь. Валентность. Степени окисления» (теория). Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Ионная связь. Определение степени окисления по химической формуле.

2.Инструктивная карточка по теме «Строение молекул. Химическая связь. Валентность. Степени окисления» (практика).

Установите соответствие между  соединением и видом химической связи.

Химическое соединение  Вид химической связи

1) Аммиак  А) Ковалентная неполярная связь

2) Сода  Б) Ковалентная полярная связь

3) Хлор  В) Ионная связь

4) Серная кислота  Г) Металлическая связь

5) Пластическая сера  Д) Водородная связь

6) Метан

1	2	3	4	5	6

3. Инструктивная карточка по теме «Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ» (теория).

1.Оксиды, их классификация.

2. Кислоты, их классификация.

3. основания, их классификация.

4. Соли, их классификация.

5. Тривиальные названия простых и сложных веществ.

Инструктивная карточка по теме «Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ»(практика).

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений.

Формула вещества  Класс неорганических веществ.

H3AsO4А) бескислородная кислота ZnO  Б) щелочь NaHCO3  В) кислотный оксид NO  Г) амфотерный оксид NaOH  Д) несолеобразующий оксид

  Е) кислородсодержащая кислота

  Ж) основной оксид

  З) основание

  И) соль

1	2	3	4	5

Инструктивная карточка по теме «Реакции ионного обмена» (теория). С выпадением осадка С образованием малодиссоциирующего вещества С выделением газа Реакция не идет.

4.Инструктивная карточка по теме «Реакции ионного обмена» (практика).

Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции между серной кислотой и оксидом железа (III)

12  2) 9  3) 8  4) 4 Инструктивная карточка по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (теория). Методика составления электронного баланса. Окислители. Восстановители.

5.Инструктивная карточка по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (практика).

Изменение степени окисления  Схема превращения

А) Cl0→Cl-1  А) KClO3 + KCl + H2SO4→Cl2 + H2O + K2SO4

Б) Cl+7→Cl-1  Б) NH3 + HCl→NH4Cl

В) Cl-1 →Cl0В) H2S + Cl2 + H2O →HCl + H2SO4

Г) HClO4→HCl + O2

А	Б	В

Инструктивная карточка по теме «Решение задач» (теория).

1.        Задачи на избыток и недостаток

2.        Задачи на практический выход.

3.        Задачи на смеси.

4.        Задачи на растворы.

5.        Задачи на примеси.

6. Формулы, используемые при решении задач.

6.Инструктивная карточка по теме «Решение задач» (практика).

Какой объем сероводорода образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г с массовой долей соляной кислоты 25%.

Учащиеся решают тест по теме «Неметаллы», заполняя бланк  ответов в колонке предварительный ответ.  Готовят вопросы к учащимся-консультантам по интересующим вопросам – 10 минут.
Учащиеся –консультанты защищают свои ответы, отвечают на  вопросы учителя и учеников по теме. Параллельно ученики вносят свои ответы в бланки в колонку с анализируемым ответом -20 минут. Дополнительное задание из  части С.

А) Осуществить превращение: P2O5 →H3PO4 →Na3PO4→Ca3(PO4)2

Б) Эксперимент(показывает учитель). В пробирке 1 находится раствор голубого цвета. В пробирке 2 находится бесцветный раствор, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет.  При сливании растворов наблюдается выпадение осадка голубого цвета. Что будет при дальнейшем нагревании осадка. Напишите уравнения осуществленных химических реакций.

Домашнее задание.  Подготовится к контрольной работе по теме «Неметаллы».

Приложение 1.

Тест к уроку - обобщение по теме «Неметаллы».

Вариант I.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов N, B,C  2) N, P,As  3) B, Si, N  4) Br, Cl, F Высший оксид состава Э2О7 образуют все элементы IVА группы  2) VА группы  3) VIА группы  4) VIIА группы Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в основном состоянии 2  2) 3  3) 4  4) 6 В молекуле оксида азота (I) химические связи ионные  2) водородные  3) ковалентные полярные  4) ковалентные неполярные Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

1)KClO4  2) Cl2O  3) HClO3  4) Cl2O3

Фосфорной кислоте соответствует формула HPO3  2) H3PO4  3) H4P2O7  4) H3PO3 Сокращенное ионное уравнение Pb2+ + S2- = PbSсоответствует реакция нитратом свинца и сульфидом натрия  3) оксидом свинца и соляной кислотой нитратом свинца и  сульфитом калия  4) гидроксидом свинца и серой Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ Fe  и  CuSO4  2) Cu(NO3)2 и  Hg  3) ZnOи Al(OH)3  4) NaNO3и  SiO2 Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна 18,9%  2) 25,7%  3) 42,1%  4) 55,4% Определите восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + H2S → SO3 + NO + H2O

NO2  2) H2S  3) SO3  4) NO

Тест к уроку -  обобщение по теме «Неметаллы».

Вариант II.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов N, C,B  2) O, Se, S  3) Br, I,F  4) Cl, S,P Низшая степень окисления в ряду химических элементов мышьяк – фосфор – азот увеличивается  2) не изменяется  3) уменьшается  4)изменяется периодически Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5соответствует атому хлора  2) серы  3) кремния  4) фосфора Какое из указанных веществ имеет ионную связь LiCl  2) HBr  3) O2  4)CO Cтепени окисления -2 и +2 сера проявляет в соединениях S8и Na2S  2) K2S  и Na2S2O3  3) CaSO4и  Al2S3  4) SO2и  SO3 К кислотным оксидам  относится CO  2) CuO  3) SiO2  4) ZnO При добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида кальция выпадает осадок  3) выделяется газ выпадает осадок и выделяется газ  4) видимых изменений не происходит В реакцию с гидроксидом калия вступает каждое из двух веществ CuOиCa(OH)2  2) P2O5и  H2SO4  3) H2S  и  Fe  4) HClи  H2 Массовая доля кислорода в силикате кальция равна 28,6%  2) 32%  3) 40%  4) 41,2% Определите восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + CuO→Cu + N2 + H2O

1) NH3  2) CuO  3) N2  4) H2O

Тест  к уроку - обобщение по теме «Неметаллы».

Вариант III.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов S, P,O  2) C, Si, Ge  3) Si, P,S  4) O, N,C Летучее водородное соединение состава ЭН3 образуют все элементы VA  группы  2)  IVA  группы  3)  II периода  4) VIIА группы Атомы фтора и брома имеют одинаковые размеры атомов  3) число протонов в ядре число электронов во внешнем электронном слое  4) число нейтронов Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются

1) карбид кальция и графит 2)  метан и алмаз

3)фосфор и фосфин4)хлорид натрия и хлор

Наибольшее значение степени окисления азот имеет в соединении HNO3  2) Na3N  3) N2O  4) N2H4 Кислой солью является NaCl  2) AlPO4  3) CuOHCl  4)KHCO3 Осадок не образуется при смешивании растворов Гидроксида калия и сульфата железа (II)  3)  Сульфата калия и гидроксида натрия Силиката натрия и соляной кислоты  4)  Карбоната натрия и хлорида меди (II) С раствором фосфата калия реагирует нитрат серебра  2) оксид меди  3) оксид серы (IV)  4) гидроксид натрия Массовая доля кислорода в сульфате натрия 25,8%  2) 38,1%  3) 41%  4) 45,1% Определите окислитель  в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2→ NO + H2O

NH3  2) O2  3) NO  4) H2O

Тест  к уроку - обобщение по теме «Неметаллы».

Вариант IV.

Наиболее выраженные неметаллические свойства выражены у атома с электронной конфигурацией 2;8;5  2) 2;8;1  3) 2;8;7  4) 2;8;8;2 Свойства оксидов в ряду BeO→CO2→N2O5 изменяются от амфотерных к кислотным  3) основных к кислотным амфотерных к основным  4) кислотных к основным  Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома кремния в основном состоянии +28 и 14  2) +14 и 2  3) +14 и 4  4) +14 и 3 Какой вид химической связи в молекуле угарного газа ионная  2) ковалентная полярная  3) ковалентная неполярная  4) водородная Высшие степени окисления азота и хлора соответственно равны +5 и +3  2) 0 и +7  3) -3  и +5  4) +5 и +7 Cульфиду железа (II) соответствует формула FeSO4  2) FeS  3) FeSO3  4) Fe2(SO4)3 Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны 10 и 3  2) 12 и 3  3) 10 и 4  4) 12 и 6 Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ NaClи  O2  2) CaSiO3иCuS  3) Mg(OH)2и  Na2O  4) H2SO4и  SO3 Массовая доля фосфора в фосфате магния равна 46,3%  2) 26,1%  3) 23,7%  4) 29% Определите окислитель  в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Сu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O

Сu  2) HNO3  3) Cu(NO3)2  4) NO

Приложение 2.  Бланк ответов.

ФИО учащегося	Вариант
№ вопроса	Предварительный  ответ	Анализируемый ответ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11 (схема превращения)
12 (практическая часть)