Тестовое задание

10 класс 

Тестовое задание

Время на выполнение – 30 мин.

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):

Какой объем занимает при н. у. газообразный аммиак, содержащий 6,02·1023 атомов: 0,25 л; 11,2 л; 5,6 л; 22,4 л? Нуклид какого элемента образуется из атома алюминия при поглощении одной б–частицы и последующего испускания позитрона: Al; Si; S; P. Суммарное число электронов в ионе НСО3— : 62; 61; 32; 31? Наиболее полярная связь с иодом в соединении : CI4; NaI; HI; SeI2? Температурный коэффициент реакции г = 3. При повышении температуры от 0° до 100° скорость реакции увеличится в: 1024 раза; 9567 раз; 29620 раз; 59049 раз. В результате реакции AlCl3 + К2CO3 + H2O ¦ образуется осадок: карбоната алюминия; гидроксида алюминия; карбоната гидроксоалюминия; хлорида калия. Оксиду MnO2 соответствует гидроксид: Mn(OН)4; Mn(ОН)2; Н2MnO2; НMnO4. В схеме превращений:  +3НСl  +3КОН  +КОН

  Аl(ОН)3  →  Х1  →  Х2  →  Х3

вещество Х3 :

тетрагидроксоалюминат калия; хлорид алюминия; оксид алюминия; гидроксид алюминия Сумма у - и р-связей (у + р) в молекуле акриловой (пропеновой) кислоты: 5 + 2; 8 + 2; 6 + 1; 1 + 1. Металлическая пластинка массой 50 г после пребывания в соляной кислоте уменьшилась в массе на 1,68%, при этом выделилось 0,366 л газа. Пластинка изготовлена из: Fe; Si; Ni; Zn

10 класс

Задачи

Алкан	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж	З
Число первичных атомов	4	2	4	1	3	8	2	0
Число вторичных атомов	1	5	1	2	0	0	0	0
Число третичных атомов	0	0	2	1	3	4	0	0
Число четвертичных атомов	1	0	0	0	0	1	0	0

В таблице представлены сведения о структуре углеводородов, не содержащих кратных связей. Изобразите структурные формулы углеводородов А-З Назовите все вещества Качественный анализ минерала леонита показал присутствие в нем ионов калия, магния и сульфат-ионов. При прокаливании образца минерала массой 7,32 г его масса уменьшается на 1,44 г. Такая же навеска минерала при растворении в воде и последующем прибавлении избытка раствора BaCl2 образует 9,32 г осадка. Определите формулу леонита. К какому классу химических соединений относится это вещество? Назовите его. Образец металла массой 2,3 г сожгли в кислороде. Продукт сжигания полностью растворили в 200 г соляной кислоты с массовой долей 10%. На нейтрализацию избытка кислоты пошло 86,0 г 10%-го раствора NaOH. Затем образец того же металла той же массы сожгли на воздухе и продукт реакции также растворили в 200 г 10%-ной HCl. На нейтрализацию избытка кислоты в этом случае потребовалось 52,5 г 10%-ного раствора NaOH. Какой металл был взят? Чем вызвано различие результатов двух экспериментов? Напишите уравнения реакций. Рассчитайте массы веществ, получающихся при растворении продуктов сгорания в соляной кислоте. В лаборатории обнаружено 5 банок без эти­кеток, содержащих бесцветные кристаллические вещества. Для их идентификации приготовили насыщенные при 25°С растворы, с которыми провели ряд экспе­риментов. Полученные результаты:

Реагент	1	2	3	4	5
р-р НС1	↑, б. ц., б. з.	↑, б. ц., б. з.	↑, б. ц., н. з.	↑, окр., н. з.	↑, окр., н. з.
р-р СаС12	↑, б. ц., н. з. ↓, белый	↓, белый	↓, белый	—	—
р-р KMnО4((Н+)	↑, б. ц., б. з.	↑, б. ц., б. з.	обесцвечив.	обесцвечив.	—
р-р КI (Н+)	↑, б. ц., б. з.	↑, б. ц., б. з.	—	↓, темный	↓, темный

↑ - газ, б. ц. - без цвета, окр. - окрашенный, б. з. - без запаха, н. з. - неприятный запах. ↓ - осадок, (Н+) - подкисленный раствор,  —  - нет признаков реакции.

Определите вещества в банках (1-5), если растворы 1-3 окрашивают пламя в желтый цвет, а растворы 4 и 5 придают ему фиолетовый оттенок. Напишите уравнения реакций, использованных для определе­ния веществ. Приведите названия веществ в соответствии с номерами.