8 КЛАСС

  Пояснительная записка

  Рабочая программа составлена на основании  Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор – М.; Дрофа, 2014). Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов; 2 часа в неделю.

  В ней предусмотрено проведение 4 контрольных и 4 практических работ.

  Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриэлян . 8 класс-М.: Дрофа, 2013.

а также методических пособий для учителя:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. -М.: Дрофа, 2014.

, Воскобойникова  Н. П., Яшукова книга учителя. Химия. 8 класс.-М,; Дрофа, 2007.

Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М.:Дрофа 2008.

Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. , –М. Дрофа 2008.

Химия. 8 класс,; Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия, 8»/ , П, Н. Березкин, и др.-М,;Дрофа,2007.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах и других бинарных соединениях, основаниях, кислотах, солях), о  строении вещества, некоторых закономерностях протекания химических реакций и их классификации.

Тематическое планирование


№ п/п

Наименование разделов и тем

Всего часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

4

2

Атомы химических элементов

10

       №1

3

Простые вещества

6

4

Соединения химических элементов

12

№2

5

Изменения, происходящие с веществами

10

№3

6

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

2

№1, №2

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

№4

8

Практикум №2

Свойства растворов электролитов.

2

№3, №4

9

Резерв

4

Итого

68

4

4


Календарно-тематическое планирование

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

8 класс

2 часа в неделю; всего 68 часов


№

Тема урока

Дом. задание

1

Предмет химии.

1

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

2,3

3

Знаки химических элементов. Таблица ..

4

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли элемента по формуле вещества.

5

5

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

6

6

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 периодической системы .

7,8

7

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств элементов по периодам и по группам.

9,10

8

Ионная химическая связь.

11

9

Ковалентная неполярная химическая связь.

11

10

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

11

11

Металлическая связь.

12

12

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах.

13

Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.

14

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов».

15

Простые вещества – металлы. Аллотропия.

13

16

Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами.

14

17

Количество вещества. Молярная масса.

15

18

Молярный объем газообразных веществ.

16

19

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

21

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

17

22

Оксиды.

18

23

Основания.

19

24

Представители оснований.

19

25

Кислоты.

20

26

Представители кислот.

20

27

Соли как производные кислот и оснований.

21

28

Представители солей.

21

29

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические  решетки.

22

30

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей.

23

31

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

32

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов».

33

Физические явления. Разделение смесей.

25

34

Химические реакции.

26

35

Химические уравнения.

27

36

Расчеты по химическим уравнениям.

28

37

Реакции разложения. Реакции соединения.

29,30

38

Реакции замещения.

31

39

Реакции обмена.

32

40

Типы химических реакций на примере свойств воды.

33

41

Обобщение и систематизация знаний по теме.

42

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».

43

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

44

Практическая работа №2 «Признаки химических реакций».

45

Растворение. Растворы.

34

46

Понятие об электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

35,36

47

Ионные уравнения реакций.

37

48

  Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот.

38

49

Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

38

50

Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.

38

51

  Основания, их классификация. Диссоциация оснований.

39

52

Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

39,40

53

  Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

41

54

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

41

55

Оксиды, их классификация и химические свойств.

40

56

  Генетические ряды металлов и неметаллов

42

57

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

42

58

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

59

Контрольная работа по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

60

  Окислительно – восстановительные реакции.

43

61

Составление уравнений окислительно–восстановительных реакций методом электронного баланса.

43

62

  Свойства простых и сложных веществ в свете представлений об окислительно–восстановительных процессов.

43

63

Практическая работа № 3. «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

64

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач».

Резерв 4 часа