Урок по химии в 7 классе учителя
Тема «Оксиды – соединения элементов с кислородом. Окислительные процессы»
(комбинированный урок изучения и первичного закрепления новых знаний)
«Знания только тогда знания, когда они приобретены усилиями своей мысли, а не только памятью»
Цель урока: Обобщить и расширить знания и понятия темы по разделу «Воздух как смесь газов. Кислород как простое вещество; проверить сформированность базовых умений составлять формулы, уравнения реакций, сформировать теоретический базис опорных знаний по новому материалу.
Задачи урока:
Образовательные:
передать учащимся определенную систему знаний, умений, навыков, необходимых для общего образования, для изучения других дисциплин и для практической деятельности в повседневной жизни; продолжать вырабатывать у учащихся на материале учебной темы способы учебно-познавательной деятельности. проверить знания по изученному разделу, закрепить новый материал, углубить знания по теме; обобщить изученный материал; проверить усвоение материала на основе творческих заданий; формировать умения применять полученные знания на практике при выполнении упражнений и решении задач;Развивающие:
способствовать становлению умения оценивать товарища и самого себя развивать умение высказывать свою точку зрения, вести аргументированный разговор, делать выводы на основе анализа;продолжать формирование навыков работы с документами, а также умений анализировать данные с разных точек зрения, аргументировать выдвинутые тезисы и взгляды.
- развитие мышления, необходимого образованному человеку для полноценного функционирования в современном обществе.
Воспитательные:
воспитание уважения к своей Родине; воспитывать активную жизненную позицию, честность, человеческую порядочность; воспитывать в учениках средствами урока уверенность в своих силах; воспитание гуманизма и любви к прекрасному; подвести учащихся к выводу о самоценности человеческих качеств.Наглядность и оборудование:
I Организационный момент Слайд 1 Заставка
Приветствие учащихся на уроке.
Слайд 2 Домашнее задание
(запись в дневник)
1. § 22 повторить.
2. § 23 №2,3 устно, № 6-8 письменно
3. § 24 № 4-6 письменно
4. Сформулировать вывод лаб. опыта в рабочих тетрадях.
5. *Природный газ, нефть и другие виды топлива, их происхождение, значение.
*Экологические проблемы человечества:
- парниковый эффект
озоновые дыры кислотные дожди, смог.II Мотивация и целеполагание.
Сегодня наш урок будет очень насыщенным и перед нами
будут стоять такие задачи: Слайд 3 Задачи на уроке
обобщить теоретические знания по пройденному разделу; продолжить формировать умение составлять формулы по валентности и определять её по формулам; продолжать формировать умение составлять уравнения реакций; вспомнить физические и химические свойства кислорода и озона. познакомиться с историей открытия кислорода; познакомиться с понятием оксид, первично научиться их называть; познакомиться с понятиями «окислительный процесс», «реакция горения»; познакомиться с примерами окислительных процессов на серии занимательных демонстрационных опытов; обобщить знания по пройденному разделу с целью подготовки к предстоящим практической и проверочной работе; оценить свою работу на уроке.III Обобщение и систематизация знаний по домашнему заданию.
1. Фронтальный опрос по цепочке на основе прямых вопросов – закончи предложение.
Слайд 4 –5 Фронтальный опрос
Кислород при нормальных условиях – это …. Химический элемент кислород образует два простых вещества …. И ….. Чтобы собрать в сосуд кислород, нужно держать его ……. дном. Кислород ………. растворяется в горячей воде. 1 моль кислорода как простого вещества весит ……..г. Основными составными частями воздуха в объёмных долях являются……. Озоновый слой нашей планеты защищает её от …….. Кислород в природе образуется благодаря…….. При низкой температуре и высоком давлении кислород …… Молярная масса воздуха равна ……… Кислород всегда хранится в баллоне ……. цвета. Озон образуется в природе …….. В промышленности кислород получают из …….. Реакция горения всегда сопровождается признаками реакций ……. Самый распространенный газ в космосе ………., а на Солнце……. В лаборатории кислород можно получить из ……… Кислород как химический элемент всегда имеет валентность ……… Катализатор – это…….. Если сгорит простое вещество, то масса продукта по сравнению с исходным веществом будет ……….. В процессе дыхания живые организмы используют ………, а выдыхают……… В процессе фотосинтеза потребляются ………., а образуются………. Самый распространенный химический элемент на Земле, элемент № 1 по значению - это………. (КИСЛОРД)IV Фрагмент изучение нового материала на основе Дом. задания.
История открытия кислорода.
Сейчас каждый ученик, начинающий изучать химию уже достаточно много знает об кислороде, но если мы с вами вернемся в 18 век, то узнаем, что история открытия самого важного для человека газа была долгой и запутанной…… (рассказывают ученики)
Слайд 6 Портреты Пристли и Шеели
Кислород открыли почти одновременно, независимо друг от друга два выдающихся химика 18 века. Впервые об открытии кислорода было сообщено английским химиком Джозефом Пристли в 1774 году, который получил кислород, нагревая оксид ртути.
А история простая...
Джозеф Пристли как-то раз,
Окись ртути нагревая,
Обнаружил
Странный газ!
Газ без цвета,
Без названья,
Ярче в нем горит свеча.
А не вреден для дыханья?..
(Не узнаешь у врача.)
Новый газ из колбы вышел
Никому он не знаком:
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит!
получил кислород раньше, чем Джозеф Пристли в 1772 году, но информацию о получении он опубликовал позже, чем Пристли.
Однако до конца своих дней они так и не поняли, что получили новое вещество, а думали, что это разновидность воздуха и не знали, что воздух состоит из составных газообразных компонентов. напишет об этом: «Оба они так и не узнали что у них в руках. Элемент, которому было суждено революционизировать химию, пропадал в их руках бесследно…»
Слайд 7 Портрет Лавуазье
И все – таки главная фигура в истории открытия кислорода – не Шееле и не Пристли. А Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье (который узнал о кислороде от самого Пристли), Лвуазье был тогда еще молод, он имел некоторые мысли и наработки в этой области, но отдельные элементы работы Пристли натолкнули его на величайшее открытие человечества. Он выяснил сущность процесса горения, описал свойства кислорода.
Из атомов мир создавала Природа:
Два атома легких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода,
И... получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды...
И кислород стал
Повсюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
(ссылка на портрет Лавуазье и его жены Мари-краткий рассказ)
И на Земле
Появились растения.
Жизнь появилась —
Дыханье, горение...
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере.
Огонь добывали с помощью трения,
Хотя и не знали причины горения.
Роль кислорода на нашей земле
Понял великий Лавуазье.
Во время французской революции Антуан Лавуазье был казнен революционерами вместе с другими 27 осужденными. Тогда один ученый сказал: «Достаточно было одного мгновения, чтобы отрубить голову, но теперь нужны столетия, пока родится другая, подобная ей».
3. Актуализация опорных знаний для базиса изучения нового Групповая работа
В рабочую тетрадь записывается число, классная работа.
А сейчас продолжаем обобщать знания по следующим заданиям (3 мин обдумать):
а) Задание ученикам 1 (группы, ряда): Расшифруйте схему, при этом в характеристике отразите, где речь идет о кислороде как о простом веществе, а где как о химическом элементе. Слайд 8 Схема как элемент и вещество
Ученик зачитывает стихотворение:
Кислород
Без аллотропных проявлений
Нельзя представить кислород.
За счет незримых построений
Два вещества простых дает.
Одно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, скажем честно,
И человек, и бегемот.
Из элемента кислорода
(Обозначают знаком О)
Еще придумала природа
Одно простое вещество,
Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В грозу запахнет над газоном —
От слова «пахнущий* - озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
03 озон обозначают, А кислород — всего 02.
б) Задание ученикам 2 (группы, ряда): по предложенным схемам завершить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, указать типы реакций. (заготовка на доске)
Zn + O2 = ……
……. + ……. = NO
AL + O2 = ……
H2O = ……. + ……
Fe2O3 + H2 = ……. + H2O
HgO = ……. + …….
CuO + C = …… + CO
…….. + ……. = P2O5
CH4 + …….. = CO2 + H2O
C6H12O6 = ……. + H2O
в) Задание ученикам 3 (группы, ряда): закончить по схемам составлять формулы по валентности и определять валентность по формулам – (заготовка на доске).
Определить валентность: Cl2O7, Na2O, SO3, P2O5, CO2, MgO, N2O3
Составить формулы по валентности: PxOy, SxOy, KxOy, CaxOy, FexOy, FexOy, HxOy, AlxOy, CuxOy, CuxOy
Вопрос ученику, отвечающему у доски от последней группы: как называются вещества, формулы которых записаны на доске? Дайте определение, что такое оксиды.
V Изучение нового материала
Запишите тему сегодняшнего урока: Оксиды. Окислительные процессы в природе.
1. На примере записанных на доске формул объясняется принцип номенклатуры оксидов, акцентируется внимание на том, что если валентность элемента в оксиде постоянная, то в названии она не указывается, если переменная, то указывается. В Тетрадь записывается пример формул оксидов с названиями.
Где же мы встречаемся в своей жизни с оксидами?
Это: Вода жидкий оксид; угарный газ, углекислый газ, сернистый газ, оксиды азота, образующиеся при разложении вулканов - газообразные оксиды; песок, глинозем и другие оксиды, образующие в природе минералы и горные породы – твердые оксиды.
(Демонстрация экземпляров коллекции и примеров различных оксидов)
2. Организация Лабораторного опыта 5 «Ознакомление с образцами оксидов»
Слайд 9 Л. р.5
Задание: Рассмотреть выданные оксиды, описать по плану в виде таблицы в рабочей тетради.
Таблица. Сравнительная характеристика оксидов.
Формула | Агрег. состояние | Цвет | Блеск | Запах | Растворимость в воде |
СО2 | |||||
SО2 | |||||
Н2О | |||||
SiO2 | |||||
MgO | |||||
CuO | |||||
Fe2O3 | |||||
Cr2O3 |
Слайд 10 Вывод Лаб. раб.
Сделайте вывод о классификации оксидов на группы по признакам: (Дом. задание)
-принадлежность оксида к группам, в которых элементы выступают металлами и неметаллами;
-по агрегатному состоянию;
-по наличию цвета, блеска, запаха;
-по растворимости в воде при опоре на P. S.
P. S.
Многие оксиды неметаллов растворяются в воде, иск. SiO2; Оксиды металлов могут быть растворимыми и нерастворимыми (большая часть оксидов металлов не растворяется в воде).Слайд 11 Физкультминутка
3. Физкультминутка с использованием элемента закрепления знаний во время отдыха:
Задание: Я говорю название оксида, формулы, которых вы видите на экране, и если оно верное, то вы наклоняете голову вправо, если не верное, то влево.
СО2, SО2, Н2О, SiO2, Cl2O7, Na2O, SO3, P2O3, SO3, K2O, CaO, FeO, Fe2O3, H2O, Al2O3, CuO, Cu2O, P2O5, CO, MgO, N2O.
Слайд 12 Окислительные процессы
4. Понятие об окислительных процессах (при опоре на знания, полученные при просмотре накануне видеофильма).
Вы в прошлую пятницу смотрели видеофильм о кислороде и получили инструкцию о том, на что обратить внимание. В связи с вашим таким заданием вопросы:
Приведите примеры процессов, идущих в природе с участием кислорода. (дыхание, гниение, брожение, горение).
В какое общее понятие можно включить данные процессы? (Окислительные)
Запись в тетрадь: Процессы, идущие с участием кислорода – окислительные.
Это - дыхание, гниение, брожение, горение.
Окислительная реакция – это реакция, в результате которой происходит присоединение атомов кислорода к другим атомам.
Можно ли сказать, что ржавление железа – это реакция горения? (да, но медленная)
Можно ли сказать, что процесс дыхания – это процесс горения? (да, но медленный)
Какие же отличительные признаки реакции горения, в отличии от других окислительных процессов?
(Все реакции горения протекают быстро, сначала требуют первичного нагревания, а потом горят с выделением теплоты и света – т. е. являются экзотермичными).
КИСЛОРОД ПОДДЕРЖИВАЕТ ГОРЕНИЕ И ДЫХАНИЕ
И ЯВЛЯЕТСЯ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ. Слайд 13 Демонстрация
5. Демонстрационный эксперимент «Химический пентагон»
«Окислительные процессы с участием кислорода и других окислителей»
Исследование процессов горения в нем серы, фосфора и железа.
Получение водорода, демонстрация сгорания водорода в кислороде. Демонстрация «химического вулкана» как примера течения окислительной реакции.Демонстрация «бегающих огней» как примера окислительной реакции.
Анализ признаков химических реакций.
VI Закрепление
Тест на проверку первичных знаний по теме «Воздух. Кислород и озон. Оксиды. Окислительные процессы.
Вариант 1
Укажите газ, который легче воздуха: а) азот б) кислород в) озон г) углекислый газ Установите, в каком утверждении речь идет о газе кислороде, а не о химическом элементе:а) Кислород входит в состав углекислого газа б) Молярная масса кислорода равна 16 г/моль
в) Кислород нужен животным для дыхания г) Массовая доля кислорода в организме человека 65%
3. Озон является: а) Газом бурого цвета б) Газом легче воздуха в) Газом с запахом г) Используемым для дыхания.
4.Укажите физическое свойство, не характерное для кислорода: а) Малая растворимость в воде
б) Высокая температура кипения в) Низкая температура плавления г) Отсутствие запаха
5. Укажите формулу верно составленного оксида: а) Са2О б) СО3 в) НО2 г) Al2O3
6. Охарактеризуйте оксид меди II: а) Имеет красную окраску б) Газообразное вещество в) Имеет черную окраску
г) Притягивается магнитом.
Установите, в каком утверждении речь идет не о газе кислороде, а о химическом элементе кислороде:а) Кислород не имеет запаха б) Кислород образуется в процессе фотосинтеза
в) Объемная доля кислорода в воздухе 21% г) Кислород входит в состав воды
8. Укажите неправильное утверждение: а) Кислород – сильный окислитель б) Кислород можно получить из воздуха в) Кислород хранят в баллонах красного цвета г) Для собирания кислорода сосуд надо держать вверх дном.
9. Укажите физическое свойство, характерное для кислорода: а ) голубая окраска в газообразном состоянии б) Высокая температура кипения в) Очень хорошо растворим в горячей воде г) Низкая температура плавления.
10. Укажите формулу оксида металла: а) N2O б) CaO в) SiO2 г) Cl2О7
1 Вариант: 1 а 2 в 3 в 4 б 5 г 6 в 7 г 8 в 9 г 10 б
Тест на проверку первичных знаний по теме «Воздух. Кислород и озон. Оксиды. Окислительные процессы».
Вариант 2
1. Укажите газ, который тяжелее воздуха: а) азот б) водород в) озон г) гелий
Установите, в каком утверждении речь идет не о газе кислороде, а о химическом элементе кислороде:а) Кислород не имеет запаха б) Кислород образуется в процессе фотосинтеза
в) Объемная доля кислорода в воздухе 21% г) Кислород входит в состав воды
3. Укажите неправильное утверждение: а) Кислород – сильный окислитель б) Кислород можно получить из воздуха в) Кислород хранят в баллонах красного цвета г) Для собирания кислорода сосуд надо держать вверх дном.
4. Укажите физическое свойство, характерное для кислорода: а ) голубая окраска в газообразном состоянии б) Высокая температура кипения в) Очень хорошо растворим в горячей воде г) Низкая температура плавления.
5. Укажите формулу оксида металла: а) N2O б) CaO в) SiO2 г) Cl2О7
6. Охарактеризуйте оксид углерода IV : а) Это газ б) Не растворим в воде в) Поддерживает горение
г) Легче воздуха
7.Установите, в каком утверждении речь идет о газе кислороде, а не о химическом элементе:
а) Кислород входит в состав углекислого газа б) Молярная масса кислорода равна 16 г/моль
в) Кислород нужен животным для дыхания г) Массовая доля кислорода в организме человека 65%
8. Озон является: а) Газом бурого цвета б) Газом легче воздуха в) Газом с запахом г) Используемым для дыхания.
9.Укажите физическое свойство, не характерное для кислорода: а) Малая растворимость в воде
б) Высокая температура кипения в) Низкая температура плавления г) Отсутствие запаха
10. Укажите формулу верно составленного оксида: а) Са2О б) СО3 в) НО2 г) Al2O3
Вариант 2: 1 в 2 г 3 г 4 г 5 б 6 а 7 в 8 в 9 б 10 г
Слайд 14 Ключ к проверке теста
Самопроверка по ключу – даны ответы. Отметка по желанию.
VII Оценка деятельности класса. Рефлексия. Слайд 15 Рефлексия
Учитель просит учащихся высказаться о том, что нового они узнали сегодня на уроке, и отметить своё состояние и настроение после урока на «дереве состояния»
Слайд 16 Слова на окончание урока.
Урок хочу закончить словами великого английского ученого Майкла Фарадея, исследовавшего явления, связанные с горением свечи:
«…я могу только выразить вам свое пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т. е. могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всех ваших действиях вы подражали бы красоте пламени, честно и производительно выполняя долг перед человечеством».
Выставление отметок.
С помощью разноцветных моделей на магнитной основе ученики отражают своё настроение в итоге урока на нарисованном на доске дереве состояния.
