Домашние задания. 9 класс.
Тема № 2. НЕМЕТАЛЛЫ.
Вариант Xl Дайте характеристику элемента № 35 по плану: положение в периодической системе; металл или неметалл; строение атома; электронная формула; сколько электронов в наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным; формула высшего оксида; образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула. Пользуясь периодической системой химических элементов , определите ряд, период, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 34, 53. Как называют эти элементы? Какова их относительная атомная масса?Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атомов химических элементов VI А-группы периодической системы ? Как это сказывается на свойствах соответствующих простых веществ? Составьте формулы типичных соединений для химических элементов с порядковыми номерами 14,15,16. Определите степени окисления элементов в соединениях: Mg3P2, AlCl3, CO2, HClO4, CH4. Изобразите электронную схему образования молекулы хлороводорода из атомов водорода и хлора. За счет чего осуществляется химическая связь между атомами элементов? Какие случайные составные части могут содержаться в воздухе центральной части города, в поле, в лесу? Что такое витамины? Какова их функция в организме человека и животного? На упаковке поливитаминного препарата прочтите, какие витамины и микроэлементы входят в его состав. Перепишите приведенные ниже предложения, вставив вместо пропусков слова «молекула» («молекулы»), «атом» («атомы»); соблюдайте падежи: а) воздух — смесь, в состав которой входят... азота; б) для дыхания людей и животных необходимы... кислорода; в) при растворении сахара в воде... сахара распределяются между... воды; г) в состав... углекислого газа, кроме... кислорода, входят... углерода; д) кристалл алмаза состоит из... углерода. Пользуясь текстом учебника, дайте ответы на следующие вопросы: 1) Какое явление называют аллотропией? 2) Каковы причины аллотропии кислорода и серы?
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Na2CO3 и HNO3; Li2SO4 и Ba(NO3)2
Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) фосфора с серой; б) оксида фосфора (V) с водой; в) раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия (в молекулярной и ионной формах). Напишите уравнения химических реакций, происходящих между азотом и: а) литием; б) кальцием; в) кислородом; г) водородом. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Укажите сходства и различия по физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций. Дайте сравнительную характеристику летучих водородных соединений азота и фосфора. Укажите сходства и различия в строении молекул, физических и химических свойствах. Ответ подтвердите уравнениями реакций. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбонатом кальция; в) оксидом магния. С какими из перечисленных веществ: а) цинк, б) соляная кислота, в) гидроксид кальция, г) серебро, д) хлорид бария, е) раствор индикатора, ж) оксид натрия — может взаимодействовать разбавленная серная кислота? Составьте уравнения только происходящих реакций. К раствору соды добавили растворы: а) едкого натра, б) гидроксида бария, в) соляной кислоты, г) хлорида калия. С какими веществами произойдет реакция? Составьте уравнения в сокращенной ионной форме. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария раствора карбоната аммония с раствором азотной кислоты раствора сульфата аммония с раствором гидроксида бария На каком свойстве хлора основано его применение для отбеливания бумаги, тканей? Почему сухой хлор отбеливающим действием не обладает? Атомы двух элементов, соединенные ковалентной связью, входят в состав газа, при горении которого образуются оксид серы(lV) и пары воды. Определите: а) формулу молекулы этого газа; б) вид ковалентной связи. Составьте электронную формулу молекулы этого газа. Рассчитайте, где больше массовая доля водорода: в аммиаке иди метане? Дана схема превращений: Al(NO3)3 в X1 в Al2O3 вNaAlO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. В трех пронумерованных пробирках находятся: раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия, соляная кислота. Как опытным путем их можно распознать? Опишите ход работы. Расставьте способом электронного баланса коэффициенты в уравнениях, схемы которых приведены ниже. Укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO3(разб). → NO + H2O + Cu(NO3)2 Рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления уравнение реакции взаимодействия Mg + H2SO4 (конц) в, если она восстанавливается до S К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.ТЕСТЫ
а)имеет меньший радиус;
б)имеет большее число электронов на внешнем энергетическом уровне;
в)имеет большую электроотрицательность;
г)проявляет более сильные восстановительные свойства.
Распределение электронов по электронным слоям 2ё, 8ё, 6ё соответствует химическому элементу, который в периодической системе находится: в 3-м периоде, VIA группе 3) в 6-м периоде, IIIA группе в 2-м периоде, IVB группе 4) в 6-м периоде, IIIB группе Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ё, 8ё, 5ё: имеет ярко выраженные металлические свойства проявляет в соединениях только положительную степень окисления с металлами образует соединения с ионной связью не образует водородного соединения образует высший оксид с ярко выраженными кислотными свойствами Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду: SiO2, SO3, P2O5 2)SO3, P2O5, SiO2 3) SiO2, P2O5, SO3 4) SO3, SiO2, P2O5 При нагревании углерод реагирует с водородом с образованием летучего водородного соединения (метана). Степень окисления углерода в этом веществе равна: а) -4; б) 0; в) +2; г) +4. Кристаллическая решетка красного фосфора металлическая молекулярная атомная ионная На каком уровне строения вещества начинаются различия между живой и неживой природой:а) на уровне элементарных частиц;
б) на атомном уровне;
в) на молекулярном уровне;
г) верного ответа среди приведенных выше нет?
Хлор относится к десяти макроэлементам человеческого организма. Данный элемент поступает в организм человека:а) в виде атомов хлора; б) в виде молекул; в) в виде ионов; г) все приведенные выше ответы верны.
Исключительным свойством названного галогена является:а) проявление фтором в реакциях только окислительных свойств;
б) существование брома (при н. у.) в жидком состоянии;
в) металлический блеск кристаллического иода;
г) все приведенные выше ответы верны.
Аллотропных модификаций не имеет элемент: а) углерод; б) кремний; в) сера; г) верного ответа среди приведенных выше нет. Наиболее распространен в земной коре элемент: а) кремний; б) кислород; в) железо; г) алюминий. Галогенид серебра, используемый в черно-белой фотографии: 1) AgBr 2) AgCl 3) AgF 4)AgI Водород можно получить в результате реакции железа: с азотной кислотой с кремниевой кислотой с концентрированной серной кислотой с раствором серной кислоты Общие химические свойства серной и азотной кислот обусловлены: наличием в их водных растворах сульфат - и нитрат ионов их хорошей растворимостью в воде наличием в их водных растворах катионов водорода наличием в их молекулах трех химических элементов Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- =CaCO3 соответствует реакции между веществами, формулы которых: Na2CO3 и H2SO4 2) Ca(OH)2 и HNO3 3) Na2CO3 и CaCl2 4) Ca(NO3)2 и NaOH Красный фосфор при обычных условиях реагирует с1)водородом 2) хлором 3) железом 4) кислородом
Какое из утверждений неверно:а) оксид углерода (IV) не поддерживает горения и не горит;
б) оба оксида углерода являются бесцветными газами;
в) при окислении оксид углерода (И) способен превращаться в оксид углерода (IV);
г) при окислении оксид углерода (IV) образует оксид углерода (II)?
Газ, образующийся на дне Черного моря: 1)02 2) H2S 3)Сl2 4)S03 Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием-а) оксида кремния (IV) с водой;
б) кремния с водой;
в) силицида натрия с соляной кислотой;
г) силиката калия с серной кислотой.
Раствор карбоната калия вступает в реакцию обмена:1) с сульфатом бария 3) с нитратом кальция
2)с гидроксидом натрия 4) с кремниевой кислотой
Верны ли следующие суждения о видах смесей и препаратах бытовой химии?А. Смесь нефти и воды является неоднородной смесыо. Б. Препараты бытовой химии безопасны для человека и животных.
верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны Верны ли следующие суждения о смесях и составе моющих средств?
А. Раствор аммиака в воде (нашатырный спирт) - это однородная смесь. Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.
верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна: 1)54% 2)18% 3)36% 4)24% Что наблюдается при смешивании растворов, содержащих катионы бария и сульфат-ионы?1) выделение газа 3) выпадение голубого осадка
2) выпадение белого осадка 4) выпадение чёрного осадка
В реакции хлороводородной кислоты с алюминием:а) катион водорода окисляется;
б) хлорид-анион восстанавливается;
в) катион водорода восстанавливается;
г) хлорид-анион окисляется.
Химический элемент сера является окислителем в реакциях, схемы которых:1)S + O2 — SO2
2)S + H2 — H2S
3)H2S + O2 — SO2 + H2O
4)Na2S + CuCl2 — CuS + NaCl
5) Cu + H2S04(KOH4) - CuSO4 + SO2 + H2O
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:
Cl2 + Fe 1) FeCl2 Fe + HCl 2) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2S04(koнц) (при нагревании) 3) FeCl2 + H24) FeCl3
5)Fe2(SO4)3+ H2
Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна: 1)0,45 2)0,11 3)0,22 4)0,33 Для проведения опытов учащимся был выдан белый порошок оксида металла. Известно, что из металла, входящего в его состав, получают легкие сплавы, используемые, например, в самолётостроении. При взаимодействии выданного оксида с серной кислотой образуется соль и вода, а при его сплавлении с карбонатом натрия образуются соль и кислотный оксид. Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакции, соответствующих опытам, проведенным учащимися в процессе исследования оксида