Тестовые задания
Растворы неэлектролитов
1. Осмос - это:
1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
4) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
2. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1) гипотоническим;
2) гипертоническим;
3) изотоническим.
3. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
1) изотонична;
2) гипотонична;
3) гипертонична.
4. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:
1) изотоническим;
2) гипотоническим;
3) гипертоническим.
5. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
3) не изменится, т. к. NaCl - нелетучее вещество.
6. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
1) повышается:
2) понижается;
3) не изменяется.
7. Закон Фика выражается уравнением:
1) р = CRT; 2) Дn/Дt = – DS ДC/ДX; 3) D = RT/NA· 1/6рзr
8. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2) будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
3) будут, т. к. являются неэлектролитами.
9.Сильные электоролиты - это вещество со связью а) ионной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной.
1) б, в;
2) а, в;
3) в, г;
4) а, б.
10. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
1) 0,9 % раствор NaCl
2) 10 % раствор NaCl
3) Дистиллированную воду
4) 1 % раствор NaCl
Растворы электролитов
1. Коэффициент активности для разбавленных растворов определяется по формуле:
1) lga = ропыт / ррасч; 3) lgf = – Ѕ Z2 √I;
2) lg a = f · C; 4) lg f = Ѕ УCi Zi2.
2. Ионная сила раствора определяется по формуле:
1) I = CRT; 3) I = i – 1 / н – 1;
2) I = f · C; 4) I = Ѕ УCi Zi2.
3. Степень диссоциации в растворах электролитов - это отношение:
1) аналитической концентрации в активной;
2) активной концентрации к аналитической;
3) общего числа молекул к числу диссоциированных молекул;
4) числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе.
4.Какое из уравнений является математическим выражением закона разведения Оствальда?
1) Кд = б2 С(X); 2) ДTк = iКэb(X);
3) Дn/Дt = – DS ДC/ДX; 4) р = CRT
5. Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя в) температуры; г) концентрации электролита.
1)а, б,г;
2) а, б,в;
3) в, г;
4) а, б,в, г.
6. Степень диссоциации CH2COOH меньше в растворе:
1) 0,1М;
2) 0,01М;
3) 0,001М;
4) 0,0001М.
7. Степень диссоциации H2S больше растворе:
1) 0,1М;
2) 0,01М;
3) 0,001М;
4) 0,0001М.
8. При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:
1) степень и константа диссоциации CH2COOH уменьшится;
2) степень и константа диссоциации CH2COOH увеличится;
3) степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;
4) степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.
9. Ионная сила раствора – это:
1) произведение концентрации иона на квадрат его заряд;
2) произведение концентрации иона на его заряд;
3) полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;
4) сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.
10. Между аналитической (общей) (с) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
1) c=гa;
2) a=c/г ;
3) a=c;
4) a=cг.
Кислоты и основания
1.Сопряженным основанием для H2O является
1). H+; 2).H3O+; 3).OH-; 4).H2O2
2. Если [H3O+] > [OH-], то среда раствора будет
1)кислой
2)щелочной
3)нейтральной
3. Молярная масса эквивалента соляной кислоты составляет (г/моль)
1) 35,5
2) 71
3) 36,5
4) 18,25
4. Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
1. H+
2. OH-
3. NH3+
4. H3O+
5. Чему равен pH раствора, если [H+] = 10-12 моль/л?
1) 14
2) 2
3) 12
4) 10
6. Согласно теории Аррениуса кислота представляет собой:
1) любую частицу, которая является акцептором протона
2) вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка.
3) любую частицу, которая является донором протона.
4) любую частицу, которая является акцептором электронной пары.
7. Молярная концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая:
1) объемом раствора
2) объемом растворителя
3) количеством вещества, приходящегося на 1 литр раствора.
4) количеством вещества, приходящегося на единицу массы раствора.
8. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
H3PO4 + 3NaOH→ … равен
1) . Ѕ 2). 1/3 3). 1 4). 3
9. Чему равно ионное произведение воды при 250С?
1) 10-12
2) 10-10
3) 10-14
4) 10-1.
10. Согласно протолитической теории при взаимодействии слабого основания с водой последняя выступает:
1) донором протона
2) акцептором протона
3) донором электронной пары
4) акцептором электронной пары
Окислительно-восстановительные реакции
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакцииKMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
равен
1 2) 1/7 3) 1/2 4) 1/5 Окислителем в оксидиметрии является MnSO4 2) MnO2 3) KMnO4 4) H2SO4 Скачок потенциала на границе между двумя неодинаковыми по составу или по концентрации растворами называется: контактным потенциалом диффузным потенциалом окислительно-восстановительным потенциалом электродным потенциалом Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакцииKMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oсоответствует
31,6 2) 52,67 3) 158 4) 17 Процесс окисления протекает в следующей схеме: Cr3+ → CrO42- BrO3- → Br2 NO3- → NO2 MnO4- → Mn2+ Фактор эквивалентности перманганата калия в реакцииKMnO4 + NaNO2 + KOH →K2MnO4 + NaNO3 + H2Oравен: 1 2) 1/2 3) 1/5 4) 1/3 Коэффициент перед восстановителем в реакцииKI + H2SO4 (к) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O 5 2) 8 3) 4 4) 28. Указать процесс, протекающий в схеме SO32- → SO42-
восстановление окисление диспропорционирование ОВР не протекает Указать частицы, принимающие участие в следующих процессахNO3- (кислая среда) → NO2
Br2 (щелочная среда) → BrO3-
H2O, OH- H2O, H2O H+, OH- H+, H2O Титрантом в оксидиметрии является KI KMnO4 Трилон Б KOHТеоретические задания
Коллигативные свойства растворов слабых электролитов. Закон Рауля и его следствия; Диффузия, осмос, осмотическое давление, законы Фика и Вант - Гоффа. Закон разведения Оствальда. Изотонический коэффициент. Теория Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности. Ионная сила. Теории кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации (теория С. Аррениуса). Протонная теория кислот и оснований (теория И. Бренстеда и Т. Лоури). Типы протолитических реакций. Электронная теория (теория Льюиса). Количественная оценка силы кислот и оснований (Ka, Kb, pKa, pKb). Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала pH. Роль ионов водорода в биологических процессах. Виды кислотности. Интервал значений pH важнейших биологических жидкостей. Методы определения водородного показателя. Кислотно-основные индикаторы в аналитической химии. Механизм возникновения электродных и окислительно-восстановительных (редокс) потенциалов. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал Уравнение Петерса. Редокс-потенциалы для окислительно-восстановительных систем. Прогнозирование направление редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Связь величинам ЭДС и ∆G, константа окислительно-восстановительного равновесия. Значение редокс-потенциалов и редокс-процессов в биологии и медицине. Антиоксиданты. Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.Расчетные задания
Допишите протолитическую реакциюCH3COOH + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
Допишите протолитическую реакциюNH3 + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
Допишите реакцию автопротолиза воды:H2O + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
4. Укажите сопряженные основания для следующих кислот:
а) HCN
б) CH3COOH
5. Определите значение рОН раствора, если рН=4
6. Укажите сопряженные кислоты для следующих оснований:
а) H2PO4-
б) CI-
7. Определите значение рОН раствора, если рН=3,5. Какая у него среда?
8. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
2Сrі+ + 3Br2 + 7H2O = Cr2O7ІП+ 6BrП + 14H+
Ecли: цє Br2/2BrП = +1,076 B
цє Cr2O7ІП/2Crі+ = +1,36 B
Укажите направление реакции при стандартных условиях:3NO2П + Cr2O7ІП + 8H+ = 3NO3П+ 2Crі++ 4H2O
Если: цє Cr2O7 ІП / 2Сrі+ = +1,36 В
цє NO3П/NO2П= +0,94 В
Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:MnO4П + NO2П + H+ → MnІ+ + NO3П + H2O
Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:3Br2 + 2Crі+ + 7H2O → 6BrП + Cr2O7ІП + 14H+
Укажите направление реакции при стандартных условиях:5NO2П + 2MnO4П + 6H+ = 5NO3П + 2MnІ+ + 3H2O
Если: цє NO3П /NO2П = + 0,9 В
цє MnO4П /MnІ+ = + 1,54 В
Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:3I2 + 2Crі+ + 7H2O → 6IП + Cr2O7ІП + 14H+
Укажите направление реакции при стандартных условиях:2Сrі+ + 3Br2 + 7H2O = Cr2O7ІП+ 6BrП + 14H+
Если: цє Br2/2Br П= +1,076 B
цє Cr2O7ІП/2Crі+ = +1,36 B
Определите осмотическое давление раствора, содержащего 12г мочевины CО (NН2)2 в 2л раствора, при 20 С. Вычислите ионную силу 0,005 молярного раствора нитрата бария Ba(NO3)2. Вычислить ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 14,2 г. Na2SO4 и 7,45 г. KCl. Вычислите осмотическое давление водного раствора при 25° С, содержащего 171 г сахара C12H22O11 в 5 л раствора. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа? Вычислите ионную силу 0,02 молярного раствора нитрата бария Сa3(РO4)2.